A substância de fórmula estrutural a seguir apresenta atividade biológica contra tumores e pode ser extraída da serragem do ipê e recristalizada com solvente orgânico.

O processo de extração e purificação utilizou solução de ácido clorídrico 6 mol.L^-1 , solução saturada de carbonato de sódio e etanol, não necessariamente neste ordem e foi realizado nas seguintes etapas:

Etapa I: Adição de (I) à serragem do ipê.

Etapa II: Filtração.

Etapa III: Adição de (II) à fase líquida obtida na etapa II.

Etapa IV: Filtração.

Etapa V: Recristalização do sólido obtido utilizando (III).

Os números (I), (II) e (III) correspondem a

Para garantir a qualidade dos resultados experimentais todo o material utilizado na análise deve estar completamente limpo. Um material volumétrico é aceito como limpo se, após o procedimento de lavagem, um filme líquido de água destilada ou deionizada escoar uniformemente por suas paredes internas.

Considerando os processos de limpeza que envolvem a utilização de soluções detergentes 2% (v/v), solução sulfonítrica, solução sulfocrômica, solução alcoólica de hidróxido de sódio ou potássio e os diferentes métodos de secagem, um procedimento correto é colocar a vidraria volumétrica

A água utilizada nos laboratórios deve ter a sua pureza controlada, pois a maioria das aplicações precisa de água isenta de contaminantes. Os contaminantes inorgânicos contribuem para o aumento da condutividade da água (expressa em μS.cm ^-1) que é usada como uma das medidas de qualidade da água.

A figura a seguir apresenta a condutividade medida para amostras de: água do mar, solução 0,05% de cloreto de sódio, água ultrapura, água bruta e água destilada, não necessariamente nesta ordem.

Assinale a opção que indica a associação correta entre o tipo de água e a condutividade.

Um laboratório de análise recebeu uma amostra de água com material em suspensão, possivelmente algas, microrganismos e sílica. Esse laboratório determinou o quanto transparente era a amostra utilizando o método nefelométrico, utilizando um equipamento cujo sistema óptico possui uma fonte de luz de comprimento de onda correspondente a 850 nm e um detetor de foto diodo. A partir da redução da intensidade do feixe de luz ao atravessar a amostra, provocado pelo espalhamento ou pela absorção do feixe de luz, a propriedade óptica foi determinada. O resultado da análise foi 53,2 NTU.

O equipamento utilizado na análise descrita foi o

A cristalização fracionada é utilizada para separar misturas do tipo sólido-sólido que possuem diferentes solubilidades em um solvente particular (ou misturas de solventes).

Nesse processo,

I. o coeficiente de solubilidade do sólido, no solvente escolhido, deve ser pequeno a altas temperaturas e grande a baixas temperaturas.

II. pode ser utilizado carvão ativado para eliminar as impurezas coloridas.

III. o solvente pode ser removido por filtração a vácuo.

Sobre esse processo de separação,

A concentração média dos sais dissolvidos nos oceanos (a salinidade) é de 3,5% em massa com uma densidade de 1,03 gmL^–1 . Considerando que a salinidade seja devida apenas ao cloreto de sódio, a massa desse sal necessária para preparar 50 litros de uma solução com concentração igual à da água do mar é:

Dado: massas molares (em g.mol^–1 ) Na = 23 Cl = 35,5

O cloreto de amônio é um sal versátil que é utilizado para a produção de pilhas/baterias e agentes de limpeza. Além disso, o cloreto de amônio serve como regulador de acidez na ração animal ou como aditivo para o tratamento de couro.

Sua reação de hidrólise (a 25°C) apresenta uma solução

Em um recipiente foram adicionados 56mg de hidróxido de potássio e água até completar um volume de 100 mL. A essa solução foram misturados 40 mL de solução 0,2 mol.L^–1 de ácido nítrico.

Após completa homogeneização, uma alíquota dessa solução foi transferida para um tubo de ensaio no qual foram acrescentadas algumas gotas de uma solução indicadora que responde ao pH de acordo com a tabela a seguir.

Após agitação, a cor resultante na solução do tubo de ensaio será:

Dados: massas molares(em g.mol^–1 ) H = 1 O = 16 K = 39

A quatro balões volumétricos iguais foram adicionadas diferentes massas de cloreto de tálio (TlCl), e o volume, completado a 200 mL com posterior agitação, mantendo-se a temperatura constante, segundo o esquema a seguir.

Com base no valor do Kps do referido sal de 1,0 x 10^–4 , na temperatura do experimento, é possível prever que, após o equilíbrio estabelecido,

Dado: massa molar do TlCl = 239,5 g.mol–1

Para uma determinada prática de laboratório é necessário o preparo de 250 mL de solução 1,40 mmol.L^–1 de hidróxido de sódio a partir de uma solução estoque de concentração 0,04 mol.L^–1 .

O volume da solução estoque necessário é de