A figura acima apresenta a reação de formação do pesticida aldrina. Considerando a reação apresentada e as estruturas dos compostos envolvidos, julgue o item subsequente.

A estrutura molecular da molécula de aldrina pode ser determinada por microscopia de varredura eletrônica.

A figura acima apresenta a reação de formação do pesticida aldrina. Considerando a reação apresentada e as estruturas dos compostos envolvidos, julgue o item subsequente.

No espectro de ressonância magnética nuclear de prótons da aldrina, o sinal que aparece em campo mais baixo (maior deslocamento químico em relação aos prótons do tetrametilsilano) corresponde aos hidrogênios ligados aos carbonos marcados com os número 1 e 4 na figura apresentada.

A figura acima apresenta a reação de formação do pesticida aldrina. Considerando a reação apresentada e as estruturas dos compostos envolvidos, julgue o item subsequente.

O espectro de ressonância magnética nuclear de prótons da molécula de aldrina deve apresentar quatro sinais distintos.

A espectrometria de massa é uma ferramenta de análise de grande utilidade, tanto na identificação de elementos quanto de compostos orgânicos. A figura abaixo apresenta dois espectros de massa obtidos para a molécula de 1-decanol, sendo que um dos espectros foi obtido utilizando-se a técnica da ionização por impacto de elétrons, e o outro, utilizando-se a ionização química (os espectros não são apresentados, necessariamente, nessa ordem).

Com base na técnica em questão, nos espectros e nas informações acima, julgue o seguinte item.

Na identificação de elementos em solução, o uso da espectroscopia de massa com plasma indutivamente acoplado fornece, usualmente, espectros mais complexos e difíceis de interpretar do que os espectros óticos correspondentes, principalmente em análises envolvendo elementos de maior número atômico.

A espectrometria de massa é uma ferramenta de análise de grande utilidade, tanto na identificação de elementos quanto de compostos orgânicos. A figura abaixo apresenta dois espectros de massa obtidos para a molécula de 1-decanol, sendo que um dos espectros foi obtido utilizando-se a técnica da ionização por impacto de elétrons, e o outro, utilizando-se a ionização química (os espectros não são apresentados, necessariamente, nessa ordem).

Com base na técnica em questão, nos espectros e nas informações acima, julgue o seguinte item.

Na figura apresentada, o espectro A corresponde à ionização por impacto de elétrons e o espectro B, à ionização química.

A espectrometria de massa é uma ferramenta de análise de grande utilidade, tanto na identificação de elementos quanto de compostos orgânicos. A figura abaixo apresenta dois espectros de massa obtidos para a molécula de 1-decanol, sendo que um dos espectros foi obtido utilizando-se a técnica da ionização por impacto de elétrons, e o outro, utilizando-se a ionização química (os espectros não são apresentados, necessariamente, nessa ordem).

Com base na técnica em questão, nos espectros e nas informações acima, julgue o seguinte item.

O raio de curvatura do movimento de um íon no analisador de um espectrômetro com setor magnético (r) está relacionado ao potencial elétrico de aceleração do íon (V), à intensidade do campo magnético do analisador (!$ \beta !$), à massa do íon (m) e à diferença entre o número de prótons e elétrons no íon (z) por meio da expressão !$ r = \sqrt{\dfrac{2.V}{\beta}\cdot (\dfrac{m}{z})} !$

Um volume V_a de uma solução aquosa de ácido acético foi titulado com uma solução aquosa de NaOH com concentração m_b, em mol/L. No ponto final da titulação, um volume V_b da base havia sido adicionado. Considerando os fundamentos dos métodos de análise titulométrica e a situação descrita, julgue o item subsequente.

O emprego, como titulante, de uma solução aquosa de NH₃, em lugar da solução de NaOH, possibilitaria uma identificação mais precisa do ponto de equivalência.

Um volume V_a de uma solução aquosa de ácido acético foi titulado com uma solução aquosa de NaOH com concentração m_b, em mol/L. No ponto final da titulação, um volume V_b da base havia sido adicionado. Considerando os fundamentos dos métodos de análise titulométrica e a situação descrita, julgue o item subsequente.

Em qualquer titulação, o ponto final corresponde exatamente ao ponto de equivalência.

Considere que 20,0 mL de uma solução de FeSO₄ a 0,100 mol/L tenha sido titulada, a 25 ºC, com uma solução contendo íons Ce⁺⁴ na concentração 0,100 mol/L. Para isso, mediu-se o potencial da célula eletroquímica em que o cátodo é um eletrodo de platina mergulhado na mistura reacional, e o ânodo, um eletrodo de referência de calomelano, com potencial E (cal). A reação de oxirredução que se passa no cátodo é: Ce⁺⁴ + Fe²⁺ → Ce³⁺ + Fe³⁺. Com base nessas informações e considerando que todas as soluções envolvidas apresentam comportamentos ideais, julgue o próximo item.

Após o ponto de equivalência, o potencial da célula permanecerá constante.

O teor de enxofre em uma amostra de querosene foi determinado por um método que apresenta um desvio padrão (!$ \sigma !$) já conhecido de 0,0010%. Foram realizadas quatro medidas, sendo encontrados os valores: 0,114; 0,112; 0,120; 0,118.

A tabela a seguir apresenta os níveis de confiança para diferentes valores de , em uma distribuição normal de !$ \dfrac{x-\mu}{\sigma} !$ erros, sendo !$ \mu !$ a média da população.

Com base nessas informações e considerando a inexistência de erros determinados, julgue o item que se segue.

A probabilidade de que o valor verdadeiro da concentração de enxofre na amostra esteja no intervalo 0,116 !$ \pm !$ 0,001 é de 96%.