Prova Completa: Químico (UFMG

2237677 Ano: 2015
Disciplina: Química
Banca: UFMG
Orgão: UFMG

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Químico
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Química InorgânicaReações InorgânicasCálculo Estequiométrico

O gás natural tem uma composição variável dependente das condições nas quais foi produzido ao longo dos anos. Uma composição típica poderia ser 90% de metano, 8% de etano e 2% de propano em mol. Assim, nas CNTP, a completa queima de 11,2 metros cúbicos de gás natural produziria, aproximadamente, a seguinte massa de !$ CO_2 !$:

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2237675 Ano: 2015
Disciplina: Engenharia Química
Banca: UFMG
Orgão: UFMG

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Químico
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Métodos Gravimétricos

Em uma determinação gravimétrica de cálcio, 1000,0 mL de uma amostra de leite, após digestão adequada dos compostos orgânicos, teve seu volume reduzido por liofilização e foi avolumada em balão volumétrico de 200,0 mL. Desse balão, retirou-se uma alíquota de 20,00 mL na qual o cálcio foi quantitativamente precipitado como !$ CaC_2O_4 !$, separado da solução e calcinado a !$ CaO !$. Após a calcinação, a massa pesada foi de 0,2800 g. Baseado nessas informações, o teor de cálcio da amostra de leite é:

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2237671 Ano: 2015
Disciplina: Engenharia Química
Banca: UFMG
Orgão: UFMG

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Químico
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Métodos InstrumentaisEspectroscopia de UV-VIS

Com relação à interferência de matriz na Espectrometria Atômica, é CORRETO afirmar que:

A

a interferência de matriz é multiplicativa e superestima o resultado de uma análise por Espectrometria de Absorção Atômica em chama.

B

a interferência de matriz tem sempre a mesma magnitude para todos os elementos presentes em uma mesma amostra, independente da natureza e das suas concentrações.

C

a análise por adição de padrão não só elimina interferências de matriz, como também elimina interferências espectrais das análises feitas por Espectrometria de Emissão Óptica em Plasma Indutivamente Acoplado (ICP OES).

D

para amostras com matrizes complexas, a adição de padrão é a única alternativa para corrigir essa interferência, por ser impossível copiar a matriz na curva analítica.

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2237619 Ano: 2015
Disciplina: Química
Banca: UFMG
Orgão: UFMG

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Químico
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Química OrgânicaIntrodução à Química Orgânica

O químico alemão F. A. Kekulé propôs que a “Química Orgânica é o ramo da Química que estuda os compostos do carbono”. Essa proposição está correta, no entanto, não basta ter carbono em sua estrutura para ser um composto orgânico. Assim, assinale a alternativa que NÃO CONTÉM APENAS compostos orgânicos:

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2237615 Ano: 2015
Disciplina: Engenharia Química
Banca: UFMG
Orgão: UFMG

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Químico
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Métodos Volumétricos e Titulométricos

Cálcio e magnésio podem ser determinados em uma amostra de água potável por intermédio da volumetria de complexação com EDTA em duas etapas pelo correto ajuste do pH do meio e do uso de indicadores apropriados. (!$ Kps_{Ca(OH)_2} !$ = !$ 5,5 !$ x !$ 10^{-6} !$; !$ Kps_{Mg(OH)_2} !$ = !$ 1,8 !$ x !$ 10^{-11} !$).

I. Titulação de uma alíquota de amostra com EDTA em pH 10 para obter a quantidade de matéria total de EDTA consumida para complexar com o cálcio e com o magnésio;

II. Titulação de uma alíquota da amostra em pH 12 para obter a quantidade de matéria de EDTA consumida para complexar somente com o cálcio;

III. Titulação de uma alíquota da amostra em pH 12 para obter a quantidade de matéria de EDTA consumida para complexar somente com o magnésio;

IV. Titulação de uma alíquota da amostra em pH 10 para obter a quantidade de matéria de EDTA consumida para complexar somente com o cálcio;

V. Titulação de uma alíquota de amostra com EDTA em pH 12 para obter a quantidade de matéria total de EDTA consumida para complexar com o cálcio e com o magnésio.

É CORRETO afirmar que as duas etapas citadas no enunciado são indicadas nos itens:

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2237598 Ano: 2015
Disciplina: Química
Banca: UFMG
Orgão: UFMG

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Químico
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Termoquímica e Termodinâmica

Considere os seguintes valores de calor padrão de formação:

O calor de combustão de etanol, formando dióxido de carbono e vapor de água é?

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2237544 Ano: 2015
Disciplina: Engenharia Química
Banca: UFMG
Orgão: UFMG

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Químico
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Métodos InstrumentaisEspectrometria de Massas

A espectrometria de massas, como técnica isolada, tem grande aplicação na elucidação estrutural de compostos orgânicos. Quando associada às técnicas como cromatografia gasosa (CG-EM) ou líquida (CLAE-EM), confere a estas uma seletividade muito superior a que cada uma possui individualmente, permitindo analisar um analito mesmo quando ele esteja coeluindo com outra substância interferente. Tal seletividade se deve ao fato de:

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2237527 Ano: 2015
Disciplina: Química
Banca: UFMG
Orgão: UFMG

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Químico
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FundamentosConstante de Equilíbrio e Princípio de Le Chatelier

O agCl solubiliza-se em !$ NH_3 !$ (base fraca) e em HCN (ácido fraco), mas não em NaoH (base forte), nem tampouco em !$ HNO_3 !$ (ácido forte). a explicação desses fatos tem relação

A

com o deslocamento do equilíbrio de solubilidade do agCl por reações de complexação.

B

com a destruição do agCl por reações redox.

C

com a formação de compostos voláteis com !$ NH_3 !$ e HCN, que deslocam o equilíbrio de solubilidade do agCl para a direita.

D

tanto com o ácido forte quanto com a base forte que passivam a superfície do sólido, impedindo a solubilização, o que não ocorre nas reações com o ácido fraco e com a base fraca.