A respeito dos elementos do Grupo 13 da Tabela Periódica (B₅, Al₁₃, Ga₃₁, In₄₉, Tl₈₁), considere as seguintes afirmativas:

I. os valores da primeira energia de ionização diminuem do B para o Al, a partir daí, essa diminuição não é mais tão proeminente pois os subníveis (n-1)d e/ou (n-2)f, que começam a surgir do Ga em diante, são menos efetivos para blindar a carga nuclear.

II. o efeito do par inerte é bem pronunciado, nos elementos mais pesados do grupo, fazendo com que esses elementos apresentem carga iônica duas unidades a mais do que o esperado.

III. os raios atômicos crescem com o aumento do número atômico no grupo, embora não tão acentuadamente como nos grupos 1 e 2.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

Sendo !$ n !$ o número quântico principal e considerando as transições eletrônicas no hidrogênio. Assinale a alternativa correta.

Assinale a alternativa correta.

A uma solução aquosa de ácido carbônico, adiciona-se bicarbonato de sódio e posteriormente ácido clorídrico. Assinale a alternativa correta.

Sabe-se que dois compostos A e B reagem em solução de acordo com a estequiometria A + B → C + D, que segue uma cinética de primeira ordem tanto em relação a A quanto a B, com velocidade específica de reação k = 10^-3 L mol^-1 s^-1. Em um recipiente, são adicionados 2 mols de cada um dos reagentes e um solvente adequado até completar 1 L de solução. Considerando que A é totalmente solúvel e B tem uma solubilidade igual a 0,1 mol L^-1, obtenha a taxa de reação (!$ v !$ em mol L^-1 s^-1) em função da conversão de A, dada por X = (2-n_A) /2 (onde n_A é o número de mols de A em um dado instante).

Um professor de química propôs, como primeira etapa do mecanismo de esterificação do terc-butanol com o ácido acético, a formação de um carbocátion terciário no álcool. Suponha a viabilidade dessa proposta. O átomo do ácido acético mais propenso a realizar o ataque nucleofílico ao carbocátion formado seria o

Considere a representação esquemática dos nuclídeos abaixo:

!$ ^A_ZD !$ !$ ^{A_1}_{Z_1}E !$ !$ _{Z_2}G^A !$ !$ ^{A_2}_ZJ !$ !$ _{Z_3}L^{A_3} !$

Sabe-se que:

A – Z = N

A₁ – Z₁ = N₁

A – Z₂ = N₂

A₂ – Z = N₁

A₃ – Z₃ = N

E possível afirmar que

Uma solução de !$ Ba(OH)_2 !$ foi adicionada a 300 cm³ de uma solução 0,5 M de !$ HNO_3 !$. Houve a precipitação de um sal, mas o meio permaneceu ácido. Conseguiu-se a neutralização por meio da adição de 200 cm³ de uma solução 0,25 M de !$ KOH !$, que foi totalmente consumido.

Dados:

• Massa Molar Ba = 137 g/mol;

• Massa Molar O = 16 g/mol;

• Massa Molar H = 1 g/mol;

• Massa Molar K = 39 g/mol; e

• Massa Molar N = 14 g/mol.

Assim, pode-se afirmar que a massa, em gramas, de !$ Ba(OH)_2 !$ presente na solução adicionada era aproximadamente:

Seja a reação !$ A(g) \rightleftharpoons 2B(g) !$, a 298 K e 1 atm, com !$ \Delta G^0_r = 0 !$, sendo A e B gases ideais. Considere as seguintes afirmativas.

I. No equilíbrio, o valor da pressão parcial de A é igual ao quadrado do valor da pressão parcial de B, para qualquer temperatura.

II. Um aumento na pressão parcial de A, a partir da situação de equilíbrio, causará o deslocamento da reação para a direita.

III. Se a reação direta for exotérmica, um aumento da temperatura da reação, favorecerá a formação de produto.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

Considere

Dados:

• R=0,08 atm.L/ K.mol = 8,3 J/ K.mol = 62,3 mmHg.L/ K.mol

A pressão de vapor do benzeno em atm, a temperatura de 298 K, é aproximadamente: