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Em uma disciplina de físico química experimental, os alunos fizeram uma titulação condutimétrica de 10 mL de uma base forte (0,09M) com um ácido fraco para determinar a concentração do ácido a partir do ponto de equivalência e obtiveram o resultado dado pelo gráfico a seguir:
Atente-se que para a primeira reta, a equação obtida foi: y = -23,291 x + 456,64 e para a segunda reta, a equação obtida foi: 231,8.
Baseado nessas informações, é correto afirmar que o volume do ácido necessário para alcançar o ponto de equivalência e a concentração do ácido é respectivamente:
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A química orgânica é o fundamento da indústria farmacêutica, bioquímica, bem como da biologia molecular. A grande diversidade química das complexas moléculas orgânicas dos sistemas vivos é possibilitada pela presença de agrupamentos de átomos com funções características. Baseado nas estruturas moleculares das funções orgânicas a seguir, podemos nomeá-las:
CH3-CH(CH3)- CH2 -CH2-OH,
CH3 –CH2-CH(CH3) - CHO,
CH3-CH2-CH2-NH-CH3
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Ao chegar a um laboratório de química, um técnico encontrou os seguintes reagentes em cima da bancada: HCOOH, NaOH e NaAlH4. Neste contexto, é correto afirmar que:
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Um aluno de iniciação científica de química encontrou em sua bancada um caderno de laboratório com as seguintes anotações:
(1) 40 mL de uma solução de NaOH foi totalmente neutralizada com 16 mL de uma solução de HCl.
(2) Depois, 55 mL de NaOH foram adicionados a uma quantidade de matéria de 0,046 mols de ácido acético.
(3) O excesso de NaOH da etapa 2 foi titulada com uma solução de HCl e foram gastos 8,25 mL do ácido até o ponto de equivalência.
Com base nessas anotações, o volume de NaOH necessário para neutralizar 0,046 mols de CH3COOH é de:
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O Permanganato de potássio é um composto químico classificado como um sal inorgânico, formado pelos íons potássio (K+) e permanganato (MnO4−). Quando 5 g de KMnO4 são colocados para reagir com 5 g de ácido oxálico e 5 g de cloreto de potássio, a seguinte reação não balanceada ocorre: KMnO4(aq) + H2C2O4(aq) + HCl(g) → MnCl2(aq) + KCl(aq) + CO2(g) + H2O(l).
Baseado nessas informações, é INCORRETO afirmar que:
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A bureta é um instrumento graduado que permite a medição do volume líquido que verte através de sua ponta capilar. Ela consiste de um tubo cilíndrico graduado, com uma torneira na extremidade inferior. Ao adicionar um líquido em um tubo estreito este exibe uma curvatura marcante que é denominada de menisco, como mostrado na figura abaixo.
Levando em consideração os algarismos significativos, o volume correto lido da proveta é:
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Para que os resultados obtidos no laboratório sejam de confiança, é muito importante que a vidraria utilizada esteja perfeitamente limpa e livre de substâncias gordurosas. Dentro desse contexto, assinale a alternativa INCORRETA:
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O aspartame é um adoçante utilizado por diabéticos que tem um grande poder de adoçar (cerca de 200 vezes mais doce que a sacarose) e apresenta a fórmula molecular C14H18N2O5. Na sua estrutura química mostrada a seguir, pode-se citar os seguintes grupos funcionais presentes:
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Um dos instrumentos mais importantes do químico analista é a balança. Sobre este equipamento, é correto afirmar que:
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O sulfato de alumínio é frequentemente utilizado como floculante na purificação de água potável e nos resíduos de tratamento de água de esgoto. Pode ser produzido segundo a equação química não balanceada: Al(s) + H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(s) + H2(g). Com base nessa informação, e sabendo que a massa molar do alumínio = 27 g/mol e a massa molar do sulfato de alumínio = 342 g/mol, a massa de sulfato de alumínio que será formada a partir de 10,0 g de alumínio é:
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