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A figura 8 ilustra um dispositivo muito usado para detectar o nível de hélio líquido no interior de um reservatório. Ele é composto por um pequeno volume de metal, VMe, selado com uma fina membrana de borracha, MB. Esse conjunto é ligado a um tubo metálico muito fino, TF. Assinale a alternativa correta sobre seu princípio de funcionamento.
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A naftalina é um caso típico de substância química que, nas CATP (condições ambientais de temperatura e pressão: 25 ºC e 1 atm), passa do estado sólido para o gasoso, sem passar pelo estado líquido. A denominação desse processo de mudança de estado físico é:
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Durante o tratamento de água em uma ETA (estação de tratamento de água) ocorrem vários processos de separação de misturas. Um deles consiste na adição de sulfato de alumínio à água objetivando a aglutinação das impurezas em suspensão e facilitando a decantação posterior dessas impurezas. O processo de separação de misturas descrito acima é denominado:
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Um técnico trabalha no monitoramento da qualidade da água de um reservatório da cidade que recebe rejeito doméstico. Para isso, ele realizou dois experimentos. No primeiro, ele mediu o pH de uma alíquota de 200,0 mL de água do reservatório e obteve o valor de 4,0. No segundo, ele titulou 200,0 mL da amostra com solução 0,050 mol L-1 de NaOH e consumiu 40,00 mL até a viragem da fenolftaleína.
Sobre esses experimentos e seus resultados, a cor da alíquota titulada no ponto final e o valor do pH calculado na titulação são, respectivamente,
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Em relação às técnicas espectrofotométricas de absorção e emissão molecular, é CORRETO afirmar que:
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A determinação do teor de ferro em minérios pode ser efetuada por titulação do ferro com solução padrão de dicromato de potássio, segundo a equação:
!$ 6 !$ !$ Fe^{2+} !$ (aq) + !$ Cr_2O_7^{2-} !$ (aq) + !$ 14 !$ !$ H^+ !$ (aq) !$ \leftrightarrows !$ !$ 6 !$ !$ Fe^{3+} !$ (aq) + !$ 2Cr^{3+} !$ (aq) + 7 !$ H_2O !$(l)
Admita que a titulação, em uma análise de rotina, foi feita em 1,0000g de amostra. A concentração da solução titulante de dicromato, para que o volume obtido na titulação seja numericamente igual à % (m/m) de !$ Fe_2O_3 !$ do minério deve ser de
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Uma substância orgânica desconhecida com a fórmula molecular !$ C_4H_6 !$ foi analisada, utilizando-se técnicas espectroscópicas na região do ultravioleta.
O espectro dessa molécula, obtido na faixa de comprimentos de onda variando entre 200 nn a 300 nm, mostrou uma banda de absorção com um máximo, conforme apresentado na Figura 1 abaixo.
Figura 1: Espectro de absorção na região do ultravioleta para a molécula !$ C_4H_6 !$.
Como candidatos a esta substância orgânica, cogitou-se nos compostos insaturados contendo um sistema de elétrons !$ π !$ conjugados (I) ciclobutadieno ou (II) 1,3-butadieno ou mesmo o composto contendo uma ligação triplice (III) 2-butino ou o (IV) 3-metilciclopropeno contendo uma única ligação π. As estruturas moleculares desses compostos estão apresentadas na Figura 2 abaixo.
Figura 2: Estruturas moleculares dos compostos (I) ciclobutadieno, (II) 1,3-butadieno, (III) 2-butino e (IV) 3-metilciclopropeno.
Para o espectro UV apresentado e as moléculas selecionadas, é CORRETO concluir que
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É CORRETO afirmar a respeito dos espectros na região do Infravermelho.
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Um ensaio foi realizado para se determinar o índice de adsorção do corante azul de metileno pelo carvão ativado. O objetivo desse estudo é viabilizar o emprego da técnica de adsorção pelo carvão ativado para a remoção do azul de metileno presente como resíduo em águas de efluentes da indústria têxtil.
Sete soluções aquosas de azul de metileno foram preparadas em balões de 50 mL, com concentrações de !$ 0,2; 0,3; 0,4; 0,5; 0,6; 0,8 e 1,0 \, g \, L^{-1} !$, respectivamente. Cada uma dessas soluções foi transferida para um erlenmayer de 250 mL contendo, cada, 10 mg de carvão ativado. Os frascos foram mantidos em uma mesma temperatura. Após agitação e um período de repouso, as soluções de azul de metileno de cada frasco foram filtradas e separadas para a análise.
A eficiência da adsorção esperada para cada solução preparada é: 65% (solução !$ 0,2 \, g \, L^{-1} !$), 40% (solução !$ 0,3 \, g \, L^{-1} !$), 30% (solução !$ 0,4 \, g \, L^{-1} !$), 25% (solução !$ 0,5 \, g \, L^{-1} !$), 22% (solução !$ 0,6 \, g \, L^{-1} !$), 21% (solução !$ 0,8 \, g \, L^{-1} !$) e 20% (solução !$ 1 \, g \, L^{-1} !$). A massa molar do azul de metileno é, aproximadamente,!$ 320 \, g \, mol^{-1} !$
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Um método colorimétrico foi planejado para a determinação da concentração das soluções do azul de metileno obtidas após o processo de adsorção pelo carvão ativado. Um colorímetro com as especificações técnicas mostradas na tabela abaixo foi escolhido.
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Um método colorimétrico foi planejado para a determinação da concentração das soluções do azul de metileno obtidas após o processo de adsorção pelo carvão ativado. Um colorímetro com as especificações técnicas mostradas na tabela abaixo foi escolhido.
Esse ensaio não produzirá os resultados desejados porque
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Dada uma quantidade desconhecida de uma solução básica (por exemplo, !$ NaOH !$ em água), todas as substâncias relacionadas abaixo poderiam ser usadas para descobrir a massa molar da solução pelo método de titulação, EXCETO:
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