O gráfico abaixo representa a velocidade de um paraquedista desde um instante t₀ até um instante t₃

Um jovem brasileiro que passava seis meses na cidade de Toronto, no Canadá, em um programa de intercâmbio estudantil, decide aprender a esquiar. Para tal, comprou equipamentos e roupas a fim de se preparar para o rigoroso inverno da cidade. Dentre os itens, adquiriu uma roupa especial que possui 2,7 m² de área total e 9 mm de espessura. Sabendo que tal roupa foi confeccionada com um material de condutibilidade térmica igual a 6, 0 x 10^–5 cal.s^–1.cm^–1. °C^–1, que a temperatura corporal, no dia da atividade esportiva, era 37°C e a temperatura ambiente era –13 °C, a quantidade de calor, em calorias, conduzida através do tecido durante 5 minutos, nesse dia, foi de

O gráfico abaixo representa a potência de uma fonte térmica em função da temperatura de um bloco de 200 g de massa, inicialmente a 20 ºC, que fica exposto a essa fonte durante 40 s, e, ao final, atinge a temperatura de 70ºC.

Sabe-se que, durante o intervalo de tempo representado no gráfico, todo o calor produzido pela fonte térmica é utilizado no aquecimento do bloco. Com base nessas informações, o calor específico da substância que constitui o referido corpo, em cal/g.ºC, vale

Segundo a IUPAC, a nomenclatura do hidrocarboneto acima é

O gás natural possui uma quantidade variável de gás carbônico e gás sulfídrico. O CO₂ é indesejável, já que reduz o poder calorífico do gás natural e dificulta o transporte do mesmo sob baixas temperaturas e alta pressão, pois solidifica. Já o gás sulfídrico é extremamente venenoso e corrosivo frente aos equipamentos metálicos. Uma das técnicas utilizadas para retirar esses contaminates gasosos é a absorção física, onde o gás natural passa pelo solvente polietilenoglicol sob altas pressões e baixa temperatura, sendo seletivamente absorvido pelo polímero. O polímero absorvente é sintetizado a partir do óxido de etileno em meio ácido, de acordo com a reação abaixo.

Três cubas eletrolíticas ligadas em série, munidas de eletrodos de platina, contêm, respectivamente, soluções aquosas de sulfato cúprico, ácido sulfúrico e nitrato de prata. Após certo tempo de passagem de corrente elétrica, a eletrólise foi interrompida. Sabendo-se que 1,35 g de cobre foi depositado na primeira cuba, analise as afirmativas a seguir.

I – A quantidade de prata depositada na terceira cuba é 4,59 g.

II – Há produção de gás oxigênio apenas na segunda cuba.

III – A quantidade de ácido sulfúrico permanece constante na segunda cuba.

IV – O volume de oxigênio produzido, nas CNTP, na segunda cuba, é de 0,24 L.

Dado: Volume molar dos gases na CNTP = 22,4 L.mol^–1

Estão corretas APENAS as afirmativas

O besouro-bombardeiro, cujo nome científico é Brachynus crepitans, possui, no seu abdômen, dois compartimentos distintos que armazenam hidroquinona e peróxido de hidrogênio. Quando ele se sente ameaçado, essas substâncias se misturam e, através de uma catálise enzimática, há a formação de p-benzoquinona, que é expelida sob a forma de uma solução quente, de acordo com a reação abaixo.

Nessa reação de oxirredução,

Considere que uma solução aquosa de ácido clorídrico reagiu com os seguintes reagentes:

• solução de tiossulfato de sódio;

• dióxido de manganês;

• carbonato de cálcio;

• zinco metálico.

Sobre essas reações, analise as afirmativas a seguir.

I – O ácido clorídrico atua como agente oxidante do tiossulfato na reação Na₂S₂O_3(aq)+2 HCl_(aq) !$ \rightarrow !$ 2 NaCl_(aq)+ SO_2(g)+H₂O_{(!$ \ell !$})+S_(s)

II – O dióxido de manganês atua como agente oxidante do cloreto na reação MnO_2(s) + 4 HCl_(aq) !$ \rightarrow !$ MnCl_2(aq) + Cl_2(g) + 2 H₂O_{(!$ \ell !$)}

III – O carbonato de cálcio é oxidado pelo ácido clorídrico na reação CaCO_{3 (s)} + 2 HCl_(aq) !$ \rightarrow !$ CaCl_{2 (aq)} + CO_2(g) + H₂O_{(!$ \ell !$)}

IV – O zinco metálico é oxidado pelo ácido clorídrico na reação Zn_(s) + 2 HCl_(aq) !$ \rightarrow !$ ZnCl_2(aq) + H_2(g)

Estão corretas APENAS as afirmativas

O peróxido de hidrogênio, sob o ponto de vista de reações de oxidação e redução, é um composto bastante versátil já que pode atuar como agente redutor ou oxidante. A reação entre soluções de peróxido de hidrogênio e de dicromato de potássio em meio ácido pode ser utilizada para caracterização do peróxido de hidrogênio.

O teste envolve a observação do composto CrO₅ em fase orgânica, uma vez que esse composto é altamente instável em meio aquoso. Caso o solvente orgânico não seja adicionado, observam-se a coloração característica dos íons cromo III e a liberação de gás oxigênio.

A equação devidamente balanceada da reação entre as soluções de peróxido de hidrogênio e de dicromato de potássio em meio ácido, sem adição de solvente orgânico, é