O teflon é um polímero muito utilizado para revestir panelas e frigideiras, devido à sua alta resistência ao calor e baixo coeficiente de atrito.

Observa-se que o teflon é um polímero de

Uma substância orgânica tem as seguintes características:

• é constituída somente por átomos de carbono e hidrogênio;
• possui cadeia carbônica linear;
• é um gás incolor e altamente inflamável e
• a combustão completa de 2 mol produz 8 mol de CO₂.

Tal substância é o

Um paraquedista de massa 70 kg encontra-se em queda vertical. Durante um trecho da queda, a sua aceleração é constante, direcionada para cima e possui módulo de 0,60 m/s². O atrito entre o paraquedista e o ar é desprezível. O módulo, em N, da resultante das forças que as cordas do paraquedas exercem sobre o paraquedista é, aproximadamente, de

Dado
Aceleração da gravidade = 10 m/s²

Qual das misturas abaixo representa um exemplo de dispersão coloidal?

Ácido acético e acetato de sódio foram misturados de forma que a concentração de acetato fosse, no equilíbrio, duas vezes maior que a de ácido acético.

O pH dessa solução é:

Dado !$ CH_3 COOH_{(AQ)} \rightleftarrows CH_3 COO_{(aq)}^- + H_{(aq)}^+\,\, K_a=2,0x10^{-5} !$

Um mol de gás hidrogênio reage com um mol de gás cloro, em presença de luz, dando origem a dois mols de gás clorídrico.

H_2(g) + C_2(g) → 2 HC!$ \ell !$_(g)

Admitindo-se comportamento de gases ideais, reação irreversível e rendimento de 100%, qual é o volume máximo de gás clorídrico, em L, que se obtém a partir da reação 20,0 L de gás hidrogênio com 20,0 L de gás cloro?

Soluções aquosas contendo os íons cloreto e iodeto podem ser obtidas pela solubilização completa dos sais KI e KC !$ \ell !$ em água ou pela preparação de soluções saturadas de AgI e AgC !$ \ell !$.

Sobre tais soluções, constata-se que

Dados
K_ps AgC !$ \ell !$ = 1,8 x 10⁻¹⁰
K_{ps AgI} = 1,0 x 10⁻¹⁸

Considere a seguinte reação de oxidação do monóxido de carbono:

!$ C_{(S)} + O_{2(g)} \rightleftarrows CO_{2(g)} !$

A equação que define a constante de equilíbrio dessa transformação química, em termos de concentração em quantidade de matéria (K_c) ou em termos de pressão parcial do gás (K_p), é

A obtenção de ácido sulfúrico passa, resumidamente, pelas seguintes reações: queima de enxofre, oxidação dos óxidos formados e reação com água, como indicado nas seguintes equações não balanceadas:

S(s) + O_2(g) → SO_(g)
SO_(g) + O_2(g) → SO_2(g)
SO_2(g) + O_2(g) → SO_3(g)
SO_3(g) + H₂O_{( !$ \ell !$)} → H₂SO_4(aq)

A partir de 1.280g de S(s) qual a quantidade máxima, em g, de H₂SO₄ que se pode obter sabendo-se que o rendimento é de 90%?

A 25,00 mL de solução aquosa de NaOH 0,10 mol L⁻¹ são adicionados 15,00 mL de solução aquosa de HCl 0,20 mol L⁻¹ e água destilada para levar o volume da solução resultante a 100 mL. Considere a reação que ocorre entre o ácido e a base e a quantidade de H⁺ e OH⁻, que resulta livre no meio.

A concentração, aproximada, do meio, é de