Para a reação:

SnO₂(s) + 2 H₂(g) !$ \Leftrightarrow !$ Sn(s) + 2 H₂O (g)

!$ \Delta !$H = 97 J

A variação citada abaixo que afasta o sistema do equilíbrio é:

A pressão osmótica, em atm, de uma solução de uréia, CO(NH2)2, 0,02 mol L-1, a 27oC, é:

Dadas as reações e suas constantes de equilíbrio:

2 SO₂ + O₂ !$ \Leftrightarrow !$ 2 SO₃ !$ \quad !$ Kc = 7

2 NO + O₂ !$ \Leftrightarrow !$ 2 NO₂ !$ \quad !$ Kc = 4

A constante de equilíbrio para a reação abaixo é:

SO₂ + NO₂ !$ \Leftrightarrow !$ SO₃ + NO

A fração de um soluto A, extraído de 40 mL de uma fase aquosa em 20 mL de um solvente orgânico, quando a razão de distribuição do soluto é 60, é:

Assinalar a alternativa ERRADA:

A absorbância, A, de uma solução 4,5x10-4 mol L-1 de KMnO4, medida em 525 nm, em uma cubeta de 1 cm, é 0,900. A absortividade molar do KMnO4 neste comprimento de onda, em (mol L-1 cm)-1 é:

Considerando-se o elemento na tabela periódica com Z = 15 é VERDADEIRO afirmar:

A densidade do oxigênio gasoso, em g L-1, a 27 oC e pressão de 2 atm, é:

Assinale a assertiva CORRETA, relacionada com os ácidos: HClO4; HNO2; H2SO3 e H3PO4

A equação da reta da curva de calibração de um eletrodo seletivo a Ca2+ é: y = 104 + 27 x

Sendo: x = log [Ca²⁺], o potencial medido em mV e a concentração de Ca²⁺ em mol L^-1.

A concentração de Ca²⁺, em mol L^-1, em uma amostra que deu um valor de potencial de 23 mV é: