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A figura abaixo representa um esboço de um sistema de refrigeração comercial com dois regimes de operação que possuem temperaturas de evaporação diferentes.
O evaporador B possui uma temperatura de evaporação menor do que a do evaporador A. Para que o coeficiente de performance (COP) do sistema seja maximizado, afirma-se que o
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Analise a figura do circuito de refrigeração abaixo.
Considerando respectivamente:
- Válvula Normalmente Aberta = NA
- Válvula Normalmente Fechada = NF
Qual o funcionamento correto do sistema nos modos de refrigeração e de degelo por gás quente?
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Os ensaios experimentais de Nusselt em relação à condensação em superfícies externas, em trocadores de calor Shell and Tube horizontais, comprovam que o coeficiente de transferência de calor
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Entre as substâncias usadas para o tratamento de água está o sulfato de alumínio que, em meio alcalino, forma partículas em suspensão na água, às quais as impurezas presentes no meio se aderem.
O método de separação comumente usado para retirar o sulfato de alumínio com as impurezas aderidas é a
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A equação da taxa de transferência de calor para processos de condução é conhecida por lei de Fourier. Para uma parede plana unidimensional, o fluxo de calor é a taxa de transferência deste por unidade de:
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O dióxido de nitrogênio é um dos gases responsáveis pela chuva ácida. A figura mostra o equilíbrio químico entre duas espécies químicas no estado gasoso, no caso, o dióxido de nitrogênio e o tetróxido de nitrogênio à temperatura constante. No eixo da abscissa temos as concentrações e no eixo da ordenada o tempo. O tetróxido de nitrogênio é um dímero do dióxido de nitrogênio, assim, podemos dizer que essa conversão envolve a dimerização do dióxido de nitrogênio.
De acordo com a figura e as informações do texto, infere-se que:
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Ao se pesar uma barra de ferro obteve-se como resultado 83,2 g. A medida do seu volume forneceu o valor de 8,14 !$ cm^3 !$. Qual a densidade do ferro?
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A adição de um soluto à água altera a temperatura de ebulição desse solvente. Para quantificar essa variação em função da concentração e da natureza do soluto, foram feitos experimentos, cujos resultados são apresentados abaixo. Analisando a tabela, observa-se que a variação de temperatura de ebulição é função da concentração de moléculas ou íons de soluto dispersos na solução.
|
Volume
de
água
(L)
|
Soluto |
Quantidade de
matéria de
soluto
(mol)
|
Temperatura
de
ebulição
(ºC)
|
| 1 | - | - | 100,00 |
| 1 | !$ NaC\ell !$ | 0,5 | 100,50 |
| 1 | !$ NaC\ell !$ | 1,0 | 101,00 |
| 1 | sacarose | 0,5 | 100,25 |
| 1 | !$ CaC\ell_2 !$ | 0,5 | 100,75 |
Dois novos experimentos foram realizados, adicionando-se 1,0 mol de Na2SO4, a 1 L de água (experimento A) e 1,0 mol de glicose a 0,5 L de água (experimento B). Considere que os resultados desses novos experimentos tenham sido consistentes com os experimentos descritos na tabela. Assim sendo, as temperaturas de ebulição da água, em ºC, nas soluções dos experimentos A e B, foram, respectivamente, de
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Muitas análises bioquímicas são baseadas em técnicas espectrofotométricas, que se fundamentam na medida de quantidades relativas de luz absorvida por uma amostra, em função do seu comprimento de onda. A respeito da espectrofotometria, assinale a alternativa CORRETA.
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Sabendo-se que a 20 ºC e pressão atmosférica, a massa de 998,204 kg de água ocupa um volume de 1 m³. Dado que a massa molar da água é igual a 18,02 kg/kmol, para uma vazão volumétrica de 100 m³/h escoando em uma tubulação com área transversal de 0,020 m², o fluxo molar dessa corrente de água expresso em kmol / (s.m²) será:
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