Uma determinada solução é constituída por 0.0050 M em Pb²⁺, 0.0050 M em Mn²⁺ e 0.30 M em H+ . A solução é saturada com H₂S 0.10 M. O sulfeto metálico que precipita primeiro e a [H+ ] para que o MnS comece a precipitar são respectivamente:

Dados: Considere que para o H₂S Ka1 = 1.0x10^-7 ; Ka2 = 1.0x10^-14
Kps (PbS) = 8.0x10^-28 Kps (MnS) = 8.0x10^-14

O mineral barita é um sal de bário de fórmula química simplificada BaSO₄. O valor do Kps para o bário é 1.1x10^-10 a 25⁰C. A solubilidade deste sal em água pura (mols/L) e a em g/L são respectivamente:

2.00 g de ácido benzoico são misturados com 2.00 g de benzoato de sódio e, posteriormente, dissolvidos em água suficiente para se obter 1.0 litro de solução.
Considerando Ka (ácido benzoico) = 6.3x10^-5 e pKa = 4.20, o pH da solução resultante é:

Suponha que um tanque contenha, no seu interior, H₂S_(g) exercendo uma pressão de 10.00 atm a 800.0 K. Quando a reação 2H₂S_(g) ⇆ 2H_2(g) + S_2(g) que ocorre atinge o equilíbrio, a pressão parcial de vapor de S₂ é 0.020 atm.
Nessas condições, o valor de Kp para a reação é:

Eletrólise é o processo de decomposição de substâncias através da passagem de corrente elétrica. Ocorre em células eletrolíticas com dois eletrodos, o ânodo e o cátodo, imersos em um eletrólito. Há dois tipos principais de eletrólise: ígnea (em substâncias fundidas) e aquosa (em soluções aquosas).
O valor da corrente (A) necessária para depositar 0.25 g de cromo metálico existente numa solução de Cr³⁺ , num período de 1 hora, é:

Uma solução de carbonato de sódio contendo 0.2638 g do sal é analisada por meio de uma titulação desse sal com uma solução padrão de HCl 0.1288 M requerendo 38.27 mL do padrão para a reação. A reação que ocorre é:
CO₃ ⁼ + 2H⁺ ⮕ H₂O + CO₂

O percentual de carbonato de sódio na amostra é aproximadamente:

Uma solução padrão de dicromato de potássio contém 5.442 g. L^-1 desse sal. Considerando que o seguinte equilíbrio 6Fe²⁺ + Cr₂O₇ = + 14H⁺ ⇆ 6Fe³⁺ + 2Cr³⁺ + 7H₂O é representativo dessa reação, o título dessa solução, expresso em mg de Fe₃O₄ /mL de K₂Cr₂O₇ , é:

A reação da combustão da glicose (não balanceada) produz gás carbônico e água e pode ser escrita da seguinte maneira: C₆H₁₂O₆(s) + O₂(g) ⮕ CO₂(g) + H₂O(l).
A massa de oxigênio necessária para reagir com 25.0 g de glicose e as massas de gás carbônico e água produzidas na reação são respectivamente:

Uma solução obtida pela mistura de 25.00 g de etanol com 500.00 mL de água apresenta uma densidade igual a 0.9920 g/mL. Considerando a densidade da água igual a 1.00 g/mL, a concentração dessa solução em termos de molaridade, molalidade, massa percentual (m/m) e massa percentual (m/v), serão respectivamente: