O tratamento de águas residuárias (esgoto) envolve várias etapas em que se promove a remoção grosseira de sólidos por gradeamento e filtração em caixa de areia (tratamento primário), seguido da remoção da matéria orgânica, por processos biológicos (tratamento secundário), e a desinfeção para a eliminação de microrganismos patogênicos, podendo ainda proceder-se a remoção de nitrogênio e fósforo solúveis (tratamento terciário). A remoção de fósforo pode ser efetuada pela adição de cal hidratada, de acordo com a seguinte reação:

!$ 5 !$ !$ Ca(OH)_2 !$ (s) + !$ 3 HPO_4^{2-} !$ (aq) !$ \leftrightarrows !$ !$ Ca_5OH(PO_4)_3 !$ (s) + !$ 6 !$ !$ OH^- !$ (aq) + !$ 3 !$ !$ H_2O !$ (l)

Considerando-se um tanque de 500.000 L de água a ser tratada, contendo 98 μg !$ L^{-1} !$ de P, a massa aproximada de CaO que deve ser adicionada para que se obtenha uma redução de 95% da concentração de P solúvel é:

Uma das formas de obtenção do vinagre é por intermédio da oxidação do etanol presente no vinho. Essa oxidação é feita normalmente por bactérias pelo processo de fermentação acética. Assim, considerando a graduação alcoólica do vinho de 10 a 13 °GL (8,0 a 10,4% m/v), é CORRETO afirmar que o vinagre obtido a partir da oxidação total do etanol contido no vinho poderia ter uma concentração (% m/v) de ácido acético (etanóico) de:

Um hidrocarboneto contém apenas carbono e hidrogênio. Se sua massa molar é 178,1 g/mol e ele tem 5,67% em massa de H, qual é a sua fórmula molecular?

Uma solução de cloreto de sódio foi preparada incorretamente e para se determinar a sua concentração pelo método de Volhard, retirou-se dela uma alíquota de 25,00 mL e adicionou-se 50,00 mL de uma solução padrão de nitrato de prata com concentração 0,050 mol !$ L^{-1} !$. Após a precipitação quantitativa do cloreto na forma de AgCl, titulou-se o excesso de prata com uma solução padrão de KSCN 0,150 mol !$ L^{-1} !$, utilizando-se solução de !$ Fe^{3+} !$ como indicador. O volume de titulante gasto para se atingir o ponto de equivalência foi de 10,00 mL. De acordo com esses dados, conclui-se que a massa de cloreto de sódio presente em 100 mL da solução inicial é, aproximadamente, de:

Admita a titulação potenciométrica de uma solução de !$ Pb !$ !$ (NO_3)_2 !$ com solução titulante de !$ Na_2SO_4 !$, segundo a reação: !$ Pb(NO_3)_2 !$ (aq) + !$ Na_2SO_4 !$ (aq) !$ \leftrightarrows !$ !$ PbSO_4 !$ (s) + !$ 2 !$ !$ NaNO_3 !$ (aq).

Sabendo-se que a curva de titulação (potencial versus volume de titulante) pode ser obtida com a utilização de um eletrodo íon seletivo e de um eletrodo de referência de Ag/AgCl, é CORRETO afirmar que:

Para a determinação espectrofotométrica de acetaminofeno presente em formulações farmacêuticas sólidas (comprimidos), foi preparada uma curva analítica (absorbância versus concentração do padrão em mg !$ L^{-1} !$) que forneceu uma equação y = 0,0065x + 0,0050 (!$ R^2 !$ = 0,99989, n = 5). Três comprimidos de um lote do medicamento, um a um, foram adequadamente dissolvidos em água e transferidos quantitativamente para balões volumétricos de 50,00 mL e o volume completado com água destilada. Alíquotas de um mililitro de cada uma dessas soluções foram diluídas com água em balões de 100,0 mL. As leituras dessas soluções obtidas dos comprimidos, nas mesmas condições empregadas para as leituras dos padrões, forneceram uma absorbância média de 0,655 com desvio padrão de 0,005.

Considerando não existir interferência na análise, é CORRETO afirmar que

I. a massa média de acetaminofeno nos comprimidos é 500 mg.

II. a massa média de acetaminofeno nos comprimidos é 650 mg

III. o desvio padrão do resultado é menor que 4 mg.

IV. o desvio padrão do resultado é 5 mg.

As afirmações CORRETAS são:

O Método de Mohr, para a dosagem de haletos por volumetria de precipitação, utiliza como indicador uma solução de !$ K_2CrO_4 !$. O método é baseado em uma precipitação fracionada, em que o haleto de prata precipita primeiro e após a precipitação quantitativa do haleto, ocorre a formação de !$ Ag_2CrO_4 !$ (s), vermelho, pela reação do indicador com os íons !$ Ag^+ !$ do titulante, indicando o ponto final da titulação. Em relação à dosagem de íons cloreto, pelo método de Mohr, considerando o !$ Kps_{AgCl} !$ = !$ 1,8 !$ x !$ 10^{-10} !$ e o !$ Kps_{Ag_2CrO_4} !$ = !$ 1,1 !$ x !$ 10^{-12} !$ , é CORRETO afirmar que:

Considere a adição de 50,00 mL de solução de ácido acético 0,1 mol !$ L^{-1} !$ (Ka = !$ 1,8 !$ x !$ 10^{-5} !$) a 25,00 mL de uma solução de hidróxido de amônio 0,1 mol !$ L^{-1} !$ (Kb = !$ 1,8 !$ x !$ 10^{-5} !$). Analise as afirmações a seguir:

I. A solução resultante é ácida.

II. O pH da solução resultante não se modifica substancialmente pela adição de pequenas quantidades de base forte.

III. O pH da solução resultante não se modifica substancialmente pela adição de pequenas quantidades de ácido forte.

IV. A reação entre o ácido acético e o hidróxido de amônio não se completa por serem ambos um ácido e uma base fraca, respectivamente.

As afirmações CORRETAS são: