Quando se utiliza sabões/detergentes biodegradáveis em processos de lavagem industrial ou doméstico, estes podem chegar aos lagos e rios através do sistema de esgoto. Neste caso, os resíduos são degradados pela ação de microrganismo que produzem enzimas capazes de deteriorar moléculas de cadeias carbônicas lineares. Porém, estas enzimas não reconhecem moléculas de cadeias ramificadas.

Spiro, T.G. e Stigliani, W.M. Química Ambiental. São Paulo: Pearson, 2009 (adaptado).

Considerando os benefícios ao ambiente, qual composto pode ser classificado como biodegradável?

água: colocada em um compartimento ao redor da parte superior da lata.

selo: um selo à prova de água separa os compartimentos onde estão a água e a cal viva.

isolante: um isolante recobre a lata.

cal viva: é colocada em um compartimento ao redor da parte inferior da lata.

Wilhelm Espenhayn e Friedrich Oswald Hunger receberam, em 1906, a patente norte-americana de uma lata que se autoaquece. A lata consiste, essencialmente, de dois compartimentos, um externo e um interno. A interface entre os dois ambientes contém cal viva (óxido de cálcio – CaO) e água, colocados em dois compartimentos separados por um selo, conforme ilustra a figura acima. Para se aquecer um alimento ou bebida dentro da lata, o selo entre os dois compartimentos deve ser rompido. Em segundos, as duas substâncias reagem exotermicamente, o que implica liberação de energia na forma de calor. Considere que a energia gerada pela reação química a seguir aqueça o conteúdo da lata a uma temperatura de 40 ºC, no intervalo de cinco minutos.

CaO(s) + H₂O(l) → Ca²⁺(aq) + 2OH^-(aq)

Revista Como Funciona. Ciência.
Ed. On line. P. 71 (com adaptações).

Considerando o texto acima e os princípios físicos e químicos que fundamentam os processos nele mencionados, julgue o item subsecutivo.

O isolante que recobre a referida lata é utilizado para evitar que o calor transmitido por meio de condução seja propagado para o meio externo.

Um evaporador de triplo efeito (3 etapas) e alimentação em paralelo é usado para evaporar uma solução salina de 15% para 50% de sólidos. Sabe-se que:

• a Elevação no Ponto de Ebulição (EPE) das soluções, independente da pressão, pode ser estimada pela expressão EPE°C = 0,5x + 9,22x2, onde x é a fração em peso do sal na solução;

• utiliza o vapor de água saturado a 225 kPa (124°C);

• a pressão do vapor que sai do terceiro efeito é de 10kPa (45,81°C); • a taxa de alimentação é 20.000 kg/h a 25°C;

• a capacidade calorífica da solução líquida é dada pela equação cpkJ/kg.K = 4,19 – 2,35x.

Considerando desprezível o calor de dissolução, a estimativa dos coeficientes de transferência de calor forneceu os seguintes valores: U₁ = 3123 W/m²K, U₂ = 1987 W/m²K e U₃ = 1136 W/m²K. Admite-se que as evaporações são iguais nos três efeitos. Se cada efeito possui a mesma área de superfície, os valores corretos da EPE no efeito 2, a temperatura do vapor que sai do efeito 2 e a capacidade calorífica da solução líquida que sai do efeito 1 são, respectivamente,

Fundada por Isaac Benayon Sabbá, a Refinaria Isaac Sabbá ou Refinaria de Manaus (REMAN) iniciou suas operações em 6 de setembro de 1956, com o nome de Companhia de Petróleo da Amazônia (COPAM). Foi oficialmente inaugurada em 3 de janeiro de 1957. Possui a primeira unidade de Craqueamento Catalítico de Petróleo da América Latina. O craqueamento catalítico acontece na primeira etapa do processo, que envolve preferencialmente um reator de leito fluidizado, que torna o processo contínuo. Para fluidizar um leito de partículas em um cilindro vertical, um fluido (gasóleo) é injetado na base do reator. O movimento do particulado é promovido vigorosamente a fim de obter-se um bom contato entre o sólido e o gás, com a finalidade principal de promover as reações desejadas, que ocorrem na superfície do sólido (catalisador).

Uma equipe de cientistas franceses obteve imagens em infravermelho da saída de rolhas e o consequente escape de dióxido de carbono em garrafas de champanhe que haviam sido mantidas por 24 horas a diferentes temperaturas.

As figuras 1 e 2 mostram duas sequências de fotografias tiradas a intervalos de tempo iguais, usando garrafas idênticas e sob duas condições de temperatura.

As figuras permitem observar diferenças no espocar de um champanhe: a 18 ºC, logo no início, observa-se que o volume de CO₂ disperso na nuvem gasosa – não detectável na faixa da luz visível, mas sim do infravermelho – é muito maior do que quando a temperatura é de 4 ºC.

Numa festa de fim de ano, os estudantes utilizaram os dados desse experimento para demonstrar a lei que diz: