Com relação às ligações químicas e às alterações moleculares formadas pelas diversas substâncias químicas e sabendo que Z(H) = 1; Z(Li) = 3; Z(C) = 6; Z(O) = 8; Z(F) = 9; e Z(S) = 16, julgue o item a seguir.

Nos compostos de coordenação, as moléculas ou íons ligados diretamente ao átomo central são considerados espécies doadoras de pares de elétrons, enquanto que o átomo central é considerado uma espécie receptora de pares de elétrons.

Com relação às ligações químicas e às alterações moleculares formadas pelas diversas substâncias químicas e sabendo que Z(H) = 1; Z(Li) = 3; Z(C) = 6; Z(O) = 8; Z(F) = 9; e Z(S) = 16, julgue o item a seguir.

Os orbitais envolvidos em uma interação \( \pi \) não mudam de sinal sob rotação em torno do eixo internuclear.

Com relação às ligações químicas e às alterações moleculares formadas pelas diversas substâncias químicas e sabendo que Z(H) = 1; Z(Li) = 3; Z(C) = 6; Z(O) = 8; Z(F) = 9; e Z(S) = 16, julgue o item a seguir.

A ligação de hidrogênio, também conhecida como ponte de hidrogênio, é um caso especial de força de dispersão de London, e sua ocorrência está associada à ligação do hidrogênio a um elemento fortemente eletronegativo.

Com relação às ligações químicas e às alterações moleculares formadas pelas diversas substâncias químicas e sabendo que Z(H) = 1; Z(Li) = 3; Z(C) = 6; Z(O) = 8; Z(F) = 9; e Z(S) = 16, julgue o item a seguir.

Com base na teoria de bandas, é correto afirmar que, em metais sólidos condutores, há um salto energético significativo entre os orbitais moleculares cheios e os vazios.

Com relação às ligações químicas e às alterações moleculares formadas pelas diversas substâncias químicas e sabendo que Z(H) = 1; Z(Li) = 3; Z(C) = 6; Z(O) = 8; Z(F) = 9; e Z(S) = 16, julgue o item a seguir.

As forças existentes entre partículas de substâncias sólidas moleculares são do tipo Van der Waals intermoleculares.

Com relação às ligações químicas e às alterações moleculares formadas pelas diversas substâncias químicas e sabendo que Z(H) = 1; Z(Li) = 3; Z(C) = 6; Z(O) = 8; Z(F) = 9; e Z(S) = 16, julgue o item a seguir.

Diversos compostos orgânicos que contêm duplas ligações podem-se ligar a metais de transição por meio de ligações \( \sigma \) e \( \pi \) simultâneas.

A evolução da teoria de coordenação, no século XIX, foi alcançada muito antes do desenvolvimento de técnicas avançadas de caracterização, por meio do uso de técnicas simples de laboratório. A respeito da teoria de coordenação e seu desenvolvimento, das ligações químicas e da natureza dos ligantes na química de coordenação, julgue o item subsequente.

Na teoria do campo cristalino, as interações entre os ligantes e o íon metálico são consideradas puramente eletrostáticas. O desdobramento dos orbitais d em um campo octaédrico, em relação ao baricentro, é de -0,4\( \Delta \)_o para a energia de um orbital t_2g e de +0,6\( \Delta \)_o para um orbital e_g

A evolução da teoria de coordenação, no século XIX, foi alcançada muito antes do desenvolvimento de técnicas avançadas de caracterização, por meio do uso de técnicas simples de laboratório. A respeito da teoria de coordenação e seu desenvolvimento, das ligações químicas e da natureza dos ligantes na química de coordenação, julgue o item subsequente.

Os estados de oxidação dos metais nos complexos [VOCl₄]^2-, [Pt(C₂O₄)(NH₃)₂] e [Ni(CO₄)] são +4, +1 e 0, respectivamente.

A evolução da teoria de coordenação, no século XIX, foi alcançada muito antes do desenvolvimento de técnicas avançadas de caracterização, por meio do uso de técnicas simples de laboratório. A respeito da teoria de coordenação e seu desenvolvimento, das ligações químicas e da natureza dos ligantes na química de coordenação, julgue o item subsequente.

A etilenodiamina, por ser capaz de formar duas ligações coordenadas com metais de transição, é considerada um ligante quelato.

A evolução da teoria de coordenação, no século XIX, foi alcançada muito antes do desenvolvimento de técnicas avançadas de caracterização, por meio do uso de técnicas simples de laboratório. A respeito da teoria de coordenação e seu desenvolvimento, das ligações químicas e da natureza dos ligantes na química de coordenação, julgue o item subsequente.

Em compostos de coordenação, o íon tiocianato pode-se ligar ao átomo central do complexo tanto pelo átomo de enxofre como pelo átomo de nitrogênio.