O primeiro requisito para desenvolver ciência é medir uma grandeza e expressá-la adequadamente. Em qualquer procedimento, deve-se adotar um valor que melhor represente a grandeza medida e a margem de erro dentro da qual está inserido o valor real. Dessa forma, toda medida possui um certo grau de incerteza, ou erro experimental, que pode ser classificado entre aleatório ou sistemático. Sobre os tipos de erros, é correto afirmar que:

Os principais compostos do fermento químico são o di-hidrogenofosfato de cálcio e o bicarbonato de sódio. Assumindo que, em presença de água sob aquecimento, esses compostos reagem formando hidrogenofostato de cálcio, hidrogenofosfato de sódio e ácido carbônico, têm-se as seguintes afirmativas sobre a reação química que ocorre ao preparar um bolo com o referido fermento:

I. A equação não balanceada que representa essa reação sob aquecimento é: __Ca(H₂PO₄)₂(s) +__NaHCO₃(s) → __CaHPO₄(aq) +__Na₂HPO₄(aq) +__H₂O(l) +__CO₂(g).

II. Para o balanceamento da reação acima, mencionada em (I), a sequência dos coeficientes estequiométricos é: 1, 2, 1, 1, 2, 1

III. Na presença do calor do forno, o H₂CO₃ gerado decompõe-se em água e dióxido de carbono.

IV. A liberação de CO₂(g) favorece o crescimento do bolo.

V. A ação do fermento químico não depende do componente NaHCO₃.

Está correto o contido apenas em:

Ao longo do tempo, diversos instrumentos e vidrarias foram desenvolvidos para facilitar e aprimorar o trabalho do profissional da química. O conhecimento de tais materiais e de sua correta utilização são de grande importância para a execução adequada de procedimentos experimentais em laboratório. Indique, a seguir, qual o conjunto de vidrarias é o mais indicado para a realização das seguintes operações laboratoriais.

I. Medidas volumétricas precisas de líquidos.

II. Decantação e separação de líquidos imiscíveis.

III. Reações em que se deseja coletar um gás desprendido.

IV. Separação de líquidos voláteis em um sistema de destilação fracionada.

V. Filtração por pressão reduzida.

O ácido perclórico (HClO₄) é um oxiácido do cloro, líquido incolor oleoso, miscível em água e de odor pungente. Em concentração superior a 72%, há formação lenta de anidrido perclórico, Cl₂O₇, que possui perigo de explosão. Por este motivo, dificilmente é encontrado puro, sendo, portanto, comercializado na forma de solução aquosa concentrada, de no máximo 70% (v/v). Qual a concentração molar (mol/L) desta solução comercial? (Dados: densidade HClO₄ = 1,68 g/cm3 (solução aquosa a 70%); massa molar Cl = 35,5 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol).

A figura apresenta três técnicas básicas realizadas em um laboratório químico.

Das alternativas apresentadas, a que representa melhor a técnica empregada em cada um dos sistemas montados é:

A balança analítica é um importante instrumento encontrado nos laboratórios químicos, pois tem como função fornecer dados exatos e específicos em relação à massa de um objeto ou determinado composto químico. Assinale a alternativa que apresenta a maneira mais correta para uma pesagem em uma balança analítica digital.

O ácido cítrico é um ácido orgânico tricarboxílico (C₆H₈O₇) amplamente utilizado como conservante natural nas indústrias alimentícias e farmacêuticas. A principal forma de produção industrial ocorre através da fermentação da sacarose, realizada por um microrganismo chamado Aspergillus niger. Após todo esse processo, é necessário realizar a separação do ácido cítrico do meio reacional e, para isso, adiciona-se uma solução de hidróxido de cálcio formando o citrato de cálcio, o qual é separado por filtração (reação 1). Posteriormente, a este precipitado, adiciona-se uma solução de ácido sulfúrico para decompor o citrato de cálcio em ácido cítrico (reação 2), o qual será purificado e cristalizado por secagem.

2 H₃C₆H₅O₇ + 3 Ca(OH)₂ → Ca₃(C₆H₅O₇)₂ + 6 H₂O (reação 1)

Ca₃(C₆H₅O₇)₂ + 3 H₂SO4 → 2 H₃C₆H₅O₇ + 3 CaSO₄ (reação 2)

Calcule o volume necessário de uma solução de H₂SO₄ de concentração 0,1 mol/L necessário para decompor 498 mg de citrato de cálcio presentes em 50,0 mL de uma solução (Dados: massa molar Ca = 40 g/mol; C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; S = 32 g/mol).

Considerando as normas de provimento e vacância estabelecidas na Lei Nº 8112, de 11 de dezembro de 1990, que dispõe sobre o regime jurídico dos servidores públicos civis da União, das autarquias e das fundações públicas federais, relacione os títulos 1, 2 e 3 às informações A, B e C correspondentes e assinale a alternativa correta:

A Lei nº 8112, de 11/12/1990, que institui o Regime Jurídico dos Servidores Públicos Civis da União, das autarquias, inclusive as em regime especial, e das fundações públicas federais, estabelece algo objetivo no título III - Dos Direitos e Vantagens dos servidores públicos. De acordo com tais direitos e vantagens, assinale a alternativa correta sobre Vencimento e Remuneração:

Leia as assertivas sobre o Capítulo II - Das Comissões de Ética de que trata o Decreto nº 1171/94 - Código de Ética do Servidor Público Civil do Poder Executivo Federal:

I. À Comissão de Ética incumbe fornecer, aos organismos encarregados da execução do quadro de carreira dos servidores, os registros sobre sua conduta ética, para o efeito de instruir e fundamentar promoções e para todos os demais procedimentos próprios da carreira do servidor público.

II. A pena aplicável ao servidor público pela Comissão de Ética é a de remoção e sua fundamentação constará do respectivo parecer, assinado por todos os seus integrantes, com ciência do faltoso.

III. Em todos os órgãos e entidades da Administração Pública Federal direta, indireta autárquica e fundacional, ou em qualquer órgão ou entidade que exerça atribuições delegadas pelo poder público, deverá ser criada uma Comissão de Ética.

Assinale a alternativa que contém somente afirmativa(s) correta(s).