Na determinação de Cu2+ em uma solução por espectrometria de absorção atômica, com o método de calibração da adição padrão, utilizam-se alíquotas de 10 mL da solução. São feitas adições de uma solução padrão 18 ppm de Cu2+ e diluição a 50 mL. A equação da reta da adição padrão é: y = 45 + 9 x. A concentração de Cu²⁺ na solução original, em ppm, é:

Considerando-se a determinação de cloreto, Cl-, com o método de Mohr, assinale a alternativa CORRETA.

I. o indicador é uma solução de K₂Cr₂O₇.

II. o pH da amostra deve ser < 6.

III. forma-se um precipitado vermelho-tijolo no ponto final da titulação.

Assinalar a alternativa correta quando se considera o fator fundamental no aumento do sinal medido na espectrometria de absorção atômica.

Considerando-se a reação:

2 NH₃(g) !$ \Leftrightarrow !$ N₂(g) + 3 H₂(g)

O valor da constante de equilíbrio, Kc, em uma certa temperatura, quando as concentrações no equilíbrio de NH₃, N₂ e H₂ são respectivamente: 0,020; 2 e 0,10 mol L^-1, é:

A massa, em g, de oxigênio que reage com 1 mol de benzeno, de acordo com a reação, é:

C₆H₆(l) + ¹⁵/₂ O₂(g) !$ \Leftrightarrow !$ 6 CO₂(g) + 3 H₂O(l)

Com referência à função inorgânica óxido, é INCORRETO afirmar:

A afirmativa CORRETA relacionada com a altura da chama de um queimador em que é injetada a amostra, em uma análise por espectrometria de absorção atômica, é:

Considerando-se as transformações envolvendo gases ideais, assinale a alternativa FALSA:

Marcar a alternativa INCORRETA referente às substâncias padrão usadas no laboratório de análises:

O ponto de ebulição e o ponto de congelamento, em ºC, de uma solução que contém 0,1 mol de uréia, CO(NH₂)₂, e 100 g de água, são respectivamente:

Dados das constantes para a água:

ponto de ebulição = 0,5

ponto de congelamento = 1,9