Fósseis, que são vestígios de organismos, servem como indicadores do processo evolutivo da vida na Terra. O processo mais utilizado para a datação de fósseis é aquele em que se utiliza o decaimento radioativo do isótopo carbono-14. Os nêutrons gerados pela radiação cósmica reagem com o nitrogênio atmosférico, produzindo, continuamente, carbono-14 e um próton, conforme a equação abaixo.

\( {}_0^1\!n+{}_{7}^{14}\!N\rightarrow{}_{6}^{14}\!C +{}_1^1\!H \)

Os átomos de \( {}_{6}^{14}\!C \) , recém-formados, cujo tempo de meia-vida é de 5.730 anos, combinam-se com átomos de oxigênio
da atmosfera para formar gás carbônico —\( {}_{6}^{14}\!CO_2(g) \) —, que é incorporado aos seres vivos por meio da fotossíntese, entrando, assim, na cadeia alimentar. O carbono-12 decai continuamente, restabelecendo o \( {}_{7}^{14}\!N \) e gerando uma partícula $, conforme a equação seguinte.

\( {}_{6}^{14}\!C\rightarrow{}_{7}^{14}\!N+β \)

A incorporação do carbono-12 pelos organismos cessa com a morte dos organismos, porém o decaimento radioativo desse isótopo continua, diminuindo continuamente a proporção de \( {}_{6}^{14}\!C \) em relação ao isótopo estável \( {}_{6}^{12}\!C \)ou ao \( {}_{6}^{13}\!C \). O método de datação do carbono-14 consiste em medir-se a proporção de um dos isótopos \( {}_{6}^{12}\!C \) e \( {}_{6}^{13}\!C \) em relação ao isótopo \( {}_{6}^{14}\!C \) . Comparando-se essas proporções com as encontradas na atmosfera, é possível estimar, com bastante precisão, o tempo transcorrido a partir da morte de um organismo.

Fósseis, que são vestígios de organismos, servem como indicadores do processo evolutivo da vida na Terra. O processo mais utilizado para a datação de fósseis é aquele em que se utiliza o decaimento radioativo do isótopo carbono-14. Os nêutrons gerados pela radiação cósmica reagem com o nitrogênio atmosférico, produzindo, continuamente, carbono-14 e um próton, conforme a equação abaixo.

\( {}_0^1\!n+{}_{7}^{14}\!N\rightarrow{}_{6}^{14}\!C +{}_1^1\!H \)

Os átomos de \( {}_{6}^{14}\!C \) , recém-formados, cujo tempo de meia-vida é de 5.730 anos, combinam-se com átomos de oxigênio
da atmosfera para formar gás carbônico —\( {}_{6}^{14}\!CO_2(g) \) —, que é incorporado aos seres vivos por meio da fotossíntese, entrando, assim, na cadeia alimentar. O carbono-12 decai continuamente, restabelecendo o \( {}_{7}^{14}\!N \) e gerando uma partícula $, conforme a equação seguinte.

\( {}_{6}^{14}\!C\rightarrow{}_{7}^{14}\!N+β \)

A incorporação do carbono-12 pelos organismos cessa com a morte dos organismos, porém o decaimento radioativo desse isótopo continua, diminuindo continuamente a proporção de \( {}_{6}^{14}\!C \) em relação ao isótopo estável \( {}_{6}^{12}\!C \)ou ao \( {}_{6}^{13}\!C \). O método de datação do carbono-14 consiste em medir-se a proporção de um dos isótopos \( {}_{6}^{12}\!C \) e \( {}_{6}^{13}\!C \) em relação ao isótopo \( {}_{6}^{14}\!C \) . Comparando-se essas proporções com as encontradas na atmosfera, é possível estimar, com bastante precisão, o tempo transcorrido a partir da morte de um organismo.

Fósseis, que são vestígios de organismos, servem como indicadores do processo evolutivo da vida na Terra. O processo mais utilizado para a datação de fósseis é aquele em que se utiliza o decaimento radioativo do isótopo carbono-14. Os nêutrons gerados pela radiação cósmica reagem com o nitrogênio atmosférico, produzindo, continuamente, carbono-14 e um próton, conforme a equação abaixo.

\( {}_0^1\!n+{}_{7}^{14}\!N\rightarrow{}_{6}^{14}\!C +{}_1^1\!H \)

Os átomos de \( {}_{6}^{14}\!C \) , recém-formados, cujo tempo de meia-vida é de 5.730 anos, combinam-se com átomos de oxigênio
da atmosfera para formar gás carbônico —\( {}_{6}^{14}\!CO_2(g) \) —, que é incorporado aos seres vivos por meio da fotossíntese, entrando, assim, na cadeia alimentar. O carbono-12 decai continuamente, restabelecendo o \( {}_{7}^{14}\!N \) e gerando uma partícula $, conforme a equação seguinte.

