Com um conta-gotas determinou-se que são necessários 20 gotas para completar 1 ml. Em 1 gota de ácido clorídrico 0,0001mol/L encontramos:

Dados os números atômicos dos átomos de lítio (Li = 3), flúor (F = 9), enxofre (S = 16) e cloro (Cl = 17), assinale os tipos de Iigação química que estão presentes nos compostos LiF, SCI₂ e Cl₂, respectivamente.

Na bula de um frasco de dipirona sódica encontra-se:

Composição da Dipirona Sódica:

gotas com 0,5 g/ml de dipirona sódica e soluçãoinjetável com 0,5 g/ml de dipirona sódica.

Posologia e Administração da Dipirona Sódica:

gotas: adultos: 20 a 40 gotas, até 3 vezes por dia. Lactentes e crianças menores de 5 anos: 4 a 8 gotas, até 4 vezes por dia. Crianças maiores de 5 anos: 10 a 20 gotas, até 4 vezes ao dia. Solução injetável: adulto: a critério médico. Em média 1 a 4 ampolas por dia.

Indicações da Dipirona Sódica:

Analgésico e antipirético. www.bulas.med.br

O valor aproximado da concentração em mol/L para a dipirona sódica (C₁₃H₁₆N₃O₄SNa) é: ( M. atômica em g/mol: C=12, H=1, N=14, O=16, S=32 e Na=23)

Um estudante do ensino médio ao ler num pote de requeijão cremoso, verificou que era composto por: “Leite padronizado reconstituído, creme de leite, soro de leite, caseinato de cálcio, água, sal, cloreto de cálcio, fermentos lácteos, enzima protease, estabilizantes polifosfato de sódio e difosfato de sódio, conservante sorbato de potássio. Não Contém Glúten.” Curioso em saber o que era sorbato de potássio, pesquisou e encontrou a fórmula:

E afirmou que:

I – É um produto do reação do ácido sórbico com hidróxido de potássio.

II – Todos seus carbono são insaturados.

III – Sua fórmula molecular é C₆ H₇ K O₂ .

Das afirmações do estudante:

Sobre radioatividade são feitas as seguintes afirmações:

I – A perda de uma partícula beta pelo átomo de ₅₃ ¹³⁵ Iobtemos um isótopo do iodo.

II – Quando um núcleo emite uma partícula alfa seu número atômico diminui em duas unidades.

III – Na transformação do átomo ₈₉ ²²⁸Ac em ₈₄ ²¹² Po são emitidas 4 partículas alfa e 3 partículas beta.

Das afirmações:

Considere a distribuição eletrônica em níveis para os átomos:

A – K= 2, L= 8, M= 8 e N= 2.
B– K= 2, L= 8 e M= 7.
C– K= 2, L= 8, M= 12 e N= 2.

Sobre os átomos acima pode-se afirmar:

Segundo o site http://www.explicatorium.com. A valina é um aminoácido alifático primo da leucina e da isoleucina, tanto em estrutura, como em função. Estes aminoácidos são extremamente hidrofóbicos e são quase sempre encontrados no interior de proteínas. Eles raramente são úteis em reações bioquímicas normais, mas estão relegados à função de determinar a estrutura tridimensional das proteínas devido à sua natureza hidrofóbica. A valina representa cerca de 5% dos aminoácidos das proteínas do nosso organismo. O Leite e os ovos são alimentos ricos em valina. Sua fórmula estrutural é

A afirmativa incorreta sobre a valina é:

A reação de hidrogenação do but-2 eno é:

C₄H_8(g)+ H_2(g) \( → \) C₄H_10(g)

A variação de entalpia em KJ / mol a 1atm e 298,15K,vale:

Dados:\( Δ \)Hfº (C₄H_8(g)) = −11,4; \( Δ \)Hfº (CO_2(g)) = −393,5; \( Δ \)Hfº (H₂O_(l)) = −285,8 e\( Δ \)Hcº (C₄H_10(g)) = −2.877,6, em que \( Δ \)Hfºe \( Δ \)Hcº em kJ/mol, representam as variações de entalpia de formação e de combustão a 298,15 K e 1 atm, respectivamente.

A decomposição do dicromato de amônio ocorre conforme a equação não balanceada a seguir:

(NH₄)₂Cr₂O₇(s) \( → \) Cr₂O₃(s) + H₂O (g) + N₂(g)

Sobre isso, analise as afirmações:

I – É uma reação de deslocamento.

II – A soma dos menores e inteiros coeficiente é 7.

III – O cromo sofre redução.

É correto o que se afirma em

Em um cilindro de capacidade igual a 24,6 L, foram adicionados 1,0g de gás hidrogênio e 8,0g de gás oxigênio a uma pressão de 1,5 atm. A temperatura que essa mistura apresentará será de: (Dados : H = 1g/mol, O= 16g/mol e R= 0,082 atm.L/mol.K)