Em uma separação cromatográfica existe a fase móvel e a fase estacionária. A fase móvel é um solvente que fica armazenado e necessita de tratamento preliminar para seu emprego. Esse tratamento preliminar consiste em degaseificar o solvente para:

1. evitar a formação de bolhas de gás quando a fase móvel é despressurizada.

2. garantir a alta sensibilidade do resultado obtido por detectores ultravioleta, uma vez que o oxigênio dissolvido absorve na região do UV entre 190 e 260 nm, alterando o resultado.

3. evitar “ruído” quando são empregados eletrodos eletroquímicos.

4. evitar interferências na adsorção das substâncias que estão sendo separadas na coluna.

Assinale a alternativa correta.

Os metais alcalinos constituem o grupo IA da Tabela Periódica e são altamente reativos. Sobre esses metais, considere as seguintes misturas:

1. Titânio em pó e oxigênio líquido com alumínio em pó e nitrato de amônio.

2. Lítio em pó e ar com potássio em pó e dióxido de nitrogênio.

3. Potássio em pó e ar com sódio e ácido sulfúrico.

4. Lítio em pó e tetra cloreto de carbono com potássio em pó e monóxido de carbono.

5. Lítio em pó e ar com potássio em pó e ar.

Ocorrem reações explosivas com as misturas:

A ignição de um gás ocorre quando sua temperatura atinge um valor alto o suficiente para que a reação exotérmica auto-sustentada seja mantida apesar das perdas de calor por condução, convecção e radiação. O processo de ignição pode ser descrito como um balanço entre a taxa de geração de calor pela reação e a taxa de perda de calor por condução ou radiação. Para caracterizar essa relação, podemos empregar o número de Semenov (Se). Assinale a alternativa que descreve corretamente esse número.

Considere: \( \dot {Q}_{perdido} \) = fluxo de calor perdido para o ambiente; \( \dot {Q}_{gerado} \) = fluxo de calor gerado pela reação química;

\( \Delta H_C \) = entalpia de combustão/mol; \( k = Re\; xp(-E/RT ); \) h = coeficiente de perda de calor; \( C_R \) = concentração molar; n = ordem da reação em volume constante; T = temperatura; t = tempo.

Sabendo-se que a entalpia de uma substância pode ser predita pela relação empírica H = -32 + 5T +\( 0,1T^2 \) , onde T é a temperatura em Kelvin, H é a entalpia em J/g, qual é a capacidade calorífica dessa substância à pressão constante?

Na transferência de calor por radiação, a energia depende do comprimento de onda da radiação. Sabendo que Q é o fluxo de calor, A é a área de troca térmica, T é a temperatura, \( σ \) é a constante de Stefan-Boltzmann e que o fluxo de calor é calculado pela equação de Stefan-Boltzmann, temos:

Na transferência de calor por convecção, uma relação entre diferentes grupos adimensionais é obtida por aplicação de análise dimensional:

\( Nu = Φ [(Re)(Pr)(Gr)] \)

Acerca do assunto, assinale a alternativa correta.

Com relação a conceitos fundamentais em cromatografia, numere a coluna da direita de acordo com a coluna da esquerda.

1. Tempo de retenção.

2. Tempo morto.

3. Tempo de retenção ajustado.

( ) Tempo necessário para um componente alcançar o detector.

( ) Tempo adicional para um componente atravessar a coluna além do tempo utilizado pelo solvente não retido.

( ) Tempo médio necessário para que a fase móvel atravesse a coluna.

Assinale a alternativa que apresenta a seqüência correta da coluna da direita, de cima para baixo.

As substâncias orgânicas e inorgânicas nitradas são conhecidas por suas características explosivas. A nitroglicerina é uma dessas substâncias, sendo detonada quando sujeita a choque. Na detonação, a nitroglicerina se decompõe em:

O fósforo, elemento químico de símbolo P, se apresenta no estado sólido em três principais formas, conhecidas por branco (ou amarelo), preto e vermelho. A respeito dessas formas, considere as seguintes afirmativas:

1. O fósforo branco é obtido a partir do fósforo preto sob alta pressão.

2. O fósforo vermelho é inflamável e apresenta temperatura de auto-ignição em 260 ºC.

3. O fósforo branco inflama espontaneamente no ar úmido em temperaturas acima de 30 ºC.

4. O fósforo branco e o vermelho apresentam riscos de explosão quando em contato com oxidantes.

5. O fósforo preto não apresenta risco de combustão espontânea.

Assinale a alternativa correta.

O poder calorífico de carvões minerais pode ser calculado a partir de fórmulas empíricas, como a de Gouthal e a de Dulong. A fórmula de Gouthal é expressa pela relação:

PCS = 82(CF) + A(MV )

Sendo: PCS = poder calorífico superior; CF = porcentagem de carbono fixo em base úmida; MV = porcentagem de matéria volátil na base úmida; A = fator obtido em tabela e dependente de MV; calor latente de evaporação da água a

18 ºC = 586 kcal/kg.

Uma amostra de carvão mineral apresentou a seguinte análise:

Umidade = 4%

Matéria volátil = 27%

Carbono fixo = 60,2 %

Cinza = 8,8%.

Usando a fórmula de Gouthal e considerando o valor de A = 97, o PCS e o poder calorífico inferior desse carvão mineral são, respectivamente: