Deseja-se preparar uma solução de 1 litro de cloreto de cálcio di-hidratado (CaCl2.2H2O) a uma concentração de 0,3 mol por litro. A massa desse reagente que deve ser pesada para preparar a solução é de

O mesmo agricultor das questões 23 e 24 também deseja realizar a adubação do nutriente potássio em toda a sua propriedade de 10 hectares (1 hectare = 10.000 metros quadrados). A análise de solo retornou que o seu solo já possui naturalmente a quantidade de 5 gramas de potássio por metro cúbico de solo, contudo o manual indica que ele precisa suplementar esse valor até o valor de 15 gramas de potássio por metro cúbico de solo. Para essa adubação, ele dispõe de cloreto de potássio puro (KCl). Considerando somente até a profundidade de solo de 20 centímetros, a massa de adubo necessária será de

Esse mesmo agricultor da Questão 23 também terá que realizar adubação de fósforo nesse mesmo terreno. A quantidade necessária de adubação será de 30 mols de carga de fósforo por hectare. Para isso ele dispõe de Superfosfato Simples, um adubo cuja porcentagem de massa em P₂O₅ equivalente é de 40%. A massa desse adubo que deve ser aplicada pelo agricultor em todo o terreno é de

Um agricultor deseja realizar adubação de nitrogênio em seu terreno de 10 hectares. Após análise de solo e consulta a manual de adubação, ele descobriu que é necessário suplementar seu solo no valor de 5 kg de nitrogênio equivalente por hectare. Para realizar a adubação, ele dispõe de ureia com pureza de 70% em massa (NH₂CONH₂). Qual a massa aproximada que o agricultor vai utilizar desse adubo para adubar todo seu terreno?

Sobre definição e conceitos de molaridade, assinale a alternativa incorreta.

Considere a reação química de oxirredução a seguir, já devidamente balanceada:

São feitas as seguintes afirmações:

I) O número de oxidação (NOX) do Ferro (Fe) varia de +3 no reagente para +2 no produto nessa reação química.

II) O Permanganato de Potássio (KMnO₄) atua como Agente Oxidante nessa reação química.

III) Para cada 1,519 kg de FeSO₄ consumidos nessa reação química, aproximadamente 1,999 kg de Fe₂(SO₄)₃ são gerados.

IV) Para cada 7,846 kg de H₂SO₄ consumidos nessa reação química, aproximadamente 1,441 kg de H₂O são gerados.

Dessas afirmações,

Quanto ao descarte de resíduos de laboratório, considere as afirmações a seguir e assinale a alternativa correta.

I) Não se deve armazenar no mesmo local: frascos com rótulo de reagentes, contendo resíduos de descarte; com reagentes de uso cotidiano no laboratório. Com isso, previne-se o risco de acidentes pela utilização de um frasco contendo um reagente errado por engano.
II) Frascos de vidro âmbar e de plástico escuro são ideais para descarte de resíduos, sendo possível despejar qualquer resíduo que se queira dentro desses dois tipos de recipientes sem maiores consequências.
III) Podem ser descartados na rede de esgoto reagentes diluídos e praticamente inofensivos no que concerne ao impacto ambiental que são capazes de causar. Para íons que comumente são muito raros na natureza, reagentes tóxicos, ou corrosivos e concentrados para a rede de esgoto, capazes de se bioacumular nas cadeias tróficas, ou eutrofizar cursos d’água, é importante armazená-los separadamente em frascos adequados como descarte e entregá-los à empresa especializada em tratar esses tipos de reagentes, tomando os devidos cuidados.

Quanto à lavagem de vidrarias de laboratório, tem-se as afirmações a seguir:

I) Para lavagem de vidraria utilizada para reagentes sem grande necessidade de cuidados para garantir a limpeza, após o descarte apropriado do reagente, enxagua-se algumas vezes com água tratada, de forma a diluir o resto do resíduo nas paredes da vidraria, e então efetua-se a lavagem com água e detergente neutro, utilizando acessórios que auxiliem no trabalho, como esponjas e esfregões, enxaguando várias vezes muito bem para eliminar qualquer resíduo de detergente. Por fim, enxagua-se a vidraria com água destilada ou deionizada, dependendo do nível de pureza das soluções que serão preparadas utilizando essa vidraria.
II) Para auxiliar na secagem de vidrarias, caso haja necessidade muito frequente de utilização, pode ser utilizada uma estufa a 1050C para tornar o processo mais ágil, onde podem ser alocados para secagem béqueres, provetas, balões volumétricos, entre outros.
III) No caso de resíduos mais complicados de limpeza, como gorduras, matéria orgânica ou material contaminado ou carbonizado, podem ser utilizadas soluções auxiliares para limpeza antes da lavagem tradicional, como as soluções de hidróxido de potássio alcoólica, sulfocrômica e de hipoclorito de sódio. Devido ao maior potencial corrosivo e toxicidade da solução de hidróxido de potássio alcoólica, procura-se mais, hoje em dia, substituir seu uso pelo da solução sulfocrômica.


Dessas afirmações,

Quanto à pesagem em balanças, considere as afirmativas a seguir:


I) Se uma balança possui capacidade de realizar uma determinada aferição de massa, independente da finalidade para que será utilizada essa aferição, qualquer balança capaz de fazê-lo pode ser utilizada sem nenhum problema significativo.
II) As balanças analíticas possuem grande precisão na medida de massas, podendo medir diferenças na casa dos 100 microgramas, enquanto as semianalíticas são bastante precisas, porém um pouco menos que as analíticas, medindo variações com precisão na ordem de 1.000 até 10.000 microgramas.
III) As balanças analíticas são recomendáveis, em geral, para medidas que requerem massas menores com grande precisão, como o preparo de soluções com concentrações baixas de reagentes, já as semianalíticas geralmente são capazes de operar com cargas maiores que as analíticas e se tornam mais interessantes para medidas intermediárias de peso e/ou menor necessidade de grande precisão.

Dessas afirmativas,

Quanto a prevenções e medidas a se tomar no caso de acidentes em laboratórios, assinale a alternativa incorreta.