Em química, o termo complexo se refere a um sistema formado por um átomo metálico (ou íon) central circundado por ligantes. A formação de um complexo é considerada uma reação entre um ácido e uma base. Com fundamento nesses conceitos, tem-se que

É possível determinar a constante de equilíbrio de uma reação a partir da equação !$ Delta !$Gº = -RTlnK, sendo, para reações de oxirredução, !$ Delta !$Gº = -nF!$ Delta epsilon !$º . Estas podem ser combinadas, a 25 oC, gerando uma expressão direta para a determinação da constante de equilíbrio, K, a partir da diferença de potencial, !$ Delta epsilon !$º , envolvida na reação, !$ log_{10}K=dfrac{n Delta epsilonº}{0,059} !$. Qual é a ordem de grandeza de K para a reação gerada a partir das duas semirreações abaixo?

Zn²⁺ + 2e^- → Zn !$ epsilon !$ = - 0,763 V

Fe³⁺ + 3e^- → Fe !$ epsilon !$ = - 0,036 V

Relacione as afirmativas apresentadas na 1a coluna com a respectiva Lei da Termodinâmica apresentada na 2a coluna.

I - Também é conhecida como a Lei da Conservação da Energia.

II - É impossível construir um refrigerador que opere sem receber trabalho.

III - Quando dois corpos têm igualdade de temperatura com um terceiro corpo, eles terão igualdade de temperatura entre si.

IV - Durante qualquer ciclo percorrido por um sistema, a integral cíclica do calor é proporcional à integral cíclica do trabalho.

V - Num sentido amplo, todos os processos conhecidos ocorrem num certo sentido e não no oposto.

P - Lei Zero

Q - Primeira Lei

R - Segunda Lei

A relação correta é:

Em uma refinaria, um tanque recebe várias correntes de nafta para compor o pool de gasolina. Após encher o tanque até o nível desejado, liga-se um misturador para homogeneizar o produto. O trabalho fornecido ao misturador é de 4800 kJ e o calor transferido do tanque é de 1200 kJ. Considerando o tanque e o fluido como sistema, a variação da energia do sistema nesse processo é de

A adsorção de moléculas sobre a superfície de um sólido pode ser classificada em dois tipos: adsorção física e a química. Na adsorção física, agem interações de Van der Waals. Na adsorção química, as interações são mais fortes, podendo levar à quebra de ligações atômicas nas moléculas adsorvidas. O processo de absorção

Os dados abaixo são os resultados das últimas competições de cinco corredores do circuito de rua da sua cidade.

Considerando o histórico de desempenho de cada atleta, qual deles apresenta maior regularidade de resultados?

A tabela abaixo apresenta valores de tensão interfacial (!$ gamma !$) líquido-líquido entre água e outros três líquidos, a 20 ºC. Os três líquidos em questão são hexano, n-butanol e mercúrio (Hg).

Considerando os valores de tensão interfacial especificados na tabela, os líquidos correspondem a

A reação de decomposição do composto A é expressa de forma geral como A → B + C. A cinética dessa reação foi estudada, concluindo-se ser uma reação de primeira ordem, e, como consequência, obedece à relação: ln[A] = ln[A]₀ - kt.

O gráfico a seguir apresenta

• dados obtidos no referido estudo;

• valores para o logaritmo natural da concentração do composto A X tempo em segundos;

• equação da reta gerada por esses dados.

Analisando esses dados e em função do gráfico, os valores da constante de velocidade e do tempo de meia-vida para A são, respectivamente, (Considere ln 2 = 0,7)

Utilizando benzeno como solvente, foi preparada uma solução com um soluto não volátil. A determinação da temperatura de congelamento e de ebulição da solução forneceu os respectivos valores, - 4,5 ºC e 85,2 ºC. Considerando o comportamento ideal e conhecendo os valores de ponto de ebulição e congelamento do benzeno puro, 80,2 ºC e 5,5 ºC, respectivamente, tem-se que a

Em um reator com o volume de 500 mL, foram colocados 5 mol de gás nitrogênio e 10 mol de gás hidrogênio para a síntese de amônia. Após certo tempo, verificou-se que o sistema atingiu o equilíbrio. A temperatura registrada neste momento foi de 25 ºC, e observou-se que 3 mol do gás nitrogênio foram consumidos na reação. O valor aproximado de KC nessas condições é