O cloreto de lítio é um importante material utilizado na indústria como precursor de lítio metálico e outros sais e óxidos empregados na fabricação de baterias para veículos elétricos, smartphones etc. A energia de rede é um parâmetro fundamental que define várias das propriedades químicas de sais. Esse parâmetro pode ser calculado indiretamente por meio de valores de entalpia experimentais de reações auxiliares. A seguir, são fornecidos alguns dados termodinâmicos de reações auxiliares para se determinar a energia de rede do cloreto de lítio. 

Entalpia de formação do cloreto de lítio: −408 kJ mol^–1 Entalpia de formação do cloreto gasoso: −233 kJ mol^–1 Entalpia de formação do cloreto aquoso: −167 kJ mol^–1 Entalpia de formação do Li⁺ aquoso: −278 kJ mol^–1 1ª Energia de ionização do lítio: 513 kJ mol^–1 Afinidade eletrônica do cloro: 348 kJ mol^–1 Entalpia de atomização do lítio: 159 kJ mol^–1 Entalpia de atomização do cloro: 121 kJ mol^–1


Conforme os dados fornecidos, o valor de energia de rede do sal mencionado é mais próximo de:

A manutenção de aquários e lagos ornamentais requer cuidados com a qualidade da água. Para o uso de água da rede de saneamento, muitas vezes é necessária a remoção de cloro e cloraminas, que podem levar à morte de peixes e outros animais, ou mesmo prejudicar o desenvolvimento da biota. Essa remoção pode ser realizada com o uso de condicionadores baseados em tiossulfato de sódio (Na₂S₂O₃), que reage de forma espontânea com cloro e cloroaminas para gerar espécies químicas inofensivas. No caso da reação com cloroaminas, esses condicionadores possuem também aditivos que neutralizam a amônia produzida na reação. Considere a remoção de cloro de uma amostra e os diagramas de Latimer a seguir. 





A reação, que provoca o condicionamento da água da rede de saneamento própria para uso, possui a diferença de potencial padrão de:

Atualmente, existe uma grande procura por novas tecnologias de conversão de energia. As células a combustível de metanol direto (DMFCs) são uma promissora tecnologia em que a principal vantagem é a operação em baixa temperatura e a facilidade de transporte do combustível. Essas células utilizam uma solução de metanol (3 mol L^–1) que reage em uma camada catalítica para formar dióxido de carbono. A água é consumida no ânodo, e os íons H⁺ são transportados através da membrana de troca de prótons até o cátodo, onde reagem com o oxigênio para produzir água. A seguir são mostradas as equações das semirreações desse processo. Os elétrons são transportados por meio de um circuito externo do ânodo para o cátodo, fornecendo energia aos dispositivos conectados.  

CH₃OH + H₂O → 6 H⁺ + 6 e⁻ + CO₂ (ânodo) O₂ + 4 H⁺ + 4 e⁻ → 2 H₂O (cátodo) 

Devido às características de operação e restrições, essas células operam com potências de saída da ordem de 0,3 kW. Para um sistema projetado para fornecer 24 V, a corrente que passa pelo circuito é de 12,5 A.
Dado: ℱ = 96.500 C mol^–1.
Considerando que o sistema acima descrito opere por um período de 100 horas, qual é o valor mais próximo do volume, em litros, de solução de metanol consumido?

Uma síntese foi realizada nas condições descritas no texto, partindo-se de 2,3 kg de ácido fumárico e excesso do reagente A. A massa obtida de DINC foi mais próxima de:

O reagente A que aparece na etapa I do processo é:

O eletrodo de referência prata-cloreto de prata é amplamente usado em medidas eletroquímicas, por exemplo, em sistemas de controle de corrosão por proteção catódica em ambientes costeiros, e é uma alternativa aos eletrodos de calomelano, que têm riscos ambientais. Ele consiste em um fio de prata recoberto por uma fina camada de cloreto de prata mergulhado numa solução eletrolítica. Para que o potencial de eletrodo não varie, a concentração de íons prata deve ser constante. Considere que um fio é recoberto por uma camada de 1,0 mg de cloreto de prata e está imerso em 0,1 mL de uma solução 3 mol L^–1 de cloreto de sódio.
Dados: Massas molares (g mol^–1): Ag = 107; Cl = 35,5. K_PS (AgCl) = 1,8 x 10^–10.

Na situação descrita, a concentração de prata, em mol L^–1, na solução é de:

O diagrama de Hommel (NFPA 704) é constituído de quatro regiões identificadas pelas cores vermelho (inflamabilidade), azul (risco à saúde), amarelo (reatividade) e branco (riscos específicos) e números que variam de 0 (nenhum risco) a 4 (risco extremo). Esse código é usado para informar de maneira simples e objetiva os riscos oferecidos pelos materiais. Desse modo, o profissional define quais precauções deve tomar e os EPIs que deve usar, além de quais procedimentos devem ser realizados em um acidente. Considere o manuseio de acetona, ácido sulfúrico e tolueno.
Os valores associados às regiões vermelha e azul nos diagramas desses três materiais são, respectivamente:

Ao realizar esse teste, o profissional constatou que a solução de edta havia acabado. Para não ter que adquirir outro teste comercial, ele resolve preparar 40 mL de uma nova solução titulante com o que tinha disponível no laboratório. O valor de massa, em gramas, de edta necessária para preparar a nova solução titulante é mais próximo de:

Após o término do teste, ao adicionar mais indicador, o que ocorre no sistema?

Recentemente, cientistas identificaram na Antártida as mais antigas bolhas de ar já descobertas, presas no gelo a profundidades entre 100 e 200 metros. A datação dessas amostras foi realizada por meio de medidas de isótopos de argônio. O argônio possui 26 isótopos conhecidos. Na atmosfera, o ⁴⁰Ar compõe 99,6% do argônio natural. O isótopo radioativo de maior tempo de meia-vida é o ³⁹Ar, com aproximadamente 300 anos.
Uma amostra, que foi datada de 3000 anos, deve apresentar, em relação à quantidade inicial (m₀), uma quantidade desse isótopo radioativo de maior tempo de meia-vida igual a: