Julgue o item a seguir.

Os experimentos demonstrados na figura não requerem cuidados especiais porque o ácido clorídrico está diluído e o gás obtido no processo é pouco reativo.

Julgue o item a seguir.

O ácido fluorídrico, HF(aq), é guardado em garrafas de vidro porque não reage com os silicatos presentes nesses recipientes.

Julgue o item a seguir.

O ácido nítrico concentrado, HNO₃(conc.), por ser muito oxidante e corrosivo, deve ser estocado separadamente de outros ácidos e de outras substâncias inorgânicas e disponibilizado em pequenas quantidades no laboratório.

Julgue o item a seguir.

O policarbonato, representado pela estrutura química acima, por ser resistente ao calor e ao impacto, é um polímero usado na fabricação de lentes, copos, CDs e DVDs entre outros objetos. O problema desse polímero é que, com o tempo ou pelo contato com produtos de limpeza, ele libera unidades de bisfenol A, que contamina o ambiente, inclusive alimentos.

Considerando-se as informações e a estrutura química do polímero, pode-se afirmar que o policarbonato é um polímero de adição que apresenta anéis do ciclohexatrieno ligados ao grupo funcional das cetonas o que favorece a contaminação do ambiente.

Julgue o item a seguir.

O produto formado na reação entre o 2-metilpropeno e o cloreto de hidrogênio, em meio aquoso, é o 1-cloro-2-metilproprano de acordo com a regra de Markovnikov.

Julgue o item a seguir.

O etileno, C₂H₄(g), produzido a partir da desidratação do etanol, é um hidrocarboneto saturado utilizado como matéria-prima para a produção de polímeros usados na fabricação de embalagens biodegradáveis.

Julgue o item a seguir.

A decomposição da água por eletrólise, representada na figura, resulta na produção de um volume de hidrogênio, H₂(g), no tubo II, duas vezes superior ao volume de oxigênio, O₂(g), no tubo I.

Julgue o item a seguir.

Aplicando-se o princípio de Le Chatêlier ao equilíbrio químico representado pela equação química, pode-se afirmar que o aquecimento da solução em equilíbrio favorece a intensificação da coloração azul devido ao deslocamento do equilíbrio químico, com formação de íons CoCl^2– ₄ (aq), e ao aumento do valor da constante de equilíbrio, Kc.

Julgue o item a segujr.

2ClO₂(aq) + 2OH–(aq) → ClO^–₃ (aq) + ClO^–₂ (aq) + H₂O(!$ \ell !$)

A equação de velocidade de uma reação representa a lei de velocidade e relaciona as concentrações dos reagentes elevadas a expoentes determinados experimentalmente.

Analisando-se a equação química e os dados experimentais que constam na tabela, é correto afimar que a velocidade da reação representada é dada pela equação v = k [ClO₂]². [OH^–].

Julgue o item a seguir.

2NaI(s) + MnO₂(s) + 3H₂SO₄(aq) 2NaHSO₄(aq) + MnSO4(aq) + 2H₂O(!$ \ell !$) + I₂(g)

O iodo gasoso, I2(g), pode ser obtido em laboratório pelo aquecimento da mistura de iodeto de sódio, NaI(s), e dióxido de manganês, MnO₂(s), com gotejamento contínuo de ácido sulfúrico concentrado, H₂SO₄(aq), de acordo com a reação representada, de maneira simplificada, pela equação química.

A equação de oxirredução representada revela que o iodeto de sódio atua como agente oxidante porque cada átomo de iodo do iodeto de sódio transfere um elétron para o átomo de manganês do dióxido de manganês.