Manômetros de Bourdon são colocados no sistema dado a seguir.

Se as pressões manométricas P’_A, P’_B e P’_C forem, respectivamente, 3,0 atm, 2,8 atm e 2 atm, sabendo-se que a pressão atmosférica é 1 atm, qual a pressão absoluta no recipiente A?

Em uma unidade química deseja-se resfriar um solvente de 200 ºF até 100 ºF. Foi comprada uma máquina frigorífica que opera segundo um ciclo de refrigeração por compressão. O calor específico do solvente é de 0,4 Btu/((lb_m) (ºF)). Sabendo-se que o calor total trocado no evaporador da máquina frigorífica é de 400 Btu/min, que o calor total trocado no condensador da máquina frigorífica é de 800 Btu/min, e que o trabalho total de compressão é de 200 Btu/min, a vazão de solvente para que seja alcançada a refrigeração desejada é de

Uma fonte quente a uma temperatura constante (T₁) transfere 4.000 Joules de calor a uma fonte fria que está a uma temperatura constante T₂ = 300 Kelvin. Uma máquina de Carnot opera entre a fonte quente e a fonte fria produzindo 2.000 Joules de trabalho. Considerando-se essas informações, qual o valor, em Kelvin, da temperatura da fonte quente?

H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(g)

O esquema e a tabela acima mostram, respectivamente, uma célula de combustível e os dados termodinâmicos para a reação. À pressão atmosférica e a 500K, a célula opera gerando uma d.d.p. entre os eletrodos de 1,0V. Qual a estimativa da quantidade de calor gerada pela célula, em KJ/mol de H₂O?

Em função da reduzida pressão de vapor da glicerina, os riscos decorrentes de inalações à temperatura ambiente (300 K) são pequenos. Qual a temperatura estimada, em K, para que a pressão de vapor seja 20 vezes maior?

O fluxograma abaixo corresponde a um processo de produção de óxido de etileno a partir de etileno pela reação C₂H₄ + (1/2) O₂ → C₂H₄O. O processo é constituído de um reator (R), de um separador (S) e de uma corrente de reciclo. A alimentação do processo é constituída de uma mistura etileno / ar na proporção 1 : 10 (Ar: 21% O₂ + 79% N₂). O separador separa completamente o óxido de etileno dos resíduos de reagentes. Parte desses residuos é reciclada, sendo o restante purgado.

Qual o resultado da análise do fluxograma?

Uma mistura contém 960 kg de O₂ e 440 kg de CO₂. Qual a massa molar média desta mistura?

Um reator de mistura recebe 200 kmol/h de um reagente A₁ a T₁ = 30 ºC e 100 kmol/h de outro reagente A₂ a T₂ = 50 ºC. A reação 2 A₁ + A₂ → A₃ é exotérmica, com um calor de reação de 60 kcal / kmol de A₃ produzido, e apresenta uma conversão de 60%. O reator não é isolado do meio ambiente, que se encontra à temperatura Ta = 20 ºC, e possui uma área superficial de 20 m². O coeficiente global de transferência de calor é U = 100 kcal / h m² ºC. As capacidades caloríficas das substâncias envolvidas, em kcal / kmol ºC, são, respectivamente: C_p1 = 1,2 : C_p2 = 1,4 : C_p3 = 1,9. O fluxograma abaixo mostra o resultado do balanço material.

Por balanço de energia, conclui-se que a temperatura de saída T₃ e a quantidade de calor perdida para o meio ambiente Q assumem o seguinte par de valores:

O seguinte problema constou de uma prova: “Calcular a composição da corrente de saída de um reator onde se passa a reação A + 2B → C. O reator é alimentado com 100 kmol/h de A e 200 kmol/h de B. A corrente de saída contém 25% do reagente A”. A resposta de um aluno se encontra representada no fluxograma abaixo.

O raciocínio apresentado foi o seguinte:

- por balanço material global: F₃ = 100 + 200 = 300 kmol/h (vazão molar total da corrente de saída);

- se a corrente de saída contém 25% de A, então F_A3 = (0,25)(300) = 75 kmol/h;

- então a conversão de A é de 100 [(100 – 75)/100] = 25%;

- aplicando a conversão a B, F_B3 = 200 – (0,25)(200) = 150 kmol/h e x_B3 = 150/300 = 0,50;

- pela estequiometria da reação: F_C3 = (0,25)(100) = 25 kmol/h e x_C3 = 25/300 = 0,0833;

- ao somar as vazões molares na corrente de saída, o aluno descobriu que o resultado foi 250 < 300 !!! e que a soma das frações molares foi 0,833 < 1 !!!.

O aluno errou ao

Um avião estava em terra com 7.000 litros de combustível nos seus dois tanques, mas necessitava de 20.600 kg para alcançar o seu próximo destino. Usando o valor 1,76 para a densidade, a tripulação de terra abasteceu-o com uma quantidade insuficiente de combustível, acarretando um pouso forçado. Sabendo que 1,76 é o valor da densidade em lb/litro, e não em kg/litro, e usando o fator de conversão 2,2 lb/kg, descobriu-se que o avião decolou com um déficit de combustivel no valor, em kg, de