O ferricianeto de potássio é usado para a têmpera de ferro e aço, em galvanoplastia, no tingimento de lã, como um reagente laboratorial, e um mediano agente oxidante em química orgânica. Ele é fabricado pela passagem de cloro através de uma solução de ferrocianeto de potássio.

2 K₄[Fe(CN)₆] + Cl₂ → 2 K₃[Fe(CN)₆] + 2 KCl

Nessa reação é observada a oxidação de:

Em um laboratório é necessário o preparo de 50,0mL de solução 0,0200 mol.L^–1 de permanganato de potássio a partir de uma solução 0,100 mol.L^–1 dessa substância. O procedimento correto é:

O rótulo do frasco de uma solução concentrada de ácido sulfúrico apresenta as seguintes informações:

O volume deste ácido (em mL) necessário para preparar 1litro de solução 0,1mol.L^–1 é aproximadamente:

O potássio foi o primeiro metal isolado por eletrólise. Desta forma ele foi isolado pela primeira vez por Humphry Davy, químico inglês, em 1807, usando uma bateria voltaica para decompor o hidróxido de potássio fundido. O potássio é um metal mole, esbranquiçado e com um brilho metálico prateado. Depois do lítio, o potássio é o metal de menor densidade. Como metal, ele é um bom condutor de calor e eletricidade.

(qnesc.sbq.org.br/online/qnesc19/a14.pdf)

Sobre o processo de obtenção de potássio metálico, avalie as afirmativas a seguir:

I. Ocorre a redução de potássio no catodo da célula.

II. É um processo espontâneo.

III. Poderia ser realizado com solução aquosa de hidróxido de potássio.

Assinale a alternativa correta:

A condutividade elétrica é a capacidade de um meio de conduzir a corrente elétrica. Soluções eletrolíticas e metais podem conduzir corrente elétrica por mecanismos diferentes. Nos metais a corrente é composta unicamente de ‘elétrons livres’, já nos líquidos a condução é feita pelo movimento de íons solvatados atraídos por um campo elétrico.

Para se avalliar a condutividade elétrica de algumas substâncias em solução aquosa com mesma concentração molar foi construído o equipamento esquematizado a seguir:

A lâmpada apresentará uma intensidade de luz mais fraca na solução de:

Um cilindro de gás hermeticamente fechado contendo gás hélio é mantido a 20°C e pressão de 1,0 atm.

Para que pudéssemos elevar a pressão para 2,0 atm, considerando o gás com comportamento ideal, a temperatura deveria ser elevada até:

Muitos dos estudos mais antigos sobre as reações do ouro surgiram da prática da alquimia, as pessoas tentavam transformar metais baratos, como chumbo, em ouro. Os alquimistas descobriram que o ouro pode ser dissolvido em uma mistura 3:1 de ácidos clorídrico e nítrico, conhecida como água régia. A equação iônica simplificada para a reação do ouro com água régia é:

Au(s) + NO₃ ^–(aq) + 4H⁺(aq) + 4Cl^–(aq) → AuCl₄ ^–(aq) + 2 H₂O + NO(g)

Em relação a essa reação é correto afirmar que:

Óxidos são compostos binários de oxigênio e apresentam características distintas. Em relação à reação de hidratação de óxidos, avalie as seguintes afirmações:

I. O monóxido de carbono produzirá uma substância de caráter ácido.

II. O óxido de alumínio produzirá uma substância de caráter anfótero.

III. O peróxido de potássio produzirá uma substância de caráter básico.

Assinale a alternativa correta:

O dióxido de carbono vem sendo acusado de ser o principal responsável pelo aumento do efeito estufa, visto que sua presença na atmosfera está principalmente relacionada com atividades humanas. O dióxido de carbono é um gás estufa devido às ligações intramoleculares que esse apresenta. A estrutura dessa substância apresenta:

Até 1940 a tabela periódica terminava no urânio, elemento de número atômico 92. Desde então, nenhum cientista teve maior influência na tabela periódica do que Glenn Seaborg (1912- 1999). (...) Em 1940, ele e seus colegas Edwin McMillan, Arthur Wahl e Joseph Kennedy obtiveram sucesso em isolar o plutônio (Pu) como um produto da reação do urânio com nêutrons.(...).

BROWN,T.L.; LEMAY,H.E.;BURSTEN,B.E. Química : a ciência central. 9ed. São Paulo:Prentice Hall, p.44,2005.

Os elementos mais novos localizados logo após o urânio na tabela periódica são denominados: