Um material de referência foi utilizado para a determinação de sódio por três técnicas analíticas distintas: cromatografia de íons, fotometria de chama e absorção atômica. O valor certificado para esse parâmetro no material de referência é 150,0 mg.L^–1 .

Os dados obtidos nos ensaios, em mg.L^–1 , de 5 determinações são fornecidos a seguir. Não foi considerada nessa etapa a eliminação de dados discrepantes.

Após analisar os resultados brutos das replicatas, é correto afirmar que, nesse laboratório,

Na técnica analítica de absorção atômica com atomização por chama, a solução é nebulizada por um fluxo de oxidante gasoso, misturada com o combustível gasoso e levada à chama, onde ocorre a atomização. O espectrômetro consiste basicamente de uma fonte de radiação, um seletor de comprimento de onda, um detector, um processador de sinais e um dispositivo de saída.

Nesta técnica, diversos cuidados devem ser tomados com relação ao preparo da amostra e a minimização de interferências.

A esse respeito, analise as afirmativas a seguir.

I. A adoção de solventes orgânicos é eventualmente recomendada, promovendo aumento na eficiência de nebulização da amostra.

II. A adição de soluções de cátions de elementos com potencial de ionização maior do que o analito é recomendada para aumentar a intensidade de absorção.

III A adoção de chama de N₂O-acetileno é recomendada para análise de elementos que possam formar óxidos estáveis na chama.

Assinale:

Para a determinação de íon fluoreto, o potencial de um sistema eletrodo íon seletivo/calomelano em uma alíquota de 25,00 mL foi de –0,2443 V. A adição de 5,00 mL de solução padrão contendo fluoretos em concentração 5,50 x 10^–4 mol.L–1 apresentou potencial de –0,3035 V.

Considere que o eletrodo segue a equação de Nernst (E = L + SpF), sendo que o potencial aumenta linearmente com pF (logarítmo do inverso da concentração de íons fluoreto) e que o fator de resposta (S) do eletrodo é de 59,2 mV/pF.

Assinale a opção que apresenta a concentração de fluoreto na amostra, em mol.L^–1 .

Alcalinidade de uma amostra de água é a sua capacidade de reagir quantitativamente com um ácido forte até um valor definido de pH. As principais fontes da alcalinidade em águas naturais são bicarbonatos, carbonatos e os hidróxidos.

A alcalinidade das águas é determinada por uma titulação de neutralização ácido/base. Recomenda-se o uso dos indicadores fenolftaleína e do indicador misto de verde de bromocresol e púrpura de metacresol na titulação. O resultado final da alcalinidade de uma amostra é expresso em mgCaCO₃ .L^–1 .

No ensaio de alcalinidade, gotas do indicador fenolftaleína foram adicionadas a 100 mL de amostra. Não foi observado o desenvolvimento de coloração, então gotas do indicador misto foram adicionadas e a amostra adquiriu imediatamente coloração azul esverdeada. Procedeu-se à titulação contra solução de H₂SO₄ 0,0100 mol.L^–1 , previamente padronizada. Para atingir o ponto final de titulação, foram gastos 5,00 mL da solução padrão.

Dados dos indicadores:

Dados de pKa: pKa₁ (H₂CO₃ ) = 6,35; pKa₂ (H₂CO₃ ) = 10,33

Dados de massas atômicas: Ca: 40,0 g.mol^–1 ; C: 12,0 g.mol^–1 ; O: 16,0 g.mol^-1

A alcalinidade da amostra, expressa em mgCaCO₃ .L^–1 , é

Um critério que pode ser usado para a classificação da água está relacionado à sua origem. Considere as águas a seguir, de diferentes origens:

I. Esgotos urbanos

II. Efluentes industriais

III. Água potável

IV. Água mineral

V. Água de nascente

São classificadas como águas subterrâneas

A concentração de um determinado corante industrial em uma solução aquosa pode ser determinada utilizando a técnica de espectroscopia de ultravioleta/visível.

Em condições experimentais apropriadas, foram determinadas as absorbâncias de soluções aquosas do corante em concentrações conhecidas, em comprimento de onda de 500 nm numa cubeta de caminho óptico de 1 cm. Os resultados obtidos estão apresentados na tabela a seguir:

Nas mesmas condições experimentais, no comprimento de onda correspondente a 500 nm, uma solução aquosa do mesmo corante com concentração desconhecida apresentou absorbância igual a 0,72.

Considere que, nas condições nas quais os espectros foram obtidos, as amostras obedecem à lei de Lambert-Beer.

A concentração da solução (em mol.L^-1), nas condições da análise corresponde a

De acordo com a resolução Conselho Nacional do Meio Ambiente, as condições e os padrões de qualidade de água necessários para o atendimento de seus usos corresponde à Classe de Qualidade da Água. A gestão de um corpo hídrico inclui o monitoramento de vários parâmetros físicos, químicos, microbiológicos e hidrobiológicos, que são utilizados na qualificação da água, entre os quais: carbono orgânico dissolvido, clorofila-a, coliformes termotolerantes, condutividade, cor, oxigênio dissolvido, pH, temperatura, transparência e turbidez.

Assinale a opção que relaciona corretamente os parâmetros e suas classificações.

O tratamento que a água deve sofrer está relacionado à sua utilização posterior; por exemplo, a água que será utilizada para fins industriais deve estar livre de substâncias que aumentem a dureza e de substâncias corrosivas. As etapas do tratamento também estão relacionadas com as condições da água que foi captada e com a adequação das suas propriedades, como por exemplo, cor, turbidez, gosto e odor.

Para uma água que não apresenta turbidez, mas apresenta gosto e odor, o processo de tratamento para eliminar essas propriedades, é a

A relação entre a massa de água e o volume que ela ocupa é a sua massa específica. A tabela a seguir apresenta a relação entre a temperatura e a massa específica da água pura (a 1 atm):

Analisando a variação da massa específica da água em função da temperatura, é correto afirmar que o seu comportamento

Para preparar 100 mL de solução de HCl 0,30 mol.L^-1 (a 20°C) a partir do ácido concentrado 37%, cuja densidade é 1,19 g.cm^-3 (20°C) as vidrarias volumétricas adequadas são

Dado: massa molar HCl = 36,50 g.mol^–1