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Uma solução de cloreto de sódio foi preparada incorretamente e para se determinar a sua concentração pelo método de Volhard, retirou-se dela uma alíquota de 25,00 mL e adicionou-se 50,00 mL de uma solução padrão de nitrato de prata com concentração 0,050 mol !$ L^{-1} !$. Após a precipitação quantitativa do cloreto na forma de AgCl, titulou-se o excesso de prata com uma solução padrão de KSCN 0,150 mol !$ L^{-1} !$, utilizando-se solução de !$ Fe^{3+} !$ como indicador. O volume de titulante gasto para se atingir o ponto de equivalência foi de 10,00 mL. De acordo com esses dados, conclui-se que a massa de cloreto de sódio presente em 100 mL da solução inicial é, aproximadamente, de:
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Admita a titulação potenciométrica de uma solução de !$ Pb !$ !$ (NO_3)_2 !$ com solução titulante de !$ Na_2SO_4 !$, segundo a reação: !$ Pb(NO_3)_2 !$ (aq) + !$ Na_2SO_4 !$ (aq) !$ \leftrightarrows !$ !$ PbSO_4 !$ (s) + !$ 2 !$ !$ NaNO_3 !$ (aq).
Sabendo-se que a curva de titulação (potencial versus volume de titulante) pode ser obtida com a utilização de um eletrodo íon seletivo e de um eletrodo de referência de Ag/AgCl, é CORRETO afirmar que:
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Para a determinação espectrofotométrica de acetaminofeno presente em formulações farmacêuticas sólidas (comprimidos), foi preparada uma curva analítica (absorbância versus concentração do padrão em mg !$ L^{-1} !$) que forneceu uma equação y = 0,0065x + 0,0050 (!$ R^2 !$ = 0,99989, n = 5). Três comprimidos de um lote do medicamento, um a um, foram adequadamente dissolvidos em água e transferidos quantitativamente para balões volumétricos de 50,00 mL e o volume completado com água destilada. Alíquotas de um mililitro de cada uma dessas soluções foram diluídas com água em balões de 100,0 mL. As leituras dessas soluções obtidas dos comprimidos, nas mesmas condições empregadas para as leituras dos padrões, forneceram uma absorbância média de 0,655 com desvio padrão de 0,005.
Considerando não existir interferência na análise, é CORRETO afirmar que
I. a massa média de acetaminofeno nos comprimidos é 500 mg.
II. a massa média de acetaminofeno nos comprimidos é 650 mg
III. o desvio padrão do resultado é menor que 4 mg.
IV. o desvio padrão do resultado é 5 mg.
As afirmações CORRETAS são:
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Para padronizar uma solução de permanganato de potássio, KMnO4, três massas iguais a 0,3350 g do padrão primário oxalato de sódio anidro, Na2C2O4, foram pesadas e transferidas para um erlenmeyer de 250 mL. O padrão foi titulado em meio ácido, em triplicata, com a solução de KMnO4 até o aparecimento da coloração rósea, consumindo o volume médio igual a 10,00 mL deste titulante. Considerando a reação da titulação,
!$ 2MnO_4^- !$ !$ + !$ !$ 5 !$ !$ C_2O_4^{2−} !$ !$ + !$ !$ 8 !$ !$ H^+ !$ !$ ⇌ !$ !$ 2 !$ !$ Mn^{2+} !$ !$ + !$ !$ 10 !$ !$ CO_2 !$ !$ + !$ !$ 4 !$ !$ H_2O !$
É CORRETO que a concentração do permanganato de potássio determinada é:
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Em uma determinação gravimétrica de cálcio, 1000,0 mL de uma amostra de leite, após digestão adequada dos compostos orgânicos, teve seu volume reduzido por liofilização e foi avolumada em balão volumétrico de 200,0 mL. Desse balão, retirou-se uma alíquota de 20,00 mL na qual o cálcio foi quantitativamente precipitado como !$ CaC_2O_4 !$, separado da solução e calcinado a !$ CaO !$. Após a calcinação, a massa pesada foi de 0,2800 g. Baseado nessas informações, o teor de cálcio da amostra de leite é:
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Com relação à interferência de matriz na Espectrometria Atômica, é CORRETO afirmar que:
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Cálcio e magnésio podem ser determinados em uma amostra de água potável por intermédio da volumetria de complexação com EDTA em duas etapas pelo correto ajuste do pH do meio e do uso de indicadores apropriados. (!$ Kps_{Ca(OH)_2} !$ = !$ 5,5 !$ x !$ 10^{-6} !$; !$ Kps_{Mg(OH)_2} !$ = !$ 1,8 !$ x !$ 10^{-11} !$).
I. Titulação de uma alíquota de amostra com EDTA em pH 10 para obter a quantidade de matéria total de EDTA consumida para complexar com o cálcio e com o magnésio;
II. Titulação de uma alíquota da amostra em pH 12 para obter a quantidade de matéria de EDTA consumida para complexar somente com o cálcio;
III. Titulação de uma alíquota da amostra em pH 12 para obter a quantidade de matéria de EDTA consumida para complexar somente com o magnésio;
IV. Titulação de uma alíquota da amostra em pH 10 para obter a quantidade de matéria de EDTA consumida para complexar somente com o cálcio;
V. Titulação de uma alíquota de amostra com EDTA em pH 12 para obter a quantidade de matéria total de EDTA consumida para complexar com o cálcio e com o magnésio.
É CORRETO afirmar que as duas etapas citadas no enunciado são indicadas nos itens:
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A halita é um mineral com hábito cúbico contendo o equivalente a 4 íons de sódio e 4 íons cloretos na sua célula unitária. À temperatura ambiente e a uma pressão superior a 1 atm, a aresta e o volume da célula unitária da halita são, respectivamente, !$ 0,55 !$ !$ nm !$ e !$ 0,166 !$ !$ nm^3 !$.
Nessas condições de temperatura e pressão, a densidade da halita é
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A espectrometria de massas, como técnica isolada, tem grande aplicação na elucidação estrutural de compostos orgânicos. Quando associada às técnicas como cromatografia gasosa (CG-EM) ou líquida (CLAE-EM), confere a estas uma seletividade muito superior a que cada uma possui individualmente, permitindo analisar um analito mesmo quando ele esteja coeluindo com outra substância interferente. Tal seletividade se deve ao fato de:
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A volumetria de complexação é um método analítico quantitativo que envolve reações químicas entre um grande número de íons e ligantes orgânicos específicos, formando complexos estáveis.
Essa técnica tem alcance de milimols que, com o uso de ligantes auxiliares adequados e controle do pH, permite a seletividade analítica desejada. Essas características conferem ao método um ótimo custo e eficácia na determinação de íons metálicos presentes em soluções aquosas.
Um agente quelante muito empregado nessa técnica, introduzido na segunda metade da década de quarenta do século passado, é o ácido etilenodiaminotetracético (EDTA), fórmula molecular !$ C_{10}H_{16}N_2O_8 !$, que complexa com vários íons, incluindo metais pesados e alcalino terrosos, formando estruturas estáveis do tipo 1:1.
Do processo molecular de complexação do EDTA com íons metálicos, pode-se inferir que
I. a eficiência da volumetria de complexação com o EDTA depende do pH da solução e, para a maioria dos íons metálicos divalentes, deve ser realizada em meio básico.
II. o EDTA é um composto orgânico que tem uma estrutura molecular heterocíclica saturada que permite um arranjo geométrico ideal em torno do centro metálico na complexação.
III. os íons metálicos funcionam como ácidos de Lewis receptores de pares de elétrons de um grupo ou grupos doadores de elétrons do EDTA que funcionam como centros basicos de Lewis.
IV. o EDTA dispõe de 2 (dois) centros de complexão localizado sobre os átomos de nitrogênio e 4 (quatro) outros sobre os átomos de oxigênio dos grupos carboxílicos.
Dessas inferências, está CORRETO o conjunto de inferências:
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