A evolução da teoria de coordenação, no século XIX, foi alcançada muito antes do desenvolvimento de técnicas avançadas de caracterização, por meio do uso de técnicas simples de laboratório. A respeito da teoria de coordenação e seu desenvolvimento, das ligações químicas e da natureza dos ligantes na química de coordenação, julgue o item subsequente.

Ligantes monodendatos, como o íon cloreto, não podem agir como ligantes-pontes em compostos de coordenação.

A evolução da teoria de coordenação, no século XIX, foi alcançada muito antes do desenvolvimento de técnicas avançadas de caracterização, por meio do uso de técnicas simples de laboratório. A respeito da teoria de coordenação e seu desenvolvimento, das ligações químicas e da natureza dos ligantes na química de coordenação, julgue o item subsequente.

Caso se considere apenas os efeitos eletrostáticos, então todos os complexos com número de coordenação quatro deveriam ser, supostamente, tetraédricos.

A evolução da teoria de coordenação, no século XIX, foi alcançada muito antes do desenvolvimento de técnicas avançadas de caracterização, por meio do uso de técnicas simples de laboratório. A respeito da teoria de coordenação e seu desenvolvimento, das ligações químicas e da natureza dos ligantes na química de coordenação, julgue o item subsequente.

A isomeria de ligação observada em compostos de coordenação ocorre quando um ligante tem mais de um átomo em condições de doar um par de elétrons.

A evolução da teoria de coordenação, no século XIX, foi alcançada muito antes do desenvolvimento de técnicas avançadas de caracterização, por meio do uso de técnicas simples de laboratório. A respeito da teoria de coordenação e seu desenvolvimento, das ligações químicas e da natureza dos ligantes na química de coordenação, julgue o item subsequente.

Compostos de coordenação do tipo MA₃B₃ são capazes de formar três isômeros geométricos octaédricos.

A evolução da teoria de coordenação, no século XIX, foi alcançada muito antes do desenvolvimento de técnicas avançadas de caracterização, por meio do uso de técnicas simples de laboratório. A respeito da teoria de coordenação e seu desenvolvimento, das ligações químicas e da natureza dos ligantes na química de coordenação, julgue o item subsequente.

O composto CoCl_3·5NH₃ apresenta uma condutividade molar muito próxima ao valor obtido para uma solução de cloreto de cálcio de mesma concentração. Nessa situação, é correto afirmar que sua fórmula molecular é [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂.

A evolução da teoria de coordenação, no século XIX, foi alcançada muito antes do desenvolvimento de técnicas avançadas de caracterização, por meio do uso de técnicas simples de laboratório. A respeito da teoria de coordenação e seu desenvolvimento, das ligações químicas e da natureza dos ligantes na química de coordenação, julgue o item subsequente.

As teorias desenvolvidas em separado por Alfred Werner e por Sophus Mads J⌀rgensen são atualmente as duas teorias utilizadas para explicar as propriedades dos compostos de coordenação.

FeCl₂A·4H₂O pode ser preparado em laboratório a partir da reação entre ferro metálico e HCl em meio aquoso, seguido de cristalização a baixa temperatura (> 12,3 ºC). Com relação a essa síntese, julgue o item que se segue.

Considerando que o Fe²⁺ presente em soluções pode ser determinado por espectroscopia no ultravioleta/visível (UV-VIS) após sua complexação com 1,10-fenantrolina, é correto afirmar que a análise quantitativa do complexo em tela tem como base a lei de Lambert-Beer.

FeCl₂A·4H₂O pode ser preparado em laboratório a partir da reação entre ferro metálico e HCl em meio aquoso, seguido de cristalização a baixa temperatura (> 12,3 ºC). Com relação a essa síntese, julgue o item que se segue.

A substância FeCl_2·4H₂O também pode ser corretamente representada pela fórmula [FeCl₂(H₂O)₄].

FeCl₂A·4H₂O pode ser preparado em laboratório a partir da reação entre ferro metálico e HCl em meio aquoso, seguido de cristalização a baixa temperatura (> 12,3 ºC). Com relação a essa síntese, julgue o item que se segue.

Considerando que, a partir de 2,0 g de Fe, sejam obtidos 5,0 g de FeCl₂·4H₂O, considerando, ainda, que as massas molares do Fe e do FeCl_2·4H₂O sejam, respectivamente, 55,8 g/mol e 198,8 g/mol, é correto afirmar que o rendimento da síntese em apreço foi inferior a 75%.

FeCl₂A·4H₂O pode ser preparado em laboratório a partir da reação entre ferro metálico e HCl em meio aquoso, seguido de cristalização a baixa temperatura (> 12,3 ºC). Com relação a essa síntese, julgue o item que se segue.

Considerando que a massa molar do HCl seja 36,5 g/mol, então, para preparar 100 mL de uma solução 0,100 mol/L de HCl a partir de uma solução concentrada comercial cuja fração em massa desse ácido seja de 36,5% e cuja densidade seja 1,25 g/mL, é necessário tomar 800 \( mu \)L da solução concentrada.