A transformação química caracteriza-se pela formação de:

Na separação de misturas heterogêneas, o método que utiliza diferença de densidades entre sólido e líquido é denominado:

A partir das tentativas de organização dos elementos químicos, o geólogo francês Alexandre de Chancourtois propôs, em 1862, um modelo conhecido como parafuso telúrico, organizando os elementos em ordem crescente de massa atômica ao redor de um cilindro. Nessa representação, elementos como lítio, sódio e potássio ocupavam posições verticais, revelando propriedades semelhantes. Com base nessas informações, assinale a alternativa CORRETA.

Acerca da reação de oxidação de um álcool primário a ácido carboxílico utilizando permanganato em meio ácido, assinale a opção correta.

Em um experimento de cinética química, investigou-se a velocidade da reação entre os reagentes A e B. Os dados obtidos a partir de três ensaios iniciais estão apresentados na tabela a seguir, em que [A] e [B] representam as concentrações iniciais de A e B, respectivamente.

Com base nos dados obtidos, assinale a opção que apresenta a lei de velocidade experimental correta para a reação em apreço, em que v representa a velocidade da reação e k, a constante de velocidade.

Em uma atividade experimental, estudantes compararam a velocidade de decomposição da água oxigenada em três temperaturas: 5 °C, 25 °C e 45 °C. Eles observaram que a formação de bolhas é muito mais rápida a 45 °C.
Nessa situação, segundo a teoria das colisões, esse comportamento ocorre porque

Durante uma atividade experimental, foram adicionados, lentamente, pequenos cristais de hidróxido de sódio sólido — NaOH(s) — a um béquer contendo água destilada à temperatura ambiente. Após alguns instantes, percebeu-se que a temperatura da água aumentou, mesmo sem aquecimento externo.
Nesse caso, a transformação observada é classificada como

A cal virgem (CaO) é empregada na correção do pH de solos ácidos. Essa aplicação é quimicamente válida porque o CaO

Uma professora desejava demonstrar como duas transformações químicas distintas (uma reação ácido-base e a formação de um precipitado dependente do produto iônico e do K_ps) podem ocorrer simultaneamente quando se combinam soluções aquosas. Para isso, ela decidiu misturar uma solução de ácido nítrico (HNO₃) com outra de carbonato de sódio (Na₂CO₃) em proporções estequiométricas. Em seguida, ela adicionou lentamente uma solução de cloreto de bário (BaCl₂).
Com relação à situação hipotética descrita, sabendo que, após a primeira reação, há íons O₃^2– disponíveis em solução, assinale a opção que corresponde à descrição correta do que ocorre no sistema reacional.

Deseja-se avaliar o pH dos líquidos I, II e III abaixo a partir de dois indicadores orgânicos A e B a seguir.
I vinagre II água destilada III solução diluída de bicarbonato de sódio
A fenolftaleína: incolor em pH < 8,2 e rosa em pH > 10,0 B azul de bromotimol: amarelo em pH < 6,0 e azul em pH > 7,0

Considerando as propriedades químicas das soluções, a faixa de viragem dos indicadores e a necessidade de distinguir qualitativamente soluções ácidas, neutras e alcalinas, assinale a opção que apresenta uma ação que permite diferenciar as três soluções com segurança.