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A acetona é um líquido cuja diferença de temperatura entre os pontos de ebulição e de fusão é de 150 ºC, a uma determinada pressão. Considere constante o coeficiente de dilatação volumétrica da acetona: 1,5 x 10–3 ºC–1. A razão entre a densidade da acetona líquida à temperatura de ebulição e a densidade da acetona líquida à temperatura de solidificação, nesse caso, é
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Seja uma dada reação A + B !$ \rightleftharpoons !$ 2C, onde reagentes e produto estão em meio aquoso. O gráfico abaixo mostra a variação da concentração das espécies em função do tempo de reação.
Segundo a análise do gráfico, o valor da constante de equilíbrio está entre
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A decomposição térmica do nitrato de amônio pode ser representada pela seguinte equação química:
NH4NO3(s) !$ \rightarrow !$ N2O(g) + 2H2O(g)
As entalpias padrão de formação dos compostos NH4NO3(s), N2O(g) e H2O(g) são iguais a -365,3 kJ mol–1, +81,6 kJ mol–1 e −241,8 kJ mol–1, respectivamente. Sendo !$ \Delta !$H0, !$ \Delta !$S0 e !$ \Delta !$G0, respectivamente, as variações de entalpia, entropia e energia livre padrão para a reação, a decomposição do nitrato de amônio em óxido de dinitrogênio e água apresenta
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O gráfico abaixo representa a potência de uma fonte térmica em função da temperatura de um bloco de 200 g de massa, inicialmente a 20 ºC, que fica exposto a essa fonte durante 40 s, e, ao final, atinge a temperatura de 70ºC.
Sabe-se que, durante o intervalo de tempo representado no gráfico, todo o calor produzido pela fonte térmica é utilizado no aquecimento do bloco. Com base nessas informações, o calor específico da substância que constitui o referido corpo, em cal/g.ºC, vale
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Qual dos processos descritos abaixo pode ser associado à variação nula de entropia desse sistema?
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Considere o texto a seguir para responder a questão.
Uma corrente contendo 20% de n-butano (B), 50% de n-pentano (P) e 30% de n-hexano (H), em base molar, com uma vazão de 200 mol/h, é alimentada em um tambor de flash (destilação integral) na temperatura de 482 oC. 90% do n-hexano são recuperados na corrente líquida. Sabe-se que as constantes de equilíbrio, nas condições de operação da destilação integral, são KB = 1,8; KP = 0,9; e KH = 0,5.
A composição molar da corrente líquida é
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Considere o texto a seguir para responder a questão.
Uma corrente contendo 20% de n-butano (B), 50% de n-pentano (P) e 30% de n-hexano (H), em base molar, com uma vazão de 200 mol/h, é alimentada em um tambor de flash (destilação integral) na temperatura de 482 oC. 90% do n-hexano são recuperados na corrente líquida. Sabe-se que as constantes de equilíbrio, nas condições de operação da destilação integral, são KB = 1,8; KP = 0,9; e KH = 0,5.
A vazão da corrente vapor, em mol/h, é de
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100 g de uma mistura ácido acético / água com 60% (em massa) de água são colocados em contato com 140 g de éter isopropílico puro a 20 ºC e 1 atm. Usando o diagrama ternário, com as linhas de amarrações (linhas tracejadas), as composições em frações mássicas das fases resultantes dessa mistura (rafinado e extrato) são, aproximadamente,
| Fase Rafinado | Fase Extrato |
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Um reator catalítico foi alimentado com uma vazão de 200 kmol/h de C2H6 para produzir C2H4 e gás hidrogênio, conforme a figura abaixo.
Em que
F = Vazão de alimentação de C2H6;
P = Vazão de saída dos produtos;
R = Vazão de reciclo de C2H6.
A conversão global do C2H6, no processo, deve ser igual a 100%, e a conversão por passe da mesma substância, no reator, igual a 90%.
Com base nas informações, conclui-se que a
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Uma reação exotérmica A + B !$ \rightarrow !$ C é conduzida em um reator tanque de mistura perfeita. O calor de reação é 500 kJ/kmol. Os reagentes são alimentados a 25 ºC e em proporção estequiométrica. A conversão por passe é 100%. O produto é constituído de 100 kmol/h de C, cuja capacidade calorífica é de 20 kJ!$ ⋅ !$kmol-1 K-1. O reator tem uma área superficial de 20 m2 e não é isolado do meio ambiente, que se encontra a 15 ºC. O seu coeficiente global de transferência de calor é 400 kJ!$ ⋅ !$h-1 m-2 !$ ⋅ !$K-1. Nessas circunstâncias, a temperatura da corrente de saída, em ºC, é
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