Um químico estava organizando sua bancada, onde ele guardava soluções preparadas, e verificou um frasco que possuía um rótulo parcialmente danificado. Este rótulo indicava que a solução em seu interior era de ácido clorídrico, porém a concentração do ácido não estava legível. Então ele tomou uma alíquota de 50 mL deste ácido, colocou em um balão volumétrico de 100 mL e completou o volume com água destilada. Deste balão, retirou 50 mL da solução ácida, com o auxílio de uma pipeta volumétrica, colocou em um erlenmeyer e titulou com uma solução 0,5 mol.L^-1 de NaOH, gastando um volume de 10 mL desta solução.

Qual a concentração do ácido no frasco que apresentava o rótulo danificado?

No processo de desidratação a frio, na produção de café solúvel, o pó de café, depois de adicionado à água, sob agitação, é filtrado e a solução resultante é congelada e colocada em uma câmara de vácuo. Os cristais de gelo passam diretamente para a fase gasosa com uma pequena elevação da temperatura e o produto isento de água mantém as propriedades e a qualidade inalteradas do café.

Considerando-se o processo de desidratação a frio descrito no texto, é correto concluir:

Para comparar a média de um pequeno conjunto de determinações com o valor verdadeiro deve-se utilizar o:

Analise as afirmações abaixo e indique a alternativa INCORRETA.