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Suponha que a função \( y(t) = { \large aP \over a = (P -a) x 3^{-t}} \) descreva a população de microrganismos no solo de um terreno com resíduos tóxicos no instante dado em minutos contados a partir do instante inicial t = 0, e que essa função satisfaça as seguintes condições.
I O número de microrganismos em t = 0 é 5 × 109.
II P = 102a.
Com base nessas informações, julgue o item que se segue.
A função inversa de y(t) ser corretamente expressa por \( t = log_3 { \large y \over a}+ log_3 { \large P-a \over P - y} \).
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Suponha que a função \( y(t) = { \large aP \over a = (P -a) x 3^{-t}} \) descreva a população de microrganismos no solo de um terreno com resíduos tóxicos no instante dado em minutos contados a partir do instante inicial t = 0, e que essa função satisfaça as seguintes condições.
I O número de microrganismos em t = 0 é 5 × 109.
II P = 102a.
Com base nessas informações, julgue o item que se segue.
O quociente \( { \large y(2) \over a} \) é inferior a 9.
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Suponha que a função \( y(t) = { \large aP \over a = (P -a) x 3^{-t}} \) descreva a população de microrganismos no solo de um terreno com resíduos tóxicos no instante dado em minutos contados a partir do instante inicial t = 0, e que essa função satisfaça as seguintes condições.
I O número de microrganismos em t = 0 é 5 × 109.
II P = 102a.
Com base nessas informações, julgue o item que se segue.
O valor de P é superior a 1012.
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Na petroquímica, a biotecnologia também tem tido papel importante: bactérias capazes de metabolizar chumbo, cádmio, enxofre e nitrogênio têm sido utilizadas em processos de refinamento, reduzindo a quantidade de contaminantes no petróleo e permitindo a produção de combustíveis mais limpos, reduzindo, por exemplo a quantidade de enxofre no combustível.
Se o enxofre não é completamente extraído, na queima de combustíveis derivados de petróleo, há liberação para o ar do subproduto SO2 que, na presença de matéria particulada e aerossol, acarreta a ocorrência das seguintes reações.
I \( 2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2 SO_3(g)\,\,\,\,k_c = 4,2 x10^2\,a\,700^{ \circ}C \)
II\( SO_3(g) + 2H_2O( \ell) \rightharpoonup H_3O^+(aq)+ HSO_4^-(aq) \)
No caso do nitrogênio, ocorre reação com oxigênio no interior dos motores de automóveis, devido às altas temperaturas ali existentes. Nesses motores, estabelece-se o seguinte equilíbrio.
III \( N_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2 NO(g)\,\,\,\,\,\,K_c =1,0 x10^{-30}\,a\,25^{ \circ}C \)
O gás produzido pode ser oxidado no ar e o óxido gerado pode reagir com água formando HNO3.
Os catalisadores de escapamentos de automóveis agem aumentando a velocidade de conversão do NO em N2 e do SO2 em H2S, o que reduz os efeitos negativos da queima de combustíveis ao meio ambiente. A presença de chumbo e cádmio no combustível, por sua vez, pode inutilizar o catalisador por causa da adsorção dessas substâncias.
Considerando as informações do texto, julgue o item subsequente.
Considerando-se que os gases comportam-se idealmente e que a constante universal dos gases seja igual a 8,314 JAK!1Amol-1, conclui-se que o valor de Kp, a 973 K, para o equilíbrio representado pela equação I, é superior a 0,04.
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Na petroquímica, a biotecnologia também tem tido papel importante: bactérias capazes de metabolizar chumbo, cádmio, enxofre e nitrogênio têm sido utilizadas em processos de refinamento, reduzindo a quantidade de contaminantes no petróleo e permitindo a produção de combustíveis mais limpos, reduzindo, por exemplo a quantidade de enxofre no combustível.
Se o enxofre não é completamente extraído, na queima de combustíveis derivados de petróleo, há liberação para o ar do subproduto SO2 que, na presença de matéria particulada e aerossol, acarreta a ocorrência das seguintes reações.
I \( 2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2 SO_3(g)\,\,\,\,k_c = 4,2 x10^2\,a\,700^{ \circ}C \)
II\( SO_3(g) + 2H_2O( \ell) \rightharpoonup H_3O^+(aq)+ HSO_4^-(aq) \)
No caso do nitrogênio, ocorre reação com oxigênio no interior dos motores de automóveis, devido às altas temperaturas ali existentes. Nesses motores, estabelece-se o seguinte equilíbrio.
III \( N_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2 NO(g)\,\,\,\,\,\,K_c =1,0 x10^{-30}\,a\,25^{ \circ}C \)
O gás produzido pode ser oxidado no ar e o óxido gerado pode reagir com água formando HNO3.
Os catalisadores de escapamentos de automóveis agem aumentando a velocidade de conversão do NO em N2 e do SO2 em H2S, o que reduz os efeitos negativos da queima de combustíveis ao meio ambiente. A presença de chumbo e cádmio no combustível, por sua vez, pode inutilizar o catalisador por causa da adsorção dessas substâncias.
Considerando as informações do texto, julgue o item subsequente.
Os catalisadores aumentam a energia dos reagentes permitindo que mais produtos sejam formados.
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Na petroquímica, a biotecnologia também tem tido papel importante: bactérias capazes de metabolizar chumbo, cádmio, enxofre e nitrogênio têm sido utilizadas em processos de refinamento, reduzindo a quantidade de contaminantes no petróleo e permitindo a produção de combustíveis mais limpos, reduzindo, por exemplo a quantidade de enxofre no combustível.
Se o enxofre não é completamente extraído, na queima de combustíveis derivados de petróleo, há liberação para o ar do subproduto SO2 que, na presença de matéria particulada e aerossol, acarreta a ocorrência das seguintes reações.
I \( 2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2 SO_3(g)\,\,\,\,k_c = 4,2 x10^2\,a\,700^{ \circ}C \)
II\( SO_3(g) + 2H_2O( \ell) \rightharpoonup H_3O^+(aq)+ HSO_4^-(aq) \)
No caso do nitrogênio, ocorre reação com oxigênio no interior dos motores de automóveis, devido às altas temperaturas ali existentes. Nesses motores, estabelece-se o seguinte equilíbrio.
III \( N_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2 NO(g)\,\,\,\,\,\,K_c =1,0 x10^{-30}\,a\,25^{ \circ}C \)
O gás produzido pode ser oxidado no ar e o óxido gerado pode reagir com água formando HNO3.
Os catalisadores de escapamentos de automóveis agem aumentando a velocidade de conversão do NO em N2 e do SO2 em H2S, o que reduz os efeitos negativos da queima de combustíveis ao meio ambiente. A presença de chumbo e cádmio no combustível, por sua vez, pode inutilizar o catalisador por causa da adsorção dessas substâncias.
Considerando as informações do texto, julgue o item subsequente.
A molécula de dióxido de enxofre possui geometria linear.
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Na petroquímica, a biotecnologia também tem tido papel importante: bactérias capazes de metabolizar chumbo, cádmio, enxofre e nitrogênio têm sido utilizadas em processos de refinamento, reduzindo a quantidade de contaminantes no petróleo e permitindo a produção de combustíveis mais limpos, reduzindo, por exemplo a quantidade de enxofre no combustível.
Se o enxofre não é completamente extraído, na queima de combustíveis derivados de petróleo, há liberação para o ar do subproduto SO2 que, na presença de matéria particulada e aerossol, acarreta a ocorrência das seguintes reações.
I \( 2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2 SO_3(g)\,\,\,\,k_c = 4,2 x10^2\,a\,700^{ \circ}C \)
II\( SO_3(g) + 2H_2O( \ell) \rightharpoonup H_3O^+(aq)+ HSO_4^-(aq) \)
No caso do nitrogênio, ocorre reação com oxigênio no interior dos motores de automóveis, devido às altas temperaturas ali existentes. Nesses motores, estabelece-se o seguinte equilíbrio.
III \( N_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2 NO(g)\,\,\,\,\,\,K_c =1,0 x10^{-30}\,a\,25^{ \circ}C \)
O gás produzido pode ser oxidado no ar e o óxido gerado pode reagir com água formando HNO3.
Os catalisadores de escapamentos de automóveis agem aumentando a velocidade de conversão do NO em N2 e do SO2 em H2S, o que reduz os efeitos negativos da queima de combustíveis ao meio ambiente. A presença de chumbo e cádmio no combustível, por sua vez, pode inutilizar o catalisador por causa da adsorção dessas substâncias.
Considerando as informações do texto, julgue o item subsequente.
O principal prejuízo ao meio ambiente causado pelo aumento do dióxido de enxofre na atmosfera é a redução da camada de ozônio, uma vez que o oxigênio é consumido nas reações em que o SO2 participa.
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Na petroquímica, a biotecnologia também tem tido papel importante: bactérias capazes de metabolizar chumbo, cádmio, enxofre e nitrogênio têm sido utilizadas em processos de refinamento, reduzindo a quantidade de contaminantes no petróleo e permitindo a produção de combustíveis mais limpos, reduzindo, por exemplo a quantidade de enxofre no combustível.
Se o enxofre não é completamente extraído, na queima de combustíveis derivados de petróleo, há liberação para o ar do subproduto SO2 que, na presença de matéria particulada e aerossol, acarreta a ocorrência das seguintes reações.