\( {}_{6}^{14}\!C\rightarrow{}_{7}^{14}\!N+β \)

A incorporação do carbono-12 pelos organismos cessa com a morte dos organismos, porém o decaimento radioativo desse isótopo continua, diminuindo continuamente a proporção de \( {}_{6}^{14}\!C \) em relação ao isótopo estável \( {}_{6}^{12}\!C \)ou ao \( {}_{6}^{13}\!C \). O método de datação do carbono-14 consiste em medir-se a proporção de um dos isótopos \( {}_{6}^{12}\!C \) e \( {}_{6}^{13}\!C \) em relação ao isótopo \( {}_{6}^{14}\!C \) . Comparando-se essas proporções com as encontradas na atmosfera, é possível estimar, com bastante precisão, o tempo transcorrido a partir da morte de um organismo.

Fósseis, que são vestígios de organismos, servem como indicadores do processo evolutivo da vida na Terra. O processo mais utilizado para a datação de fósseis é aquele em que se utiliza o decaimento radioativo do isótopo carbono-14. Os nêutrons gerados pela radiação cósmica reagem com o nitrogênio atmosférico, produzindo, continuamente, carbono-14 e um próton, conforme a equação abaixo.

\( {}_0^1\!n+{}_{7}^{14}\!N\rightarrow{}_{6}^{14}\!C +{}_1^1\!H \)

Os átomos de \( {}_{6}^{14}\!C \) , recém-formados, cujo tempo de meia-vida é de 5.730 anos, combinam-se com átomos de oxigênio
da atmosfera para formar gás carbônico —\( {}_{6}^{14}\!CO_2(g) \) —, que é incorporado aos seres vivos por meio da fotossíntese, entrando, assim, na cadeia alimentar. O carbono-12 decai continuamente, restabelecendo o \( {}_{7}^{14}\!N \) e gerando uma partícula $, conforme a equação seguinte.

\( {}_{6}^{14}\!C\rightarrow{}_{7}^{14}\!N+β \)

A incorporação do carbono-12 pelos organismos cessa com a morte dos organismos, porém o decaimento radioativo desse isótopo continua, diminuindo continuamente a proporção de \( {}_{6}^{14}\!C \) em relação ao isótopo estável \( {}_{6}^{12}\!C \)ou ao \( {}_{6}^{13}\!C \). O método de datação do carbono-14 consiste em medir-se a proporção de um dos isótopos \( {}_{6}^{12}\!C \) e \( {}_{6}^{13}\!C \) em relação ao isótopo \( {}_{6}^{14}\!C \) . Comparando-se essas proporções com as encontradas na atmosfera, é possível estimar, com bastante precisão, o tempo transcorrido a partir da morte de um organismo.

Stanley Miller ficou conhecido pelos seus trabalhos acerca da origem da vida, orientados por Harold Clayton Urey. Em um dos seus experimentos, esquematizado na figura acima, Miller introduziu, em um recipiente, uma mistura de hidrogênio, água, amônia e metano — uma versão artificial da suposta atmosfera terrestre primitiva. Por meio de dois eletrodos, ele disparou cargas elétricas para simular o efeito de relâmpagos. Após uma semana de experimento, Miller observou a produção espontânea de glicina, um dos aminoácidos que compõem os seres vivos. Esse trabalho ficou conhecido como experimento de Urey-Miller, e o material formado, composto de água quente, aminoácidos e outras substâncias que teriam se formado espontaneamente, foi denominado sopa prebiótica. Uma das hipóteses aceitas atualmente para a formação de glicina é a de que a atmosfera primitiva continha N₂, CO e CO₂, além dos gases previamente
mencionados. Esses gases reagiriam formando pequenas moléculas, tais como HCN e HCHO, segundo as reações descritas pelas equações abaixo.

2CH₄ + N₂ \( → \) 2HCN + 3H₂
CO + NH₃ \( → \) HCN + H₂O
CO + 2H₂ \( → \)CH₃OH
CO₂ + 3H₂ \( → \) CH₃OH + H₂O
CH₃OH \( → \) HCHO + H₂

As substâncias HCN e HCHO continuariam a reagir formando substâncias mais complexas, entre os quais a glicina, como representado a seguir.

