As equações termoquímicas abaixo representam reações que ou liberam calor (exotérmicas) ou absorvem calor (endotérmicas). Nelas, mantêm-se a pressão e a temperatura constantes.

I - !$ N_{2(g)} + O_{2(g)} \longrightarrow 2 \,NO_{(g)} − 43,0 !$ kcal

II - !$ 2P_{(s)} + 5C\ell_{2(g)} \longrightarrow 2PC\ell_{5(g)} + 190,8 !$ kcal

III - !$ 2Fe_{(s)} + O_{2(g)} \longrightarrow 2 \, FeO_{(s)} \Delta H = − 64,04 !$ kcal

São reações exotérmicas

Hidrocarbonetos são compostos formados somente por carbono e hidrogênio.

Qual a classificação dos hidrocarbonetos que apresentam cadeia aberta e saturada, além de possuírem apenas ligações simples?

Com relação à estrutura atômica e à natureza elétrica da matéria, analise as afirmativas abaixo.

I - O átomo é constituído por um núcleo muito pequeno com carga neutra, contendo prótons e elétrons, enquanto os nêutrons orbitam em torno dele, na chamada neutrosfera.

II - O átomo é uma estrutura contínua, na qual, prótons e elétrons estariam misturados continuamente como num bolo recheado de passas.

III - A massa do átomo está praticamente concentrada no núcleo, uma vez que os elétrons são muito mais leves que os prótons e os nêutrons.

Está correto APENAS o que se afirma em

À temperatura de 20 ºC, foram misturados 78 g de nitrato de cálcio com 50 g de água, obtendo-se uma solução heterogênea, com parte do nitrato sendo precipitado no fundo do recipiente. Essa solução foi submetida à filtração, da qual foram retirados 13 g de excesso de nitrato de cálcio, obtendo-se, ao final, uma solução saturada.

Qual o coeficiente de solubilidade (C_S) dessa solução?

Uma solução aquosa saturada, cujo volume total é 800 mL, contém 9,8 g de ácido sulfúrico !$ (H_2SO_4) !$ completamente dissolvidos.

Sabendo-se que um mol desse ácido tem 98 g, qual a concentração em mol/L dessa solução?

Em uma mistura de duas substâncias químicas diferentes, uma delas se espalha na outra sob a forma de pequenas partículas.

Dispersões são classificadas de acordo com o tamanho médio das partículas da substância dispersa, em ordem crescente, da seguinte forma:

Hidrogênio e cloro em fase gasosa reagem formando ácido clorídrico. A reação inversa de dissociação também ocorre e, portanto, esse é um exemplo de uma reação homogênea e reversível em que a velocidade da reação direta é !$ v_1 !$, e a velocidade da reação inversa é !$ v_2 !$.

!$ H_{2(g)}+C\ell_{2(g)} \rightleftharpoons 2HC\ell_{(g)} !$

O cianidreto, !$ HCN !$, ao ser dissolvido em água, sofre ruptura das moléculas, dando origem à ionização e propiciando o surgimento dos íons !$ H^+ !$ e !$ (CN)^− !$. No equilíbrio químico, as concentrações dos elementos são !$ [H^+] = 3,0.10^{−6} mol/L !$, !$ [CN^−] = 3,0.10^{−6} mol/L !$ e !$ [HCN] = 9,0.10^{−2} mol/L !$.

Qual o valor da constante de ionização Ka desse ácido?

!$ HCN \rightleftharpoons H^++(CN)^- !$

Em um recipiente vedado, foram colocados 2,0 moles de gás amoníaco !$ NH_{3(g)} !$. Após conveniente aquecimento a uma temperatura adequada, estabelece-se o equilíbrio químico, conforme ilustrado abaixo.

!$ 2 \, NH_3 \rightleftharpoons N_2+3 \, H_2 !$

A equação química abaixo não está balanceada. Nela, zinco puro reage com ácido clorídrico, produzindo cloreto de zinco e hidrogênio.

A massa de !$ HC\ell !$ necessária para reagir completamente com 130 g de zinco é

Dados: !$ m_H = 1u, m_{C\ell}= 35u !$ e !$ m_{Zn} = 65u !$