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Bebidas podem ser refrigeradas de modo mais rápido utilizando-se caixas de isopor contendo gelo e um pouco de sal grosso comercial. Nesse processo ocorre o derretimento do gelo com consequente formação de líquido e resfriamento das bebidas. Uma interpretação equivocada, baseada no senso comum, relaciona esse efeito à grande capacidade do sal grosso de remover
calor do gelo.
Do ponto de vista científico, o resfriamento rápido ocorre em rezão da
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Na produção industrial dos comercialmente chamados leites “sem lactose”, o leite integral é aquecido a altas temperaturas. Após o resfriamento, adiciona-se ao leite a enzima lactase. Com esse processo, o produto gera menos desconforto aos intolerantes à lactose, que é o carboidrato presente no leite integral.
Na fabricação do produto, descrita no texto, aguardar o resfriamento do leite tem a finalidade de evitar o seguinte processo em relação à lactase:
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Estudos relacionados ao efeito estufa mostram que os efeitos do aumento do CO2 variam muito entre as espécies vegetais, podendo ocorrer aumento na biomassa e melhoria quanto à eficiência no uso da água pelas plantas. A elevação da temperatura, entretanto, pode ser um fenômeno devastador para as plantas, podendo, inclusive, comprometer totalmente as colheitas. Esse é um dos aspectos mais preocupantes no contexto de mudanças climáticas, por afetar diretamente a disponibilidade de alimentos e a segurança alimentar da humanidade.
Disponível em: http://www.cienciahoje.org.br.
Acesso em: 4 nov. 2018 (adaptado).
O referido aumento na biomassa devido ao efeito estufa está relacionado ao aumento da
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Apresentam os mesmos pares de valores, para as propriedades coligativas de cada substância, soluções aquosas 1 mol/L de
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A cinética química é um importante estudo das reações químicas, capaz de determinar a velocidade com que elas ocorrem, ou seja, a variação da quantidade de reagentes e produtos em certo período de tempo. Em relação à velocidade de uma reação, analise as afirmativas a seguir:
I. A energia de ativação de uma reação é a energia máxima necessária para que ela possa ocorrer.
II. Para reações que envolvam reagentes gasosos, quanto maior a pressão do reator, maior será a velocidade da reação.
III. Quanto maior a energia de ativação, mais rápida será a reação.
IV. O catalisador de uma reação possui a função de diminuir a energia de ativação da reação. Porém, normalmente é uma substância com alto custo e que ao final da reação tem a sua massa diminuída.
V. Em uma reação com reagentes em diferentes fases, quanto maior for a superfície de contato do reagente sólido, mais rápida será a reação.
Estão corretas as afirmativas:
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Admita que uma solução aquosa 0,0400 molar de ácido tricloroacético congele a −0,1395 ºC. Considere, ainda, que a constante de abaixamento do ponto de congelamento !$ (K_c) !$ da água seja 1,860 ºC.!$ kg.mol^{−1} !$ e que 1,00 L de solução contenha 1,00 kg de solvente. O valor da constante de dissociação !$ (K_a) !$ do ácido tricloroacético será:
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Uma amostra sólida, sem cavidades ou poros, poderia ser constituída por um dos seguintes materiais metálicos: alumínio, bronze, chumbo, ferro ou titânio. Para identificá-la, utilizou-se uma balança, um recipiente de volume constante e água. Efetuaram-se as seguintes operações: 1) pesou-se a amostra; 2) pesou-se o recipiente completamente cheio de água; 3) colocou-se a amostra no recipiente vazio, completando seu volume com água e determinou-se a massa desse conjunto. Os resultados obtidos foram os seguintes:
Note e adote:
Densidades (g/cm3):
água = 1,0; alumínio = 2,7; bronze = 8,8;
chumbo = 11,3; ferro = 7,9; titânio = 4,5.
Densidades (g/cm3):
água = 1,0; alumínio = 2,7; bronze = 8,8;
chumbo = 11,3; ferro = 7,9; titânio = 4,5.
Dadas as densidades da água e dos metais, pode-se concluir que a amostra desconhecida é constituída de
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Usando um densímetro cuja menor divisão da escala, isto é, a diferença entre duas marcações consecutivas, é de !$ 5,0 \times 10^{-2} \, g \, cm^{-3} !$, um estudante realizou um teste de densidade: colocou este instrumento na água pura e observou que ele atingiu o repouso na posição mostrada.
Em dois outros recipientes A e B contendo 2 litros de água pura, em cada um, ele adicionou 100 g e 200 g de NaCI, respectivamente.
Quando o cloreto de sódio é adicionado à água pura ocorre sua dissociação formando os íons !$ Na^+ !$ e !$ Cl^- !$. Considere que esses íons ocupam os espaços intermoleculares na solução.
Nestes recipientes, a posição de equilíbrio do densímetro está representada em:
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A glicose é um dos carboidratos mais importantes presentes na biologia. Em hospitais, é comum a utilização de soluções de glicose para o tratamento de desidratação, hipoglicemia e como veículo de medicações compatíveis.
Quando uma solução é preparada a partir da adição de 18 g de glicose a 100g de água, qual é a variação da temperatura de ebulição da água?
Dados: massa molecular da glicose = 180 g.mol-1 e constante ebulioscópica (Ke) da água = 0,52°C.molal-1
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Suponha que a decomposição de uma certa substância gasosa seja irreversível e tenha velocidade igual a 0,84 mol/(L.min) (mol por litro por minuto) quando a concentração do gás é de 0,7 mol/L (mol por litro). Quanto aos valores da constante de velocidade para quando a reação for de terceira e primeira ordem, respectivamente, assinale a alternativa correta:
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