HCHO + NH₃ \( → \) H₂NCH₂OH
H₂NCH₂OH \( → \) HNCH₂ + H₂O
HNCH₂ + HCN\( → \) H₂NCH₂CN
H₂NCH₂CN + 2H₂O \( → \) H₂NCH₂COOH + NH₃

Stanley Miller ficou conhecido pelos seus trabalhos acerca da origem da vida, orientados por Harold Clayton Urey. Em um dos seus experimentos, esquematizado na figura acima, Miller introduziu, em um recipiente, uma mistura de hidrogênio, água, amônia e metano — uma versão artificial da suposta atmosfera terrestre primitiva. Por meio de dois eletrodos, ele disparou cargas elétricas para simular o efeito de relâmpagos. Após uma semana de experimento, Miller observou a produção espontânea de glicina, um dos aminoácidos que compõem os seres vivos. Esse trabalho ficou conhecido como experimento de Urey-Miller, e o material formado, composto de água quente, aminoácidos e outras substâncias que teriam se formado espontaneamente, foi denominado sopa prebiótica. Uma das hipóteses aceitas atualmente para a formação de glicina é a de que a atmosfera primitiva continha N₂, CO e CO₂, além dos gases previamente
mencionados. Esses gases reagiriam formando pequenas moléculas, tais como HCN e HCHO, segundo as reações descritas pelas equações abaixo.

2CH₄ + N₂ \( → \) 2HCN + 3H₂
CO + NH₃ \( → \) HCN + H₂O
CO + 2H₂ \( → \)CH₃OH
CO₂ + 3H₂ \( → \) CH₃OH + H₂O
CH₃OH \( → \) HCHO + H₂

As substâncias HCN e HCHO continuariam a reagir formando substâncias mais complexas, entre os quais a glicina, como representado a seguir.

HCHO + NH₃ \( → \) H₂NCH₂OH
H₂NCH₂OH \( → \) HNCH₂ + H₂O
HNCH₂ + HCN\( → \) H₂NCH₂CN
H₂NCH₂CN + 2H₂O \( → \) H₂NCH₂COOH + NH₃

Stanley Miller ficou conhecido pelos seus trabalhos acerca da origem da vida, orientados por Harold Clayton Urey. Em um dos seus experimentos, esquematizado na figura acima, Miller introduziu, em um recipiente, uma mistura de hidrogênio, água, amônia e metano — uma versão artificial da suposta atmosfera terrestre primitiva. Por meio de dois eletrodos, ele disparou cargas elétricas para simular o efeito de relâmpagos. Após uma semana de experimento, Miller observou a produção espontânea de glicina, um dos aminoácidos que compõem os seres vivos. Esse trabalho ficou conhecido como experimento de Urey-Miller, e o material formado, composto de água quente, aminoácidos e outras substâncias que teriam se formado espontaneamente, foi denominado sopa prebiótica. Uma das hipóteses aceitas atualmente para a formação de glicina é a de que a atmosfera primitiva continha N₂, CO e CO₂, além dos gases previamente
mencionados. Esses gases reagiriam formando pequenas moléculas, tais como HCN e HCHO, segundo as reações descritas pelas equações abaixo.

2CH₄ + N₂ \( → \) 2HCN + 3H₂
CO + NH₃ \( → \) HCN + H₂O
CO + 2H₂ \( → \)CH₃OH
CO₂ + 3H₂ \( → \) CH₃OH + H₂O
CH₃OH \( → \) HCHO + H₂

As substâncias HCN e HCHO continuariam a reagir formando substâncias mais complexas, entre os quais a glicina, como representado a seguir.

HCHO + NH₃ \( → \) H₂NCH₂OH
H₂NCH₂OH \( → \) HNCH₂ + H₂O
HNCH₂ + HCN\( → \) H₂NCH₂CN
H₂NCH₂CN + 2H₂O \( → \) H₂NCH₂COOH + NH₃

Stanley Miller ficou conhecido pelos seus trabalhos acerca da origem da vida, orientados por Harold Clayton Urey. Em um dos seus experimentos, esquematizado na figura acima, Miller introduziu, em um recipiente, uma mistura de hidrogênio, água, amônia e metano — uma versão artificial da suposta atmosfera terrestre primitiva. Por meio de dois eletrodos, ele disparou cargas elétricas para simular o efeito de relâmpagos. Após uma semana de experimento, Miller observou a produção espontânea de glicina, um dos aminoácidos que compõem os seres vivos. Esse trabalho ficou conhecido como experimento de Urey-Miller, e o material formado, composto de água quente, aminoácidos e outras substâncias que teriam se formado espontaneamente, foi denominado sopa prebiótica. Uma das hipóteses aceitas atualmente para a formação de glicina é a de que a atmosfera primitiva continha N₂, CO e CO₂, além dos gases previamente
mencionados. Esses gases reagiriam formando pequenas moléculas, tais como HCN e HCHO, segundo as reações descritas pelas equações abaixo.

