O diagrama a seguir refere-se às variações de entalpia (ΔHº) de três reações químicas: 1, 2a e 2b.

 

(Nivaldo J. Tro. Química uma abordagem molecular, 2017. Adaptado.)

 

Considere a reação da combustão completa do metano (CH₄) representada na equação:

 

CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂ (g) + 2H₂O (g)

 

O valor, em módulo, da entalpia da combustão de 1 mol de gás metano e a classificação termoquímica dessa reação são

A betaterapia é um tipo de radioterapia aplicada em dermatologia para tratamento de cicatrizes e emprega como fonte de radiação o radioisótopo estrôncio-90 (⁹⁰Sr). Ao emitir uma partícula beta (\( ^0_{-1} \beta \) ), esse radioisótopo se transforma em ítrio-90 (⁹⁰Y), que também é radioativo e, ao decair radioativamente, transforma-se em zircônio-90 (⁹⁰Zr), que é um átomo estável.

 

A equação representa o processo de decaimento radioativo a partir do estrôncio-90:

 

 

A emissão radioativa representada por x na equação do processo de decaimento do estrôncio-90 e o nome do grupo ao qual esse radioisótopo pertence na Classificação Periódica são, respectivamente,

Leia o texto para responder à questão abaixo.

 

O cloreto de magnésio (MgC\( \ell \)₂) pode ser obtido a partir da água do mar, em um processo que envolve algumas etapas. Inicialmente, a água do mar é coletada em tanques e recebe a adição de cal sólida (CaO). A interação da cal com a água do mar resulta em íons hidroxila (OH^–) em solução, que, junto com os íons magnésio (Mg²⁺) presentes na água do mar, formam o composto hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂), o qual é praticamente insolúvel em água.

 

Na sequência, o hidróxido de magnésio sólido é separado da água do mar e a ele é adicionada uma solução de ácido clorídrico (HC\( \ell \)). Esse ácido reage com o hidróxido de magnésio, formando água (H₂O) e cloreto de magnésio em solução. Na etapa final do processo, por meio da evaporação da água, o cloreto de magnésio puro sólido é separado e disponibilizado para diversas aplicações tecnológicas.

 

(https://blog.belmag.com.br)

 

Em um tanque de água do mar, foram adicionados 112 kg de cal (CaO, massa molar 56 g/mol), que reagiram completamente, conforme as equações:

 

CaO (s) + H₂O (\( \ell \)) → Ca²⁺ (aq) + 2OH^– (aq)

Mg²⁺ (aq) + 2OH^– (aq) → Mg(OH)₂ (s)

 

A quantidade máxima de hidróxido de magnésio formada, em mol, foi igual a

Leia o texto para responder à questão abaixo.

 

O cloreto de magnésio (MgC\( \ell \)₂) pode ser obtido a partir da água do mar, em um processo que envolve algumas etapas. Inicialmente, a água do mar é coletada em tanques e recebe a adição de cal sólida (CaO). A interação da cal com a água do mar resulta em íons hidroxila (OH^–) em solução, que, junto com os íons magnésio (Mg²⁺) presentes na água do mar, formam o composto hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂), o qual é praticamente insolúvel em água.

 

Na sequência, o hidróxido de magnésio sólido é separado da água do mar e a ele é adicionada uma solução de ácido clorídrico (HC\( \ell \)). Esse ácido reage com o hidróxido de magnésio, formando água (H₂O) e cloreto de magnésio em solução. Na etapa final do processo, por meio da evaporação da água, o cloreto de magnésio puro sólido é separado e disponibilizado para diversas aplicações tecnológicas.

 

(https://blog.belmag.com.br)

 

A técnica empregada para a separação do hidróxido de magnésio e a classificação de sua reação com a solução de ácido clorídrico são, respectivamente,

Moléculas orgânicas complexas foram identificadas pela primeira vez em gelos em torno de estrelas nascentes. As moléculas identificadas foram as de etanol (C₂H₆O), acetaldeído (C₂H₄O), metanoato de metila (C₂H₄O₂), além de indícios da presença de ácido acético (C₂H₄O₂).

(https://revistapesquisa.fapesp.br, maio de 2024. Adaptado.)

 

No gelo em torno das estrelas nascentes, a força intermolecular mais intensa entre a água e as moléculas orgânicas identificadas é a   . Dentre as moléculas descritas no excerto, as que apresentam átomos de carbono com o número de oxidação mais alto são as de  .

 

As lacunas são preenchidas, respectivamente, por:

Nos laboratórios de análises clínicas, são utilizadas diversas soluções químicas com concentrações variadas. Sabendo que a massa molar do hidróxido de potássio é 56,1 g/mol, a quantidade, em gramas, para preparar 50mL dessa solução na concentração 2M é aproximadamente:

Em uma titulação ácido-base, 25,00 mL de uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄) foram titulados com uma solução padrão de hidróxido de sódio (NaOH) 0,200 mol.L^–1 . Foram gastos 37,50 mL da base no ponto de equivalência, verificado pelo uso da solução indicadora de fenolftaleína. Considerando a reação de neutralização completa, a concentração molar da solução de H₂SO₄ é:

Em uma célula voltaica que utiliza eletrodos de zinco e de cobre, conforme a reação Zn_(s) + Cu⁺²_(aq) → Zn⁺²_(aq) + Cu_(s), é correto afirmar que:

A cromatografia gasosa é uma técnica analítica amplamente utilizada para separar, identificar e quantificar compostos voláteis presentes em amostras diversas. É uma ferramenta essencial em áreas de química forense, controle de qualidade de alimentos, análises ambientais e identificação de compostos orgânicos em produtos industriais. Um diagrama esquemático dessa técnica é apresentado na figura abaixo:




Quanto ao uso da técnica e aos cuidados necessários com as colunas cromatográficas, é correto afirmar que:

O composto formado na reação de adição do ácido bromídrico (HBr) ao 2-buteno é: