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A sacarose (C12H22O11) é oxidada a CO2 e H2O. A variação da entalpia para a reação pode ser medida em laboratório. A equação dessa reação e sua entalpia estão descritas a seguir.
C12H22O11(s) + O2(g) → 12CO2(g) + 11H2O (l)
ΔH = -5.645 kJ
Dado que 1 Cal = 4,18 kJ, qual é o valor aproximado da variação de entalpia, em Cal, para oxidação de 10 g de açúcar?
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O etilenoglicol (C2H6O2) é um composto usado em fluidos anticongelantes. Sua densidade é de 1,10 g/cm³. A quantidade de matéria, em mols, de 56 litros de etilenoglicol é de, aproximadamente:
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Na determinação da geometria espacial de alguns compostos, é comum se usar a Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência. Nessa teoria, é possível determinar a geometria dos pares de elétrons, isto é, aquela adotada por todos os pares de elétrons ao redor do átomo central e também a geometria molecular que descreve o arranjo espacial do átomo central e dos átomos diretamente ligados a ele. Nesse sentido, a geometria dos pares de elétrons e a geometria molecular das moléculas de H2O (1) e NH3 (2) são, respectivamente,
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Uma balança analítica é um tipo de equipamento de laboratório usado para realizar aferição de massas em que é necessário grande exatidão e precisão. Como é uma balança muito sensível, um dos principais cuidados que se deve ter, ao se manipular um equipamento desse tipo, é:
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Há uma vidraria que é de uso geral nos laboratórios. Ela é empregada para administrar reações entre soluções, dissolver substâncias sólidas, efetuar reações de precipitação e aquecer líquidos. Além disso, é muito utilizada em titulações para que não haja risco da perda de material em agitação. Essa vidraria é o
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Em um laboratório químico, os EPIs que devem ser utilizados são:
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Na espectrofotometria, a lei de Beer descreve que a absorbância da luz de um analito é diretamente proporcional à sua concentração e também ao caminho ótico do meio absorvente dessa espécie. Esta relação é diretamente proporcional. Um limite da lei de Beer, que também é chamado de lei-limite de Beer, diz que só é possível
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Um padrão primário é um composto que serve como referência em métodos titulométricos, volumétricos ou de massa. A precisão de um método analítico é dependente das propriedades desse composto. Assim, dois requisitos básicos para que um composto seja um padrão primário são:
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Em um curso superior de Química, uma das disciplinas realizadas em laboratório é a análise química qualitativa, também chamada de Química Analítica Qualitativa. Em termos relacionados a novas rotinas ligadas à Química Verde e a análise em escalas menores, a principal vidraria utilizada nesse tipo de disciplina é o
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Na análise gravimétrica, a co-precipitação é um fenômeno no qual os compostos solúveis são removidos de uma solução durante a formação de um precipitado. O tipo de coprecipitação na qual o íon contaminante substitui outro íon no retículo do cristal formado é a