2CH₄ + N₂ \( → \) 2HCN + 3H₂
CO + NH₃ \( → \) HCN + H₂O
CO + 2H₂ \( → \)CH₃OH
CO₂ + 3H₂ \( → \) CH₃OH + H₂O
CH₃OH \( → \) HCHO + H₂

As substâncias HCN e HCHO continuariam a reagir formando substâncias mais complexas, entre os quais a glicina, como representado a seguir.

HCHO + NH₃ \( → \) H₂NCH₂OH
H₂NCH₂OH \( → \) HNCH₂ + H₂O
HNCH₂ + HCN\( → \) H₂NCH₂CN
H₂NCH₂CN + 2H₂O \( → \) H₂NCH₂COOH + NH₃

Stanley Miller ficou conhecido pelos seus trabalhos acerca da origem da vida, orientados por Harold Clayton Urey. Em um dos seus experimentos, esquematizado na figura acima, Miller introduziu, em um recipiente, uma mistura de hidrogênio, água, amônia e metano — uma versão artificial da suposta atmosfera terrestre primitiva. Por meio de dois eletrodos, ele disparou cargas elétricas para simular o efeito de relâmpagos. Após uma semana de experimento, Miller observou a produção espontânea de glicina, um dos aminoácidos que compõem os seres vivos. Esse trabalho ficou conhecido como experimento de Urey-Miller, e o material formado, composto de água quente, aminoácidos e outras substâncias que teriam se formado espontaneamente, foi denominado sopa prebiótica. Uma das hipóteses aceitas atualmente para a formação de glicina é a de que a atmosfera primitiva continha N₂, CO e CO₂, além dos gases previamente
mencionados. Esses gases reagiriam formando pequenas moléculas, tais como HCN e HCHO, segundo as reações descritas pelas equações abaixo.

2CH₄ + N₂ \( → \) 2HCN + 3H₂
CO + NH₃ \( → \) HCN + H₂O
CO + 2H₂ \( → \)CH₃OH
CO₂ + 3H₂ \( → \) CH₃OH + H₂O
CH₃OH \( → \) HCHO + H₂

As substâncias HCN e HCHO continuariam a reagir formando substâncias mais complexas, entre os quais a glicina, como representado a seguir.

HCHO + NH₃ \( → \) H₂NCH₂OH
H₂NCH₂OH \( → \) HNCH₂ + H₂O
HNCH₂ + HCN\( → \) H₂NCH₂CN
H₂NCH₂CN + 2H₂O \( → \) H₂NCH₂COOH + NH₃

Stanley Miller ficou conhecido pelos seus trabalhos acerca da origem da vida, orientados por Harold Clayton Urey. Em um dos seus experimentos, esquematizado na figura acima, Miller introduziu, em um recipiente, uma mistura de hidrogênio, água, amônia e metano — uma versão artificial da suposta atmosfera terrestre primitiva. Por meio de dois eletrodos, ele disparou cargas elétricas para simular o efeito de relâmpagos. Após uma semana de experimento, Miller observou a produção espontânea de glicina, um dos aminoácidos que compõem os seres vivos. Esse trabalho ficou conhecido como experimento de Urey-Miller, e o material formado, composto de água quente, aminoácidos e outras substâncias que teriam se formado espontaneamente, foi denominado sopa prebiótica. Uma das hipóteses aceitas atualmente para a formação de glicina é a de que a atmosfera primitiva continha N₂, CO e CO₂, além dos gases previamente
mencionados. Esses gases reagiriam formando pequenas moléculas, tais como HCN e HCHO, segundo as reações descritas pelas equações abaixo.

2CH₄ + N₂ \( → \) 2HCN + 3H₂
CO + NH₃ \( → \) HCN + H₂O
CO + 2H₂ \( → \)CH₃OH
CO₂ + 3H₂ \( → \) CH₃OH + H₂O
CH₃OH \( → \) HCHO + H₂

As substâncias HCN e HCHO continuariam a reagir formando substâncias mais complexas, entre os quais a glicina, como representado a seguir.

HCHO + NH₃ \( → \) H₂NCH₂OH
H₂NCH₂OH \( → \) HNCH₂ + H₂O
HNCH₂ + HCN\( → \) H₂NCH₂CN
H₂NCH₂CN + 2H₂O \( → \) H₂NCH₂COOH + NH₃