Uma pesquisa foi realizada com um grupo de profissionais que trabalham em laboratórios de química com o propósito de certificar o conhecimento dos pictogramas de perigo que são informados na rotulagem de produtos químicos. Os pictogramas dessa pesquisa estão de acordo com a ABNT NBR 14725 e são:

Obs.: A borda dos pictogramas é de cor vermelha.

O resultado da pesquisa está ilustrado no GRÁFICO 2, o qual mostra o percentual de acertos por pictograma.

Analise as afirmativas e assinale a que indica CORRETAMENTE o significado de 3 pictogramas que obtiveram índice de acerto inferior a 50% no resultado da pesquisa.

Com o objetivo de executar a calibração de uma pipeta volumétrica de 25 mL, classe A, medições consecutivas foram realizadas utilizando água, na temperatura de 25°C, até a aferição da vidraria e o volume do líquido dispensado foi pesado, empregando-se massas de aço inoxidável. Esse procedimento foi repetido por 3 vezes, e os valores, anotados na TABELA 1.

SKOOG, D. A.; WEST, D. M.; HOLLER, F. J.; CROUCH, S. R.et al. Fundamentos de química analítica. 8ª ed. São Paulo: Thomson Learning, 2006, 45p.

Utilizando a TABELA 1, o QUADRO 1 e os seus conhecimentos de estatística, calcule o desvio padrão e assinale a alternativa que apresenta esse valor numérico aproximado.

O método de Volhard foi utilizado para determinar a pureza de uma amostra de 0,164 g de brometo de potássio. Inicialmente a massa de brometo de potássio foi dissolvida em 50 mL de água destilada e foi adicionado um excesso de 45 mL de solução de nitrato de prata a 0,03 M, que reagem na proporção de 1:1 precipitando os íons de brometo presentes na solução. Em sequência, o excesso de Ag+ foi determinado, por retrotitulação, utilizando 6,50 mL de uma solução padrão de tiocianato de potássio (KSCN) a 0,07 M, meio ácido. Utilizando seus conhecimentos sobre cálculos estequiométricos e análise volumétrica, assinale a alternativa que apresenta o valor aproximado do percentual de pureza da amostra inicial de KBr.

Na preparação de 500 mL de uma solução de ácido sulfúrico 4 mol/L, um determinado volume foi retirado do frasco e diluído em água destilada até completar o volume desejado. Toda a preparação ocorreu com cuidado e em atenção às normas de segurança, contudo a padronização da solução ácida com hidróxido de sódio acarretou um fator de correção da molaridade igual 0,85.

Assinale a alternativa que contém o volume de ácido sulfúrico devido para a preparação da solução a 4 mol/L e o volume real utilizado na prática, respectivamente

As análises de volumetria de oxidação-redução necessitam de reações químicas balanceadas que forneçam os coeficientes estequiométricos para subsidiar os cálculos químicos. A FIGURA 3 corresponde à equação química, não balanceada, da reação de oxidação do álcool propano-1,2,3-triol (C3H8O3), em meio ácido, utilizando ânions de dicromato (Cr2O72- ).

Utilizando os seus conhecimentos sobre balanceamento químico de reações, analise as afirmativas e assinale a CORRETA.

O esquema caracterizado na FIGURA 2 representa uma marcha química analítica específica para qualificar a presença de cátions de Fe 3+, Ag+, Ba 2+ e Pb 2+ em uma amostra inicialmente tratada para análise por via úmida.

Considere que essas etapas para a separação e confirmação de presença dos cátions sejam satisfatórias e assinale a alternativa que caracteriza CORRETAMENTE o precipitado 2, a solução α , o precipitado 3, o precipitado 6 e o sobrenadante 1, respectivamente.

As diversas etapas de um processo de análise química pressupõem o conhecimento de instruções e procedimentos para uso de vidrarias e equipamentos presentes no laboratório de química. Sobre tais operações unitárias em laboratório, analise as afirmações a seguir.

I. Na aferição de um balão volumétrico, o bordo inferior do menisco deve ficar tangencial à marca inteiriça de graduação no colo, sendo a leitura feita no mesmo nível entre o olho do observador e o menisco, a fim de evitar erros devido à paralaxe. O colo da vidraria é estreito, de modo que pequenas mudanças no volume produzem um efeito significativo, mas o erro no ajuste do menisco é minimizado.

II. Na utilização de uma bureta, adiciona-se um pequeno volume de solução a ser utilizada e promovemse movimentos de inclinação e rotação para que toda a parede interior entre em contato com a solução que será desprezada em seguida. O procedimento é repetido no mínimo duas vezes e, após enchê-la completamente, existindo bolhas de ar no entorno da torneira, deve-se escoar todo o líquido, em fluxo contínuo, e voltar a preenchê-la.

III. Na incineração, o papel de filtro com precipitado deve ser transferido para um cadinho, após aguardar um pouco a secagem do papel, promovendo o achatamento do cone do papel de filtro no sentido da sua abertura superior, em seguida, dobram-se os cantos para dentro e a extremidade superior também. O material é acomodado de forma que a massa do precipitado fique voltada para o fundo do cadinho.

IV. Na pipeta volumétrica, um pequeno volume da amostra deve umedecer o seu interior com movimentos de inclinação e rotação, repetindo no mínimo duas vezes esse procedimento. Preenche-se com a solução líquida ligeiramente acima da linha gravada na sua haste e, na posição inclinada, promove-se a aferição. O líquido deve ser transferido, e nenhuma porção do líquido deve permanecer na ponta da pipeta.

V. Na lubrificação da torneira de vidro, com uma toalha de papel, deve-se remover a graxa antiga da torneira e seu tambor e engraxar novamente, evitando as áreas próximas ao furo. A lubrificação será adequada quando se percebe uma transparência na área de contato entre a torneira e o tambor. Na posição de fechada, não existem vazamentos, o líquido é efetivamente contido e a graxa não tampa ou impede o escoamento de líquidos.

As etapas de procedimentos estão CORRETAMENTE descritas, apenas, em

As normas de segurança nos laboratórios de química devem ser obedecidas para garantir a integridade física de pessoas e do ambiente de trabalho. Nesse contexto, assinale a alternativa CORRETA em relação aos procedimentos e/ou aos equipamentos de segurança.

O teor de cobre residual no produto cachaça não pode ser superior a 0,005 g/L, conforme Instrução Normativa MAPA nº 13 de 29 de junho de 2005. Com o objetivo de aferir a presença do metal pesado cobre em cachaças artesanais, um técnico em química construiu a curva analítica utilizando amostras padrões em etanol 50%, com comportamento e valores na FIGURA 1, utilizando o espectrofotômetro de absorção atômica com chama.

Em seguida, o técnico retirou uma alíquota de 10 mL da cachaça e transferiu para um balão volumétrico de 25 mL completando o volume com água destilada até a marca de aferição. Uma amostra foi retirada do balão, tratada adequadamente e analisada no espectrofotômetro de absorção atômica com chama, em comprimento de onda 324,8 nm, obtendo-se um valor médio de absorbância de 0,0075 para a amostra de cachaça analisada.

Admita que a absorbância de 0,0075 se deve unicamente à concentração de Cu 2+ na amostra e que a massa molar do cobre é 63,54 g/mol.

Assinale a afirmativa CORRETA sobre a concentração de cobre, aproximada, na cachaça.