Sobre ligações químicas entre átomos, analise as afirmações a seguir.

I – Ligações iônicas ocorrem, geralmente, entre átomos de metais e não metais.

II – Quando a molécula é formada por duas ou mais ligações covalentes polares, ela é apolar, se essas ligações se distribuírem, assimetricamente, no espaço.

III – Ligações covalentes ocorrem, geralmente, entre átomos de não metais.

IV – Quando uma molécula é formada por uma ou mais ligações apolares, igualmente distribuídas no espaço, ela é apolar.

V – Ligação metálica é a ligação que ocorre entre átomos de metais.

São corretas APENAS as afirmações

Durante a operação de preparo de uma solução ácida em uma refinaria, 4,9 Kg de ácido sulfúrico vazaram, tendo sido imediatamente neutralizados com hidróxido de sódio. Qual é a massa de hidróxido de sódio, em kg, reagida?
(Dados: H_MA= 1, S_MA= 32, O_MA= 16, Na_MA= 23)

A tabela de classificação periódica dos elementos químicos é estruturada em filas horizontais, denominadas períodos, e filas verticais, denominadas grupos ou famílias. Quanto à composição e às propriedades periódicas, tem-se que

Segundo Arrhenius, bases ou hidróxidos são compostos que, por dissociação iônica, liberam como íon negativo apenas a hidroxila. De um modo geral, as bases podem ser classificadas de acordo com o número de hidroxilas, o grau de ionização e a solubilidade em água. A esse respeito, considere as afirmações a seguir.

I – O hidróxido de amônio é uma monobase.

II – O hidróxido de potássio é uma base solúvel.

III – O hidróxido de amônio é uma base fraca.

IV – Os hidróxidos de metais alcalinos terrosos, como Ca(OH)2, são bases fracas.

V – Os hidróxidos de metais alcalinos, como NaOH, são bases fortes.

São corretas APENAS as afirmações

Considere a reação a seguir.

H₂SO₄ + 2 KOH K₂SO₄ + 2 H₂O

Para que ocorra a neutralização total do ácido e da base, é necessário que, no final da reação, exista a seguinte condição:

Na gaseificação de carvão, ocorrem duas reações principais:

I - C + H₂O → CO + H₂ !$ Delta !$H = + 118,5 kJ/mol

II - CO + H₂O !$ ightleftarrows !$ CO₂ + H₂ !$ Delta !$H = − 42,3 kJ/mol

Analisando as equações termoquímicas para as reações I e II, verifica-se que a reação

As mudanças de estado de agregação da matéria são quase sempre acompanhadas por liberação ou por absorção de calor. Assim, são considerados como exotérmicos SOMENTE os processos de

A hidrólise salina é um processo em que íons provenientes de um sal reagem com a água, podendo gerar uma solução ácida, básica ou neutra. Assim, uma solução aquosa ácida será obtida quando se dissolve em água

A reforma catalítica é um importante processo industrial usado para aumentar o número de octanagem da gasolina e produzir aromáticos por meio de aquecimento e catalisadores apropriados. O benzeno, por exemplo, pode ser obtido a partir do n-hexano por meio da seguinte reação:

Nesse processo, átomos de hidrogênio são retirados da molécula do n-hexano para a formação do anel benzênico, caracterizando uma reação de eliminação conhecida como

Os polímeros vinílicos são polímeros de adição, cujos monômeros apresentam o grupamento vinila [CH₂ = CH ^–] em sua composição. Um desses polímeros é o poliestireno, utilizado na fabricação de embalagens, pratos, copos, etc. Dentre as estruturas moleculares relacionadas, a que apresenta o monômero do poliestireno é