A massa de hidróxido de sódio necessária, para prepararmos 500 mL de solução de concentração 0,1 mol/L, é, em gramas, igual a:

Numa das etapas da reação de obtenção do ácido nítrico, em escala industrial, ocorre a oxidação parcial da amônia na presença do oxigênio atmosférico, representada pela equação:

NH₃(g) + O₂(g) NO(g) + H₂O(v)

Um litro de ácido sulfúrico de concentração 5 mol/L cai no chão de um laboratório. A quantidade mínima de carbonato de sódio necessária para neutralização completa do ácido, de acordo com a equação química abaixo, é, em gramas, igual a:

Na₂CO₃ + H₂SO₄ Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

Um comprimido de aspirina contém 150 mg de ácido acetilsalicílico ( C9H8O4 ). O número de moléculas do ácido contidas em um comprimido de aspirina é:

Dos fenômenos citados abaixo, todos são químicos, EXCETO:

O gráfico abaixo fornece os pontos de ebulição dos compostos de hidrogênio com elementos dos grupos 14 (4A), 15 (5A), 16 (6A) e 17 (7A) da tabela periódica.

<BR
Analisando o gráfico acima, assinale a afirmativa INCORRETA.

A combustão do gás metano ( CH4 ) ocorre de acordo com a seguinte equação química:

Análise o rótulo abaixo e responda ao que se pede:

A concentração mol/L dessa solução, em termos de cloreto de sódio, é igual a:

Após preparar uma solução de uma substância desconhecida ( W ), a solução foi submetida aos seguintes testes:

I.Adição de 3 gotas de fenolftaleína: a solução ficou vermelha.
II.Colocou-se 1 gota da solução em papel de tornassol vermelho, que ficou azul.

Qual das seguintes fórmulas poderá ser W ?

Considerando dois elementos X e Y , com números atômicos respectivamente iguais a 12 e 35, a fórmula e o tipo de ligação do composto formado são: