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As principais propriedades de um bom fluido refrigerante são:
I. Não deve atacar a camada de ozônio, no caso de vazamentos.
II. Não ser corrosivo, inflamável e atóxico.
III. Ter elevado calor latente de vaporização.
IV. Evaporar-se a pressões abaixo da atmosférica.
A(s) alternativa(s) CORRETA(S) é (são):
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Dentre os seus conhecimentos sobre a mecânica dos fluidos, verifique a veracidade das afirmativas abaixo:
I. Fluidos Newtonianos não apresentam taxas de deformação proporcionais às tensões de cisalhamento aplicadas.
II. Fluido é qualquer tipo de matéria com pouca resistência à deformação, podendo ser líquido, gás ou vapor.
III. Qualquer fluido é um aglomerado de moléculas que se deformam quando submetidos a uma força.
IV. Fluidos Não-Newtonianos apresentam taxas de deformação proporcionais às tensões de cisalhamento aplicadas.
Estão CORRETAS as afirmações:
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Em muitos processos industriais há perda de componentes e ou o acréscimo de outros para “agregar valores” ao produto final. Alguns são exemplos, como o Iodeto de potássio acrescentado ao sal marinho. O hipoclorito de sódio, muito utilizado como alvejante (branqueador). O carbonato de sódio utilizado na fabricação de sabões, remédios, corantes, entre outros produtos. O nitrato de sódio muito utilizado na fabricação de fertilizantes (adubos). As fórmulas que representam essas substâncias em destaque são respectivamente:
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No experimento representado a seguir, um pedaço de metal foi adicionado a uma proveta graduada contendo água. Sabendo-se que a densidade deste metal é 10,49 g cm-3, a massa do metal utilizada no experimento é
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As reações abaixo ocorrem em um reator continuo e em estado estacionário. A vazão molar na corrente de alimentação é de 100 Kmol/h e na corrente de produto é de 120 Kmol/h.
C2H6 → C2H4 + H2
C2H6 + H2 → 2CH4
A tabela nos mostra a composição das correntes em base molar:
| ALIMENTAÇÃO | PRODUTO |
| C2H6 = 80% | C2H6 = 32,3% |
| Inertes = 20% | C2H4 = 29,3 % |
| H2 = 26,8% | |
| CH4 = 3,6% | |
| Inertes = 8,0% |
Calcule:
- A conversão do C2H6.
- O rendimento do C2H4 com base na alimentação e no consumo de reagentes.
- A seletividade do C2H4 em relação ao CH4.
A alternativa CORRETA é:
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Alguns fatores ocorrem naturalmente, outras não. Um gás, por exemplo, se expande até ocupar todo o volume disponível que lhe é oferecido. Um corpo quente se resfria até atingir a temperatura das suas vizinhanças, e uma reação química avança preferencialmente num sentido e não no sentido inverso. O reconhecimento da existência de duas classes de processos, os espontâneos e os não espontâneos, é resumido pela Segunda Lei da Termodinâmica.
Sobre o tema, analise as afirmativas a seguir.
(Considere: ln 2 = 0,69.
ln 2,8 = 1,03.)
I. A variação de entropia de um gás perfeito quando ele se expande isotermicamente do volume Vi até o volume Vf é 8,62 JK–1
II. A variação de entropia do argônio, que está inicialmente a 25°C e 1,00 bar, num recipiente de 0,500 dm³ de volume e que se expande até o volume de 1,000 dm³, sendo simultaneamente aquecido até 100°C é 0,173 JK–1.
III. Num ciclo termodinâmico, a variação global de uma função de estado (do estado inicial até o estado final e então de volta para o estado inicial) é igual a zero.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
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Analise as Leis da Termodinâmica relacionadas por PW Atkins (2009), em seu livro Físico-Química.
I. A entropia do universo tende a aumentar.
II. A energia interna de um sistema isolado é constante.
III. A velocidade de variação de momento é igual à força.
IV. As entropias de todas as substâncias perfeitamente cristalinas são as mesmas em T = 0.
É descrita como a Segunda Lei da Termodinâmica apenas a afirmativa
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A termodinâmica é uma ciência experimental, pois, a partir da observação de alguns fenômenos físico-químicos, foram elaboradas leis básicas, conhecidas como a Lei “Zero”, a Primeira, a Segunda e a Terceira Leis da Termodinâmica. Os problemas que a termodinâmica se propõe a resolver normalmente envolvem a determinação do valor do calor e/ou trabalho necessários ou liberados num processo ou então as mudanças de estado de uma substância ou mistura provocadas pela transferência de calor ou pela realização de trabalho. De acordo com o exposto, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) No seu ponto de ebulição (100°C a 1 atm), a água líquida tem uma densidade de 0,958 g mL–1. Se o calor molar de vaporização da água é de 40,66 kJ/mol, o ΔUVap sob estas condições é 37,56 kJ/mol.
( ) O calor de fusão do ouro é 12,36 kJ/mol, e a sua entropia de fusão é 9,250 JK–1 mol–1. O ponto de fusão do ouro é 1226°C.
( ) O termo de entropia –TΔS tem maior efeito na dependência de ΔG na temperatura; com isso, também, na espontaneidade do processo.
A sequência está correta em
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A lei que é usada para identificar o sentido da mudança espontânea, a segunda lei da termodinâmica, também se exprime em termos de uma função de estado, a entropia. A primeira lei usa a energia interna para identificar as mudanças permitidas; a segunda lei usa a entropia para identificar as mudanças espontâneas entre as mudanças permitidas.
Sobre o ciclo de Carnot, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) A variação de entropia é qh/Th, em que qh é a energia na forma de calor fornecida ao sistema pela fonte quente.
( ) Há troca de calor; a variação de entropia é nula.
( ) A variação de entropia do sistema é qc/Tc, qc é positivo.
( ) Não há troca térmica e, portanto, a variação de entropia é nula.
A sequência está correta em
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A ebulição, o congelamento e a conversão da grafita em diamante são exemplos de transições de fase, ou mudanças de fase sem mudança de composição química. Muitas mudanças de fase são fenômenos cotidianos comuns e a sua descrição é importante. Elas ocorrem quando um sólido se transforma num líquido, como na fusão do gelo, ou um líquido se transforma num vapor, como na vaporização da água em nossos pulmões.
Sobre as transformações físicas, analise as afirmativas a seguir.
I. O hélio tem comportamento pouco comum nas temperaturas baixas. As fases sólida e vapor nunca estão em equilíbrio. O hélio sólido pode ser obtido, mas somente quando os átomos são forçados a se manterem juntos pela aplicação de uma pressão externa.
II. No equilíbrio, o potencial químico de uma substância é o mesmo em toda a amostra, qualquer que seja o número de fases presentes.
III. Uma diminuição de pressão eleva o potencial químico de qualquer substância pura, pois Vm > 0.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
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