I \( 2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2 SO_3(g)\,\,\,\,k_c = 4,2 x10^2\,a\,700^{ \circ}C \)
II\( SO_3(g) + 2H_2O( \ell) \rightharpoonup H_3O^+(aq)+ HSO_4^-(aq) \)
No caso do nitrogênio, ocorre reação com oxigênio no interior dos motores de automóveis, devido às altas temperaturas ali existentes. Nesses motores, estabelece-se o seguinte equilíbrio.
III \( N_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2 NO(g)\,\,\,\,\,\,K_c =1,0 x10^{-30}\,a\,25^{ \circ}C \)
O gás produzido pode ser oxidado no ar e o óxido gerado pode reagir com água formando HNO3.
Os catalisadores de escapamentos de automóveis agem aumentando a velocidade de conversão do NO em N2 e do SO2 em H2S, o que reduz os efeitos negativos da queima de combustíveis ao meio ambiente. A presença de chumbo e cádmio no combustível, por sua vez, pode inutilizar o catalisador por causa da adsorção dessas substâncias.
Considerando as informações do texto, julgue o item subsequente.
Nas equações I e III, os equilíbrios químicos são atingidos quando o número de moléculas de reagentes consumidas é igual ao número de moléculas de reagentes produzidas.
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Na petroquímica, a biotecnologia também tem tido papel importante: bactérias capazes de metabolizar chumbo, cádmio, enxofre e nitrogênio têm sido utilizadas em processos de refinamento, reduzindo a quantidade de contaminantes no petróleo e permitindo a produção de combustíveis mais limpos, reduzindo, por exemplo a quantidade de enxofre no combustível.
Se o enxofre não é completamente extraído, na queima de combustíveis derivados de petróleo, há liberação para o ar do subproduto SO2 que, na presença de matéria particulada e aerossol, acarreta a ocorrência das seguintes reações.
I \( 2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2 SO_3(g)\,\,\,\,k_c = 4,2 x10^2\,a\,700^{ \circ}C \)
II\( SO_3(g) + 2H_2O( \ell) \rightharpoonup H_3O^+(aq)+ HSO_4^-(aq) \)
No caso do nitrogênio, ocorre reação com oxigênio no interior dos motores de automóveis, devido às altas temperaturas ali existentes. Nesses motores, estabelece-se o seguinte equilíbrio.
III \( N_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2 NO(g)\,\,\,\,\,\,K_c =1,0 x10^{-30}\,a\,25^{ \circ}C \)
O gás produzido pode ser oxidado no ar e o óxido gerado pode reagir com água formando HNO3.
Os catalisadores de escapamentos de automóveis agem aumentando a velocidade de conversão do NO em N2 e do SO2 em H2S, o que reduz os efeitos negativos da queima de combustíveis ao meio ambiente. A presença de chumbo e cádmio no combustível, por sua vez, pode inutilizar o catalisador por causa da adsorção dessas substâncias.
Considerando as informações do texto, julgue o item subsequente.
No interior do motor de um automóvel, a 25 ºC e 1 atm, a soma das concentrações de oxigênio e nitrogênio é maior que a concentração de óxido nítrico, caso esses gases estejam em equilíbrio em um mesmo recipiente.
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Na petroquímica, a biotecnologia também tem tido papel importante: bactérias capazes de metabolizar chumbo, cádmio, enxofre e nitrogênio têm sido utilizadas em processos de refinamento, reduzindo a quantidade de contaminantes no petróleo e permitindo a produção de combustíveis mais limpos, reduzindo, por exemplo a quantidade de enxofre no combustível.
Se o enxofre não é completamente extraído, na queima de combustíveis derivados de petróleo, há liberação para o ar do subproduto SO2 que, na presença de matéria particulada e aerossol, acarreta a ocorrência das seguintes reações.
I \( 2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2 SO_3(g)\,\,\,\,k_c = 4,2 x10^2\,a\,700^{ \circ}C \)
II\( SO_3(g) + 2H_2O( \ell) \rightharpoonup H_3O^+(aq)+ HSO_4^-(aq) \)
No caso do nitrogênio, ocorre reação com oxigênio no interior dos motores de automóveis, devido às altas temperaturas ali existentes. Nesses motores, estabelece-se o seguinte equilíbrio.
III \( N_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2 NO(g)\,\,\,\,\,\,K_c =1,0 x10^{-30}\,a\,25^{ \circ}C \)
O gás produzido pode ser oxidado no ar e o óxido gerado pode reagir com água formando HNO3.
Os catalisadores de escapamentos de automóveis agem aumentando a velocidade de conversão do NO em N2 e do SO2 em H2S, o que reduz os efeitos negativos da queima de combustíveis ao meio ambiente. A presença de chumbo e cádmio no combustível, por sua vez, pode inutilizar o catalisador por causa da adsorção dessas substâncias.
Considerando as informações do texto, julgue o item subsequente.
A variação da energia interna de determinada massa de gás ideal que passa por uma transformação isobárica depende apenas dos estados inicial e final.
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