Número Atômico

H = 1 F = !$ C\ell = 17 !$

C= 6 Na = 11 Ca = 20

N = 7 !$ A \ell =13 !$ Ga 31

O = 8 S =16

Massa Atômica

H = 1 !$ A \ell = 27 !$

C= 12 S = 32

O= 16 Ca = 40

Na=23

Considerando os elementos: gálio, alumínio, cloro e oxigênio, as fórmulas corretas dos compostos iônicos formados entre eles são:

Número Atômico

H = 1 F = !$ C\ell = 17 !$

C= 6 Na = 11 Ca = 20

N = 7 !$ A \ell =13 !$ Ga 31

O = 8 S =16

Massa Atômica

H = 1 !$ A \ell = 27 !$

C= 12 S = 32

O= 16 Ca = 40

Na=23

Um elemento X apresenta propriedades químicas semelhantes às do sódio (Z = 11). X pode ter a seguinte configuração em seu estado fundamental:

Número Atômico

H = 1 F = !$ C\ell = 17 !$

C= 6 Na = 11 Ca = 20

N = 7 !$ A \ell =13 !$ Ga 31

O = 8 S =16

Massa Atômica

H = 1 !$ A \ell = 27 !$

C= 12 S = 32

O= 16 Ca = 40

Na=23

Há distinção entre substância e mistura. Por exemplo: álcool etílico é uma substância, enquanto a gasolina é uma mistura. Assinale a alternativa em que só há misturas:

Constante Universal dos Gases Ideais: !$ R = 0,082 { \Large { atm.L \over mol.K}} !$

log₁₀ 1,111 = 0,0457

log₁₀ 2,08 = 0,318

ln 2,329 = 0,845

1 atm = 1,013 x 106 g.cm^-1.s^-1

1 atm = 760mmHg

Uma pilha foi montada utilizando uma barra de chumbo em solução 0,025M de Pb²⁺ e uma barra de prata em solução 0,0015M de Ag⁺ . Sabendo-se os potenciais de redução no estado padrão:

!$ Pb^{2+} + 2e \rightarrow Pb\,\,\,\,E^{ \circ} = -0,13\,volts\\Ag^+ le \rightarrow\,\,\,\,E^{ \circ} =+0,80\,volts !$

podemos afirmar, corretamente, que a carga em ampère- hora (AH) que essa pilha pode fornecer e a d.d.p. (em volts) são, respectiva e aproximadamente:

Número Atômico

H = 1 F = !$ C\ell = 17 !$

C= 6 Na = 11 Ca = 20

N = 7 !$ A \ell =13 !$ Ga 31

O = 8 S =16

Massa Atômica

H = 1 !$ A \ell = 27 !$

C= 12 S = 32

O= 16 Ca = 40

Na=23

Nem todas as moléculas dos compostos químicos seguem a regra do octeto. Aponte aquela que é exceção à regra.

Constante Universal dos Gases Ideais: !$ R = 0,082 { \Large { atm.L \over mol.K}} !$

log₁₀ 1,111 = 0,0457

log₁₀ 2,08 = 0,318

ln 2,329 = 0,845

1 atm = 1,013 x 106 g.cm^-1.s^-1

1 atm = 760mmHg

Indique a melhor forma possível de identificação entre os ânions !$ PO^{3-}_4\,e\,SO^{2-}_4 !$.

Número Atômico

H = 1 F = !$ C\ell = 17 !$

C= 6 Na = 11 Ca = 20

N = 7 !$ A \ell =13 !$ Ga 31

O = 8 S =16

Massa Atômica

H = 1 !$ A \ell = 27 !$

C= 12 S = 32

O= 16 Ca = 40

Na=23

Uma dona de casa tempera uma salada com vinagre e sal. Sabendo-se que o vinagre é uma mistura de ácido acético e água, o conjunto de procedimentos que permite separar sal, ácido acético e água é:

Número Atômico

H = 1 F = !$ C\ell = 17 !$

C= 6 Na = 11 Ca = 20

N = 7 !$ A \ell =13 !$ Ga 31

O = 8 S =16

Massa Atômica

H = 1 !$ A \ell = 27 !$

C= 12 S = 32

O= 16 Ca = 40

Na=23

Na fórmula porcentual ou centesimal do bicarbonato de sódio, NaHCO₃, existem, aproximadamente:

Número Atômico

H = 1 F = !$ C\ell = 17 !$

C= 6 Na = 11 Ca = 20

N = 7 !$ A \ell =13 !$ Ga 31

O = 8 S =16

Massa Atômica

H = 1 !$ A \ell = 27 !$

C= 12 S = 32

O= 16 Ca = 40

Na=23

Considere os seguintes processos que ocorrem em nosso dia-a-dia:

I - Aquecimento de água para fazer café.

II - Aplicação de éter sobre a lesão de um atleta para resfriar o músculo.

III - Em dia úmido o sal entope o saleiro.

IV - Remoção de manchas em um prato de porcelana com adição de vinagre.

V - Fermentação do lixo orgânico.

VI - Incêndio nas florestas.

NÃO são fenômenos químicos:

Número Atômico

H = 1 F = !$ C\ell = 17 !$

C= 6 Na = 11 Ca = 20

N = 7 !$ A \ell =13 !$ Ga 31

O = 8 S =16

Massa Atômica

H = 1 !$ A \ell = 27 !$

C= 12 S = 32

O= 16 Ca = 40

Na=23

O álcool etílico, C₂H₅OH, quando ingerido, provoca alterações no organismo humano. Em algumas pessoas, acima de uma concentração de 0,30g de álcool por litro de sangue, o risco de acidentes automobilísticos aumenta. Um adulto tem, em média, 7 litros de sangue. Para que essas pessoas possam tomar uma bebida alcóolica sem cair na faixa de risco podem ingerir uma quantidade de álcool etílico, no máximo, igual a: