Duas partes de uma amostra foram pesadas em duas balanças B1 e B2. A parte medida em B1 apresentou um valor médio de 129,382 g. A outra parte, medida em B2, apresentou um valor médio de 85,0 g. Levandose em conta os diferentes graus de precisão das duas balanças, a massa total da amostra, em gramas, deve ser apresentada como

A massa de um pedaço de metal foi medida igual a 34,0143 g. Este pedaço foi colocado em uma proveta com água e observou-se que o volume deslocado foi de 3,2 mL. Sendo a densidade a razão entre a massa e o volume, a densidade do metal, em g mL^-1, e considerando o número de algarismos significativos, deve ser apresentada como igual a

Dada a pressão (p) em bar e o volume (V) em L, o produto p x V apresenta unidade de bar L. Um bar L equivale no sistema SI a

Um reagente tipicamente utilizado em volumetria de óxido – redução é o

Abaixo estão listados cinco indicadores ácidos base, com seus respectivos valores de pK.

A curva dada abaixo representa a titulação de uma solução diluída de um ácido fraco monoprótico com uma solução de mesma concentração de uma base forte. Neste caso, o indicador adequado para essa titulação é o de número

A figura abaixo mostra duas curvas de densidade de probabilidade de distribuição normal.

A análise dessas curvas mostra que

Uma amostra de água dura contém 120 mg de CaCO₃ por litro de água. Considerando que a reação com Na₃PO₄ promove a precipitação quantitativa dos íons Ca²⁺, a massa, em gramas, de Na3PO4 necessária para precipitar todos os íons Ca²⁺ de dois litros dessa água dura é de aproximadamente

Uma solução de 1,020 g de hidrogenoftalato de potássio (“KHF”) dissolvido em 20 mL de água foi utilizada na padronização de uma solução de hidróxido de sódio. A titulação do padrão consumiu, até atingir o ponto de equivalência, 8,7 mL da solução de NaOH. Assim, a molaridade da solução de NaOH utilizada é de aproximadamente

A análise prévia executada em uma amostra contida em um frasco indicou que a substância era um sal de magnésio. A seguir, 0,864 g desse sal foi dissolvido em água destilada, e quantidade suficiente de solução 1,00 M de NaOH foi adicionada para garantir a precipitação quantitativa de hidróxido de magnésio, que depois de lavado e seco pesou 0,607 g. Com estes resultados, o referido sal de magnésio é o

Dos números abaixo, o que apresenta o maior número de algarismos significativos é o