No que concerne aos métodos analíticos instrumentais, sabendo que Z(Ti) = 22, julgue o item seguinte.

Uma solução aquosa de Ti³⁺ apresenta uma cor púrpura característica que é resultado da transição eletrônica d-d, t_2g ⁰ → e_g ¹.

Quanto a equilíbrio químico em soluções aquosas, julgue o item a seguir.

Quando os coeficientes estequiométricos de uma reação química cuja constante de equilíbrio seja igual a K forem multiplicados por um número x, a constante de equilíbrio resultante será igual a K^x.

Quanto a equilíbrio químico em soluções aquosas, julgue o item a seguir.

A adição de um catalisador a um sistema reacional aumenta a velocidade com que o equilíbrio químico é atingido, mas não altera o valor da constante de equilíbrio da reação.

Quanto a equilíbrio químico em soluções aquosas, julgue o item a seguir.

Caso a temperatura de uma reação endotérmica em equilíbrio seja aumentada, o equilíbrio se deslocará no sentido da formação de reagentes.

Quanto a equilíbrio químico em soluções aquosas, julgue o item a seguir.

Em uma reação química em equilíbrio, caso seja aumentada a concentração de um dos reagentes, um novo estado de equilíbrio será atingido, o qual apresentará um novo valor para a constante de equilíbrio.

Quanto a equilíbrio químico em soluções aquosas, julgue o item a seguir.

Para determinada reação química homogênea, a constante de equilíbrio K apresenta um valor característico sempre positivo a uma dada temperatura, o qual pode ser obtido a partir das concentrações em quantidade de matéria de todos os produtos e reagentes, após a reação ter atingido o estado de equilíbrio.

Com relação às ligações químicas e às alterações moleculares formadas pelas diversas substâncias químicas e sabendo que Z(H) = 1; Z(Li) = 3; Z(C) = 6; Z(O) = 8; Z(F) = 9; e Z(S) = 16, julgue o item a seguir.

As ligações covalentes existentes entre os átomos de C e H no propeno são todas resultantes de uma hibridização sp².

Com relação às ligações químicas e às alterações moleculares formadas pelas diversas substâncias químicas e sabendo que Z(H) = 1; Z(Li) = 3; Z(C) = 6; Z(O) = 8; Z(F) = 9; e Z(S) = 16, julgue o item a seguir.

O LiF é exemplo de compostos que apresentam ligações iônicas.

Com relação às ligações químicas e às alterações moleculares formadas pelas diversas substâncias químicas e sabendo que Z(H) = 1; Z(Li) = 3; Z(C) = 6; Z(O) = 8; Z(F) = 9; e Z(S) = 16, julgue o item a seguir.

No diagrama de orbitais moleculares do composto HF, os orbitais 1s do H e 2s do F são utilizados para formar orbitais moleculares ligantes e antiligantes, enquanto que os orbitais 2p do F formam orbitais moleculares não ligantes.

Com relação às ligações químicas e às alterações moleculares formadas pelas diversas substâncias químicas e sabendo que Z(H) = 1; Z(Li) = 3; Z(C) = 6; Z(O) = 8; Z(F) = 9; e Z(S) = 16, julgue o item a seguir.

De acordo como o modelo da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (RPECV), as moléculas CO₂, CH₄ e SF₆ apresentam geometria linear, tetraédrica e octaédrica, respectivamente.