Sobre equilíbrios iônicos envolvendo espécies ácidas e básicas, é correto afirmar que

Uma solução aquosa contém 0,01 mol/L de ânion iodato (IO₃^- ) e 0,01 mol/L de ânion sulfato (SO₄^2-). Para precipitar seletivamente estes ânions, pode-se adicionar uma solução de nitrato de chumbo (Pb(NO₃)²).

Considere: Kps do Pb(IO₃^- ₎₂ = 3,7 x 10^-13 e Kps do PbSO₄ = 1,8 x 10^-8.

A concentração em mol/L de Pb2+ que desencadeará precipitação dos ânions IO₃^- e SO₄^2- será, respectivamente, de

Considere o seguinte equilíbrio químico.

\( 3\,\,Pb_{(s)} + N_{ 2 (g)} + 3\,\,H_2 O_{(g)} \rightleftharpoons 3\,\,Pb O_{(s)} + 2\,\,NH_{3 (g)}\,\,\,\,\triangle H^{ \circ} = + 106,06\,KJ \)

Relacione as colunas, associando os efeitos perturbadores sobre o equilíbrio químico acima a sua respectiva consequência.

(1) Abaixamento de temperatura

(2) Adição de Pb

(3) Remoção de NH₃

(4) Adição de N₂

(5) Adição de catalisador

(6) Adição de gás inerte a pressão constante

( ) Diminui a quantidade de NH₃.

( ) Diminui o Kp.

( ) Aumenta a quantidade de PbO.

( ) Não ocorre deslocamento do equilíbrio.

( ) Aumenta a formação de H₂O.

A ordem correta dos números da segunda coluna, de cima para baixo, é

A alternativa que completa corretamente as lacunas da frase acima é

Assinale V para as afirmações verdadeiras e F para as falsas, considerando a Potenciometria, que é um método analítico, e a Cromatografia, que é um poderoso método de separação.

( ) Numa titulação potenciométrica, a medida do potencial de um eletrodo indicador é usada para acompanhar a variação da concentração da espécie iônica envolvida na reação para que o ponto de equivalência possa ser determinado.

( ) Numa coluna cromatográfica, as velocidades relativas de eluição das espécies influenciam a eficiência de separação, sendo que a espécie que apresenta menor afinidade com a fase estacionária atinge o detector em menor tempo.

( ) A informação obtida por titulação potenciométrica difere da obtida por potenciometria direta quando se analisa uma solução de um ácido forte e uma solução de ácido fraco, mesmo que as duas soluções tenham a mesma concentração.

( ) Quando se faz uma análise quantitativa usando cromatografia em coluna, é necessário comparar a altura ou a área dos picos da espécie em análise em relação ao mesmo parâmetro de um ou mais padrões.

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

Tanto o método espectroquímico de absorção como o de emissão necessitam da medida da potência radiante, que é a energia de um feixe de radiação que incide em uma determinada área por segundo.

O método de absorção atômica é altamente específico, pois as linhas de absorção são e únicas para cada elemento. O método de absorção molecular baseia-se na medida da transmitância (T) ou absorvância (A), sendo que a Lei de Beer equaciona uma relação entre a concentração da espécie absorvente e a absorvância e uma relação entre a concentração da espécie absorvente e a transmitância. Nas técnicas de emissão atômica, a amostra é excitada a altos níveis eletrônicos e, quando ocorre a relaxação, são geradas linhas espectrais .

A alternativa que completa corretamente as lacunas da frase acima é

Considere as seguintes afirmações a respeito de alguns métodos titulométricos comuns.

I – O indicador ácido-base azul de bromo timol muda de cor entre pH 6,2 – 7,6 podendo ser empregado tanto nas titulações de ácido forte por base forte, como ao contrário, e é também adequado em titulações de soluções diluídas, embora, nesses casos, a fenolftaleína, que muda de cor entre pH 8,3 – 10,0, ainda seja mais indicada.

II – Quando íons PO₄^3- existentes em 100 mL de solução forem totalmente precipitados com 50 mL de AgNO₃ 0,1 mol/L e o excesso de cátions Ag⁺, retrotitulados com 20 mL de KSCN 0,1 mol/L, pode-se dizer que a concentração dos íons PO₄^3- na solução original era 0,01 mol/L.

III – Os indicadores redox gerais são substâncias que mudam de cor quando são oxidadas ou reduzidas e, apesar de poderem ser dispensados em alguns casos, são indispensáveis quando o agente titulante é uma solução padrão de permanganato de potássio.

IV – O ácido etilenodiaminotetracético (EDTA) é o titulante complexométrico mais largamente utilizado, pois sua molécula tem 6 sítios para ligação com íons metálicos, que são os quatro grupos carboxílicos e os dois grupos amino, formando complexos octaédricos.

Quais estão corretas?

Uma titulação 20 mL de hidróxido de sódio, aproximadamente 0,4 mol/L, estão sendo titulados com uma solução padrão de ácido nítrico 0,2000 mol/L, mas houve esquecimento da adição de indicador. Após adição de 30 mL da solução de ácido nítrico, pode-se dizer que o ponto final , que o pH da solução é e a concentração do sal formado é _________.

A alternativa que completa corretamente as lacunas da frase acima é

Proceder a análise de amostras reais pode, muitas vezes, representar uma tarefa bastante complicada, demandando muita experiência e intuição. A composição da matriz, que muitas vezes apresenta espécies estranhas na amostra, que não é perfeitamente reproduzida nos padrões e no branco, pode fazer com que a amostra e o padrão, mesmo com mesma concentração, forneçam resposta diferente. Porém, alguns métodos podem ser adotados para atenuar este problema.

Considere abaixo alguns métodos de tratamento de amostra.

I – Método do Padrão Interno.

II – Método da Decomposição Oxidativa.

III – Método da Adição de Padrão.

IV – Método da Trituração e Moagem Prévia.

Para analisar uma amostra que apresenta uma matriz muito complexa, quais métodos são adequados?

Considere os dois compostos de coordenação abaixo.

Composto 1: K₂[Ni(EDTA)] Composto 2: [CrCl₂(NH₃)₄]Cl

Sobre esses compostos são feitas as seguintes afirmações.

I – O composto 1 tem um ânion complexo de carga -2 e número de coordenação 6, sendo, portanto, octaédrico.

II – O composto 2 tem um cátion complexo com carga +1 no qual a espécie central é o cátino Cr³⁺.

III – O composto 1 apresenta como ligante um agente quelante tetradentado, tendo, portanto, número de coordenação 4.

IV – O composto 2 apresenta um complexo neutro, pois a carga +1 é neutralizada pelo ânion Cl ^- .

Quais estão corretas?