Observação: Caso necessário, utilize a Tabela Periódica.

Em um artigo publicado, em 2018, na revista Visão Acadêmica*, do curso de Farmácia da Universidade Federal do Paraná (UFPR), os autores buscaram desenvolver um padrão secundário para o medicamento cloridrato de tramadol. A substância escolhida para o desenvolvimento do padrão secundário foi o ácido perclórico (HClO₄). No entanto, no processo de titulação, para a validação de um padrão secundário, é necessária uma comparação com outra substância, denominada de padrão de referência primário. No caso do ácido perclórico, o padrão primário utilizado foi o biftalato de potássio. Para que uma substância seja considerada padrão primário deve apresentar, dentre outras, a seguinte característica:

*KLOTH, Paula Caroline; HENKE, Aline Tavares; GABRIEL, Maria Madalena; WAGNER, Ricardo. Preparo de padrão secundário para identificação de cloridrato de tramadol. Revista Visão Acadêmica, v. 19, n. 2, p. 44-54, 2018.

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Soluções aquosas contendo íons cromato (amarela) e dicromato (alaranjada) são utilizadas em um experimento clássico de laboratório, que é realizado para demonstrar a existência do equilíbrio químico e o Princípio de Le Chatelier. Esse equilíbrio químico é representado pela seguinte equação:

!$ 2CrO_{4(aq)}^-+2H_{\ \ \ (aq)}^+\ ⇌\ Cr_2O_{7(aq)}^-+H_2O_{(I)} !$

A adição de solução de hidróxido de sódio em um sistema aquoso contendo íons cromato e dicromato em equilíbrio resultará na seguinte observação:

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Na neutralização de 20 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico, !$ H_2SO_{4(aq)} !$, com concentração de 0,2 molL^-1 , foi consumido certo volume de solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH_(aq), previamente padronizada e com concentração de 0,5 molL^-1 . Sabendo-se que a equação química, não balanceada, que representa a reação entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio, é apresentada a seguir, qual o volume, em mL, consumido da solução aquosa de NaOH?

!$ NaOH_{(aq)}+H_2SO_{4(aq)}→Na_2SO_{4(aq)}+H_2O_{(l)} !$

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O ácido etanoico ou ácido acético !$ \left(H_3CCOOH\right) !$ é obtido pela oxidação do etanol, na presença da bactéria Acetobacter aceti. Ele é comumente utilizado na preparação de perfumes, corantes, seda artificial, acetona e vinagre. Dessa forma, qual o volume aproximado de ácido etanoico que é necessário medir para preparar 500 mL de uma solução aquosa de ácido etanoico, com concentração de 0,600 molL^-1 ?

Dados: densidade do ácido etanoico = 1,05 gcm^-3 ; massa molar do ácido etanoico = 60,0 gmol^-1 .

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O picnômetro é uma vidraria de laboratório de química usada para a determinação de:

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A cisteína é um aminoácido que contém o elemento químico enxofre em sua composição, e que é encontrado na β-queratina, a principal proteína das unhas, das peles e do cabelo.

Considerando a fórmula estrutural da cisteína apresentada, os valores da massa atômica do elemento químico enxofre e da massa molar da cisteína são, respectivamente:

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A técnica de análise físico-química empregada para fins de separação dos componentes de uma mistura ou para a avaliação qualitativa e quantitativa de substância é denominada:

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O hipoclorito de sódio (NaClO) possui propriedades bactericida e alvejante, fazendo com que seja utilizado no processo de cloração de águas de piscinas. Ele é produzido pela reação do gás cloro !$ \left(Cl_2\right) !$ com hidróxido de sódio (NaOH), como mostra a equação a seguir.

!$ Cl_{2(g)}+2NaOH_{(aq)}→NaCl_{(aq)}+NaClO_{(aq)}+H_2O_{(l)} !$

Em um processo de produção do hipoclorito de sódio, reagiram 5 kg de hidróxido de sódio com uma quantidade suficiente de gás cloro e foram obtidos 3,72 kg do hipoclorito de sódio. Nesse processo, o rendimento aproximado foi de

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A pilha de iodo-lítio surgiu em 1967, nos Estados Unidos, e passou a ser utilizada como fonte de energia para aparelhos de marca-passo cardíaco, pois é capaz de funcionar continuamente por até dez anos. Ela é constituída, basicamente de lítio e iodo e pode ser representada por meio das semirreações 1 e 2, a seguir.

Semirreação 1: !$ Li_{(s)}→Li_{\ \ \ \ (aq)}^++1e^-\ Eº=+3,045V !$

Semirreação 2: !$ I_{2(s)}+2e^-→2I_{(aq)}^-\ Eº=+0,54V !$

Com base nos dados acima, tem-se o seguinte:

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A análise elementar por combustão do glicerol, !$ C_3H_8O_3 !$, indicou a presença de 8,90 g de carbono. A massa da amostra de glicerol analisada é