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A dureza da água se define como a presença de íons di, tri e polivaientes, em especial, os íons Ca2+ e Mg2+. Um método que é comumente empregado para a determinação da dureza é acidificar uma amostra de água com HCI, levar à ebulição a solução ácida para eliminar o CO2 e neutralizá-la com NaOH. À solução se acrescenta solução tampão amoniacal até pH~10 e a solução resultante é titulada contra EDTA, utilizando-se o Negro de Eriocromo T como indicador para visualização do ponto final da titulação. A estequiometria do quelato EDTA com o metal é 1:1. Se uma amostra de água de 50,00 mL requer 15,00 mL de solução de EDTA 0,010 mol/L para alcançar o ponto final, esta pode ser classificada, segundo a tabela abaixo, como:

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I. Remoção do solvente de ativação por um líquido similar à amostra (ex: água).
II. Aplicação da amostra (sorção ou retenção dos analitos).
III. Remoção de interferentes e parte da matriz com solvente que não remova os analitos (lavagem).
IV. Ativação do sorvente (resina ou suporte) com solvente apropriado.
V. Eluição dos analitos com um solvente apropriado.
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O cromatograma abaixo é típico de:

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Em um nosocômio, ocorreu o desvio de 100 (cem) ampolas de 1 mL de morfina endovenosa (EV) contendo 10 mg/mL. Esse medicamento foi entregue a um traficante para transformá-la em heroína. Conhecendo a reação química que ocorre:

Qual a massa obtida de heroína, supondo 100% de rendimento?
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