Questões do Concurso SEDUC-GO - UFG

990711 Ano: 2010
Disciplina: Química
Banca: UFG
Orgão: SEDUC-GO

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Professor - Química
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Química CinéticaRepresentação das Transformações Químicas
Transformações Químicas e EnergiaEletroquímica

O processo eletroquímico de corrosão de materiais metálicos, como o ferro, pode ser representado pelas seguintes equações químicas:

4H₂O(l) + 2Fe⁺³ (aq) ⇋ 6H⁺ (aq) + Fe₂O₃.H₂O(s)

2Fe⁺²(aq) + 1/2O₂(g) + 2H⁺ (aq) ⇋ 2Fe⁺³(aq) + H₂O(l)

2Fe(s) + O₂(g) + 4H⁺ (aq) ⇋ 2Fe⁺²(aq) + 2H₂O(l)

Assim, quando essas equações são somadas, resultarão na equação total balanceada da ferrugem. Os coeficientes da equação balanceada para o Fe(s), gás oxigênio, água e óxido de ferro (III) hidratado são, respectivamente:

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990710 Ano: 2010
Disciplina: Química
Banca: UFG
Orgão: SEDUC-GO

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Professor - Química
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Química OrgânicaReações OrgânicasReações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação

Observe a reação a seguir.

enunciado 990710-1

De acordo com as características orientadoras do grupo nitro em reações de substituição no anel benzênico, o produto formado em maior porcentagem será

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990709 Ano: 2010
Disciplina: Química
Banca: UFG
Orgão: SEDUC-GO

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Professor - Química
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Química CinéticaTransformações Químicas

A forte atração coulômbica entre íons opostos pode explicar as propriedades típicas dos sólidos iônicos, tais como, ponto de fusão e fragilidade cristalina. Os sólidos iônicos NaCl e KCl têm o mesmo tipo de estrutura cristalina. Em qual dos dois sólidos os íons estão ligados mais fortemente uns aos outros por interações coulômbicas?

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990708 Ano: 2010
Disciplina: Química
Banca: UFG
Orgão: SEDUC-GO

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Professor - Química
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Transformações Químicas e EnergiaTermoquímica

Para a água, a variação de entalpia de vaporização é 40,65 kJ mol^-1 no ponto de ebulição e 43,98 kJ mol^-1 a 25 ºC. Considerando-se esses valores, a explicação termoquímica para a eficiência da água em apagar o fogo produzido em reações de combustão relaciona-se ao fato de que

A

a energia liberada na combustão é absorvida na vaporização da água e fica indisponível para alimentar a combustão.

B

a água evita o contato do combustível com o oxigênio presente no ar, o que pode impedir a ocorrência da combustão.

C

a água quebra o “triângulo do fogo” formado pelo combustível, comburente e calor, afetando o andamento da combustão.

D

a energia absorvida no processo de combustão altera o processo exotérmico de vaporização da água, tornando-o ineficaz.

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990707 Ano: 2010
Disciplina: Química
Banca: UFG
Orgão: SEDUC-GO

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Professor - Química
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Interações com Tecnologia, Sociedade e Meio Ambiente

Joseph Black (1718-1799), importante químico pneumaticista, concluiu seu curso de medicina defendendo um trabalho sobre as impressionantes propriedades da magnésia alba, na época, muito utilizada para combater a acidez estomacal. Black percebeu que a magnésia, bem como outros tipos de álcalis brandos liberava, quando aquecidos ou atacados por ácidos diversos, um tipo de “ar” que estava “fixado” nos compostos citados. Esse “ar fixado” é conhecido atualmente como gás

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990706 Ano: 2010
Disciplina: Química
Banca: UFG
Orgão: SEDUC-GO

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Gases
Química CinéticaTransformações Químicas

Um balão de borracha contendo uma mistura de gás nitrogênio e um gás desconhecido sofre um esvaziamento após determinado tempo. Ao verificar experimentalmente a concentração de gases no balão após o esvaziamento, nota-se que a concentração do gás desconhecido diminui mais que a do gás nitrogênio. De acordo com a lei de Graham, o gás desconhecido e o processo de saída desse gás do balão são, respectivamente,

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990705 Ano: 2010
Disciplina: Química
Banca: UFG
Orgão: SEDUC-GO

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FundamentosPropriedades das Substâncias
Química InorgânicaGeometria Molecular, Polaridade e Forças Intermoleculares

Durante um certo tempo, pensou-se que os gases nobres não formavam compostos em face da estabilidade de seus elétrons da camada de valência. A existência de cristais de tetrafluoreto de xenônio mostrou, porém, que os gases nobres podem estabelecer ligações com outros elementos na formação de novos compostos. A existência dessa molécula é explicada pelo modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência. Segundo tal modelo, a geometria dos pares de elétrons e a geometria da molécula do tetrafluoreto de xenônio correspondem, respectivamente, às estruturas:

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990704 Ano: 2010
Disciplina: Química
Banca: UFG
Orgão: SEDUC-GO

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Química InorgânicaSoluções e Substâncias InorgânicasSoluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais

Para preparar 200 mL de uma solução 0,15 mol L^-1 de Ácido Clorídrico (HCl) usando um frasco de 1 L, de reagente PA (37% de pureza e d = 1,19 g mL^-1), o volume desse ácido a ser retirado do frasco corresponde a, aproximadamente,

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990703 Ano: 2010
Disciplina: Química
Banca: UFG
Orgão: SEDUC-GO

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FundamentosPropriedades das Substâncias
FundamentosTransformações: Estados Físicos e Fenômenos

Segundo André Guinier (1999), a matéria é constituída por partículas de base do modelo. Um conjunto dessas partículas (átomos ou moléculas) caracteriza a matéria, que, de acordo com o autor, se apresenta em apenas dois estados: ordenado e desordenado. Considerando essas ideias e como as moléculas se comportam em termos de distância intermolecular, pode-se dizer que os estados sólido, líquido e o gasoso são, respectivamente,

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990702 Ano: 2010
Disciplina: Química
Banca: UFG
Orgão: SEDUC-GO

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Química CinéticaRepresentação das Transformações Químicas
Química CinéticaTransformações Químicas

Nos diversos refrigerantes, o ácido fosfórico é utilizado como acidulante. Em cada lata de refrigerante são utilizados aproximadamente 35 mg de ácido fosfórico. Aproximadamente, quantas latas de refrigerante serão necessárias para que esse ácido, adicionado ao bicarbonato ácido de sódio, produza CO₂ suficiente para encher um balão de festa com um volume de 3 litros?

(Dados: Pressão = 1 atm; Temperatura = 25° C; R = 0,082 atm L mol ^-1 K ^-1)