Número Atômico

H = 1 F = !$ C\ell = 17 !$

C= 6 Na = 11 Ca = 20

N = 7 !$ A \ell =13 !$ Ga 31

O = 8 S =16

Massa Atômica

H = 1 !$ A \ell = 27 !$

C= 12 S = 32

O= 16 Ca = 40

Na=23

Para propor um modelo atômico, Rutherford bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com pequenas partículas de carga elétrica positiva, denominadas partículas alfa (!$ \alpha !$), emitidas por um material radioativo. Com relação ao experimento, considere as seguintes afirmativas:

I - Poucas partículas !$ \alpha !$ atravessava a lâmina sem sofrer desvios.

II - A maior parte das partículas !$ \alpha !$ não atravessava a lâmina e voltavam.

III - Algumas partículas !$ \alpha !$ sofriam desvios de trajetória ao atravessar a lâmina.

IV - A maior parte do átomo deve ser vazio e nesse espaço devem estar localizados os elétrons.

V - Deve existir no átomo uma pequena região onde está concentrada sua massa.

As afirmativas corretas são:

Constante Universal dos Gases Ideais: !$ R = 0,082 { \Large { atm.L \over mol.K}} !$

log₁₀ 1,111 = 0,0457

log₁₀ 2,08 = 0,318

ln 2,329 = 0,845

1 atm = 1,013 x 106 g.cm^-1.s^-1

1 atm = 760mmHg

Existem vários processos para a produção de ácido acético. Um dos processos envolve as seguintes reações químicas:

!$ CaC_2+ 2H_2O \rightarrow CH \equiv CH + Ca(OH)_2 !$

!$ CH \equiv CH + H_2O \xrightarrow[Sais\,de\,Hg]{H_2 SO_4} CH_3 CHO !$

!$ 2CH_3 CHO + O_2 \xrightarrow{CH_3 COO Mn} 2CH_3 COOH !$

Nesse processo ocorrem:

Número Atômico

H = 1 F = !$ C \ell = 17 !$

C= 6 Na = 11 Ca = 20

N = 7 !$ A \ell =13 !$ Ga 31

O = 8 S =16

Massa Atômica

H = 1 !$ A \ell = 27 !$

C= 12 S = 32

O= 16 Ca = 40

Na=23

O átomo constituído de 38 elétrons, 40 neutrons e 38 prótons apresenta, respectivamente, número de massa e número atômico iguais a:

Constante Universal dos Gases Ideais: !$ R = 0,082 { \Large { atm.L \over mol.K}} !$

log₁₀ 1,111 = 0,0457

log₁₀ 2,08 = 0,318

ln 2,329 = 0,845

1 atm = 1,013 x 106 g.cm^-1.s^-1

1 atm = 760mmHg

Assinale a alternativa verdadeira, que indica a reação química básica na fabricação de sabão.

Constante Universal dos Gases Ideais: !$ R = 0,082 { \Large { atm.L \over mol.K}} !$

log₁₀ 1,111 = 0,0457

log₁₀ 2,08 = 0,318

ln 2,329 = 0,845

1 atm = 1,013 x 106 g.cm^-1.s^-1

1 atm = 760mmHg

Assinale a alternativa que descreve o teste correto de identificação entre os seguintes ânions:

I!$ I^-\,e\,Br^- !$

^{!$ C\ell^-\,e\,S^{2-} !$}
!$ CrO^{2-}_4\,e\,I^- !$

!$ SO^{2-}_3\,e\,SCN^- !$

Constante Universal dos Gases Ideais: !$ R = 0,082 { \Large { atm.L \over mol.K}} !$

log₁₀ 1,111 = 0,0457

log₁₀ 2,08 = 0,318

ln 2,329 = 0,845

1 atm = 1,013 x 106 g.cm^-1.s^-1

1 atm = 760mmHg

Um minério de zinco contém 95% de ZnS e é utilizado para produzir zinco e ácido sulfúrico. A fábrica usa 1,5 toneladas de minério por dia e produz 900 kg de ácido sulfúrico. O rendimento do processo é afetado por vazamento de SO₂ na 2.ª etapa, conforme as equações:

1.ª etapa: !$ ZnS + { \large 3 \over 2} O_2 \rightarrow Zn O+ SO_2 !$

2.ª etapa: !$ SO_2 + { \large 1 \over 2} O_2 \rightarrow SO_3 !$

3.ª etapa: !$ SO_3 + H_2 O \rightarrow H_2 SO_4 !$

O vazamento de SO₂ em massa perdida (em kg), por dia, é, aproximadamente:

O ponto craniométrico situado entre as duas cristas supraciliares, caracterizado por uma pequena saliência, e que se torna mais evidente a partir da puberdade chama-se:

A ordem correta das colorações de uma equimose, sem necessariamente serem seqüenciais, é

Na Classificação Internacional de Doenças (CID), a sigla NCOP significa:

As rugas palatinas adquirem seu formato a partir do: