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A Lebre e a Tartaruga
Era uma vez... uma lebre e uma tartaruga. A lebre vivia caçoando da lerdeza da tartaruga. Certa vez, a tartaruga já muito cansada por ser alvo de gozações, desafiou a lebre para uma corrida. A lebre, muito segura de si, aceitou prontamente. Não perdendo tempo, a tartaruga pôs-se a caminhar, com seus passinhos lentos, porém, firmes. Logo a lebre ultrapassou a adversária, e vendo que ganharia fácil, parou e resolveu cochilar. Quando acordou, não viu a tartaruga e começou a correr. Já na reta final, viu finalmente a sua adversária cruzando a linha de chegada toda sorridente.
(http://www.historias-infantis.com/contos/historias/fabulas/).
A lebre resolveu cochilar porque
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A economia colonial no Século XVIII
O “renascimento da agricultura”
Ao longo do século XVIII, a metrópole concentrou suas atenções na mineração, embora continuasse igualmente atenta para evitar que a população abandonasse a agricultura. Em termos de valor, o que se conseguiu com a exportação do açúcar jamais foi ultrapassado pela exportação do ouro.
Com a decadência da mineração que ocorreu na segunda metade do século XVIII, as atenções voltaram-se novamente para a agricultura. Esse fenômeno foi chamado pelo historiador Caio Prado Jr. de “renascimento da agricultura”. Em grande parte, o impulso veio da própria mineração, uma vez que esta contribuiu poderosamente para a formação de um mercado interno, cuja importância tendeu a crescer com o tempo. Porém, é importante levar em consideração também as transformações que ocorreram no plano internacional – em especial, o incremento demográfico na Europa do século XVIII e a Revolução Industrial na Inglaterra. (...)
KOSHIBA, Luiz; PEREIRA, Denise Manzi Frayze. História do Brasil no contexto da história ocidental. 8.ed. São Paulo: Atual, 2003. (adaptado).
Nas frases a seguir, as palavras destacadas retomam ideia já expressa no texto, EXCETO em:
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A superfície interna das latas de alumínio de refrigerantes são cobertas com uma camada de plástico, para evitar que o metal da lata dissolva em contato com ácido proveniente da maioria dos refrigerantes. As latas geralmente usadas para armazenar alimentos são feitas de aço recobertas com uma camada fina de estanho.
Marque a alternativa CORRETA, que apresenta as equações globais balanceadas das pilhas com suas respectivas forças eletromotriz que podem ocorrer, caso NÃO houvesse o recobrimento (a proteção) nas latas de refrigerantes e alimentos.
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O sal sulfato de amônio, um eletrólito forte, dissolve-se em água, formando uma solução eletrolítica. Considerando que 1,32 g de sulfato de amônio foram adicionados em água, diluídos para um volume final de 500,00 mL e que a reação entre íons formados e os íons da água é desprezível, é CORRETO afirmar que as concentrações dos íons sulfato e amônio são, respectivamente:
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Todas as assertivas abaixo estão corretas, EXCETO:
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Considere as três misturas descritas a seguir:
Mistura I: 25 mL de solução 0,10 mol !$ L^{−1} !$ de hidróxido de potássio com 50 mL de solução 0,050 mol !$ L^{−1} !$ de ácido nítrico.
Mistura II: 50 mL de solução 0,10 mol !$ L^{−1} !$ de ácido acético com de 25 mL de solução 0,10 mol !$ L^{−1} !$ de hidróxido de lítio.
Mistura III: 100 mL de solução 0,10 mol !$ L^{−1} !$ de amônia com 100 mL de ácido nítrico 0,050 mol !$ L^{−1} !$ .
Sobre essas misturas é CORRETO afirmar que
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Nos diversos alimentos que consumimos, podemos identificar substâncias responsáveis pela cor e pelo sabor. Por exemplo, a bixina é usada como corante de alimentos, a capsaina é o princípio ativo característico (sabor) das pimentas e o aspartame, um adoçante. Nas estruturas dessas substâncias, podemos identificar diversos grupos funcionais.
Marque a alternativa CORRETA que apresenta as funções orgânicas presentes em pelo menos uma das estruturas abaixo.
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Substâncias corrosivas são aquelas que reagem com a pele, causando queimaduras, ou que reagem com uma superfície metálica provocando a sua deterioração. Procedimentos especiais no manuseio e na estocagem de substâncias corrosivas devem ser usados para evitar acidentes.
Marque a alternativa abaixo que NÃO corresponde a um procedimento de manuseio ou estocagem de substâncias corrosivas.
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Um técnico trabalha no monitoramento da qualidade da água de um reservatório da cidade que recebe rejeito doméstico. Para isso, ele realizou dois experimentos. No primeiro, ele mediu o pH de uma alíquota de 200,0 mL de água do reservatório e obteve o valor de 4,0. No segundo, ele titulou 200,0 mL da amostra com solução 0,050 mol L-1 de NaOH e consumiu 40,00 mL até a viragem da fenolftaleína.
Sobre esses experimentos e seus resultados, a cor da alíquota titulada no ponto final e o valor do pH calculado na titulação são, respectivamente,
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A pirita, !$ FeS_2 !$, um importante minério, reage com o oxigênio e água a 25ºC, favorecendo a formação de soluções ácidas ferruginosas, representando uma grande preocupação ambiental. A equação química não balanceada que representa essa reação é:
!$ FeS_2 !$!$ (s) !$ !$ + !$ !$ O_2 (g) !$ !$ + !$ !$ H_2O(l) !$ !$ → !$ !$ Fe_2(SO_4)_3(aq) !$ !$ + !$ !$ H_2SO_4(aq) !$
Sobre essa equação é CORRETO afirmar que
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