O gráfico Volume x Temperatura (°C) que representa adequadamente o comportamento da água, quando aquecida de 0° até 80°C, é

Uma barra de comprimento L pode deformar-se por efeito do aumento da temperatura até um valor !$ delta !$, conforme a figura acima. Seja !$ Delta T_1 !$ o aumento na temperatura que produz a deformação !$ delta !$. Caso a barra seja submetida a um aumento de temperatura !$ Delta T_2 !$ superior a !$ Delta T_1 !$, ela ficará, em sua configuração final, sob a ação de uma

Sabe-se que a temperatura de um corpo na escala Fahrenheit é dada por 5 °F. Um termômetro graduado na escala Celsius indicaria, para esse mesmo corpo, a temperatura de

Em uma célula eletrolítica, a corrente elétrica é fornecida por uma fonte externa e usada para forçar uma reação química não espontânea. Um dos processos industriais mais importantes é a eletrólise da salmoura (solução aquosa de NaC!$ ell !$), cujo esquema reacional é mostrado abaixo. Por meio desse processo, obtêm-se importantes produtos como o hidróxido de sódio e o cloro gasoso.

Com base nos conhecimentos sobre a eletrólise da salmoura, conclui-se que

Uma célula a combustível gera eletricidade diretamente de uma reação química, como em uma bateria, mas usa reagentes que são fornecidos continuamente, como em um motor. O desenvolvimento dessas células tem levado a um novo tipo de tecnologia, que utiliza reações redox de forma mais eficiente.

As reações químicas que ocorrem em uma célula a combustível alcalina são representadas a seguir.

Ânodo: 2H₂ (g) + 4OH⁻ (aq) !$ ightarrow !$ 4H₂O (!$ ell !$) + 4e⁻

Eletrólito: KOH (aq)

Catodo: O₂ (g) + 4e⁻ + 2H₂O (!$ ell !$) 4OH⁻ (aq)

Com base nesses dados sobre a célula a combustível alcalina, conclui-se que

Uma pilha consiste na transformação de energia química em energia elétrica, utilizando o fluxo de elétrons proveniente de uma reação de oxi-redução. A figura a seguir representa esquematicamente uma pilha, na qual um dos eletrodos é de zinco.

Potenciais – Padrão dos Eletrodos

• Zn²⁺ + 2 e⁻ !$ ightleftharpoons !$ Zn E⁰ = −0,76 V

• Mg²⁺ + 2 e⁻ !$ ightleftharpoons !$ Mg E⁰ = −2,36 V

• Ag⁺ + e⁻ !$ ightleftharpoons !$ Ag E⁰ = +0,80 V

• Fe²⁺ + 2 e⁻ !$ ightleftharpoons !$ Fe E⁰ = −0,44 V

• Cu²⁺ + 2 e⁻ !$ ightleftharpoons !$ Cu E⁰ = +0,34 V

• Pb²⁺ + 2 e⁻ !$ ightleftharpoons !$ Pb E⁰ = −0,13 V

As reações redox, como são conhecidas, formam uma classe muito versátil de transformações químicas. Entre elas estão a combustão, a fotossíntese, a extração de metais a partir de minérios, dentre outras. Considere a reação abaixo, onde íons permanganato reagem com ácido oxálico, em solução aquosa ácida, produzindo íons manganês II, dióxido de carbono e água.

2MnO₄ ^– (aq) + 5H₂C₂O₄(aq) + 6H⁺(aq) !$ ightarrow !$ 2Mn⁺²(aq) + 8H₂O(!$ ell !$) + 10CO₂(g)

A partir do processo descrito, conclui-se que

Na indústria, é muito comum o armazenamento de soluções em tanques metálicos, armazenamento este que deve ser feito de forma cautelosa para que não haja contaminação da solução.

Armazenando-se, por exemplo, uma solução de nitrato de cobre II – Cu(NO₃)₂ – em um tanque revestido internamente por estanho metálico, observam-se a contaminação dessa solução por íons de estanho e a deposição de cobre metálico no fundo do tanque. Esse fato ocorre porque o(s)

São fatores ambientais importantes para o controle de derramamentos de óleo em regiões marinhas ou costeiras, EXCETO